Propiedades De Los Compuestos Orgánicos

PRACTICA 1

Propiedades De Los Compuestos Orgánicos

RESUMEN

Los compuestos orgánicos contienen solo carbono e hidrogeno reciben el nombre hidrocarburos; por contener tanto hidrogeno como carbono. Dentro de esta gran familia hay dos subclasificaciones principales: la alifática y la aromática. Todos los compuestos aromáticos presentan un rasgo estructural único: un anillo aromático. Todos los hidrocarburos que no poseen un anillo aromático se clasifican dentro del grupo de los compuestos alifáticos, los cuales pueden ser saturados o insaturados, y se subdividen en familias, que incluyen alcanos, alquenos, alquinos.

Los enlaces sencillos, en tanto que las moléculas no saturadas poseen enlaces dobles (alquenos) o triples (alquinos).

INTRODUCCIÓN

Muchas veces se creyó que los compuestos llamados orgánicos se producían solamente en los seres vivos como consecuencia de una fuerza vital que operaba en ellos, creencia que encontraba mucho apoyo ya que nadie había sintetizado algún compuesto orgánico en un laboratorio. Sin embargo en 1828, el químico alemán Friedrich Wohler (1800-1882) puso fin a la teoría vitalista cuando logro sintetizar urea haciendo reaccionar las sustancias inorgánicas conocidas como cianato de potasio y cloruro de amonio.

Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno, Hidrógeno, Fósforo, Cloro, Yodo y nitrógeno, con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonato son y los cianuros.

Algunas características son:

Son Combustibles

Poco Densos

Electro conductores

Poco Hidrosolubles

Pueden ser de origen natural u origen sintético

Tienen carbono. Casi siempre tienen hidrogeno

Componen la materia viva

Su enlace más fuerte es covalente

Presentan isomería

Existen más de 4 millones

OBJETIVOS

• Reconocer las principales propiedades físicas de los compuestos orgánicos.

• Analizar la propiedad de solubilidad de los compuestos orgánicos.

MATERIALES Y METODOS

• 14 Tubos de ensayo

• 02 gradillas

• Pipetas 5ml

• Agua destilada

• Etanol

• Alcano (cloroformo)

• Aldehído(formaldehido)

• Cetona( acetona)

• Gasolina

• Aceite

PROCEDIMIENTO

1. Colocar en cada tubo 5mL de agua destilada.

2. En cada tubo colocar 2mL de cada compuesto orgánico y dejar un tubo en blanco completando con agua destilada.

3. Agitar.

Tabla n°01

Tubos (ml) I II III IV V VI VII

Agua Destilada 5 5 5 5 5 5 5

Etanol 2 … … … … … …

Cloroformo … 2 … … … … …

Formaldehido … … 2 … … … …

Acetona … … … 2 … … …

Gasolina … … … … 2 … …

Aceite … … … … … 2 …

Blanco … … … … … … 2

Tabla n°02

Tubos (ml) I II III IV V VI VII

Etanol 5 5 5 5 5 5 5

Cloroformo … 2 … … … … …

Formaldehido … … 2 … … … …

Acetona … … … 2 … … …

Gasolina … … … … 2 … …

Aceite … … … … … 2 …

Blanco … … … … … … 2

RESULTADOS

• Tabla n°01 :

I . Agua Destilada + Etanol: Se observa una sola fase es decir se ha diluido por lo tanto ha ocurrido una combinación.( el etanol es un disolvente orgánico)

II . Agua Destilada + Cloroformo: No se unen debido a que uno es orgánico (con cadena carbonada) y otro inorgánico por lo tanto son inmiscibles.

III . Agua Destilada + Formaldehido: Se forma una sola fase, por lo tanto son miscibles.

IV . Agua Destilada + Acetona: Se observa una sola fase es decir se ha diluido por lo tanto ha ocurrido una combinación.(la acetona se volatiliza a temperatura de ambiente)

V . Agua Destilada + Gasolina: Se observa la formación de dos fases, por lo tanto son miscibles.

VI . Agua Destilada + Aceite: Se observa la formación de dos fases, por lo tanto son miscibles.

VII . Agua Destilada: como todo tipo de agua esta compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, cuya molécula se representa químicamente por la fórmula H2O y que mediante el proceso de destilación se le han eliminado las impurezas e iones.

Tabla n°02:

I .Etanol: compuesto etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C.

II .Etanol + Cloroformo: Se forma una sola fase, por lo tanto son miscibles.

III .Etanol + Formaldehido: Se forma una sola fase, por lo tanto son miscibles.(adquiere el color blanco característico)

IV .Etanol + Acetona: Se observa una sola fase es decir se ha diluido por lo tanto ha ocurrido una combinación.(la acetona se volatiliza a temperatura de ambiente)

V .Etanol + Gasolina: Se forma una sola fase, por lo tanto son miscibles y homogéneas.

VI .Etanol + Aceite: Se forma una sola fase, por lo tanto son miscibles y homogéneas.

VII .Etanol: Tiene Solubilidad en agua es decir Miscible, el etanol es n líquido incoloro, y altamente volátil, que está presente en la mayoría de las bebidas fermentadas.

DISCUSION

 Al mezclar una sustancia orgánica e inorgánica no se unen debido a su

 Son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno.

 los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

 La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

 Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas

CONCLUSIONES

• Al someter muestras a temperaturas muy altas se puede determinar si son orgánicas o inorgánicas.

• Se logro observar las características principales de los hidrocarburos.

• El etanol y el cloroformo son inmiscibles en H2O ya que se forma una sustancia de doble capa transparente

• Se conoció las reacciones químicas características de los hidrocarburos

BIBLIOGRAFIA

1. Manual de Prácticas de Laboratorio de Química. Fac. de Ciencias Médicas, 2004.

2. Morrison Robert y Boyd Robert. Química Orgánica. Fondo Educativo Interamericano, S.A., 1976.

3. Wingrove Alan, Cret Robert. Química Orgánica. México, Harla, 1994.

John R. Holum.

4. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica, para Ciencias de la Salud, 1ra. Edición. México, Limusa Wiley 2000.

PRACTICA 2

Identificación De Grupos Funcionales Orgánicos

RESUMEN

Una forma apropiada de familiarizarse con los innumerables y diferentes compuestos orgánicos es comprender el concepto de grupo funcional (o sitio mas reactivo) que caracteriza un conjunto o grupo de compuestos orgánicos.

Por otro lado, es absolutamente necesario conocer el lenguaje de la química orgánica a través del aprendizaje y manejo de las principales reglas de nomenclatura sistemática que se han formulado para nombrar los compuestos orgánicos.

El estudio de este capítulo permitirá clasificar los compuestos orgánicos sencillos por su grupo funcional, nombrarlos una vez dada su fórmula estructural y escribir la estructura para un determinado nombre sistemático.

INTRODUCCION

La vida es un fenómeno que ocurre gracias a la propiedad que poseen los organismos de obtener, procesar e inter¬cambiar energía y materiales con su entorno ambiental. Esto permite a los organismos desarrollar tres funciones vitales básicas: el mantenimiento de es¬tructuras y tejidos; la formación de nuevas estructuras. Con estas funciones los seres vivos afectan de manera crucial las propiedades físico-químicas de la atmósfera, de la

...