Reporte enlaces químico

PRACTICA No. 1:

ENLACES

OBJETIVO:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

MARCO TEÒRICO

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Es uno de los conceptos químicos más difícil de explicar; es por eso que se aborda a través de diversas teorías.

Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas

En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.

ENLACES IONICOS

Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Un ion en el que un átomo o grupo de átomos posee menos electrones que protones tiene carga positiva y recibe el nombre de catión; un ion en el que un átomo o grupo de átomos posee más electrones que protones tiene carga positiva y recibe el nombre de anión.

Un ion que consta solo de un átomo se describe como un ion monoatómico. Un ion que tiene más de un átomo recibe el nombre de poliatómico.

El enlace iónico se puede formar con facilidad cuando los elementos que tienen baja electronegatividad, entre dos elementos es grande, como un metal y un no metal, es probable que los elementos formen un compuesto con enlace iónico.

PROPIEDADES

1.- los compuestos iónicos tienden a presentar en su forma solida, muy bajas conductividades, pero conducen corriente de modo bastante satisfactorio al fundirse. Dicha conductividad se atribuye a la presencia de iones los cuales se mueven libremente bajo la influencia eléctrica.

2.- los compuestos iónicos tienden a mostrar altos puntos de fusión y ebullición. En general, los enlaces iónicos son bastante fuertes y omnidireccionales. El segundo punto es muy importante, dado que si no se le toma en cuenta se podría concluir que el enlace iónico es mucho más fuerte que el covalente, lo cual no sucede.

3.- los compuestos iónicos por lo general son sustancias muy duras aunque muy frágiles. La dureza de las sustancias iónicas proviene lógicamente, de los argumentos presentados con anterioridad, excepto que en este caso se relacionan las atracciones multivalentes entre los iones con la separación mediante energía térmica.

4.-los compuestos iónicos a menudo son solubles en disolventes polares que presentan constantes dieléctricas elevadas.

ENLACE COVALENTE

El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.

Los enlaces covalentes no polares (0 o menor que 0,04) se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.

En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mono nucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula.

Se presenta entre los elementos con poca diferencia de electronegatividad (< 1.7), es decir cercanos en la tabla periódica de los elementos químicos o bien, entre el mismo elemento para formar moléculas diatómicas.

PROPIEDADES

Bajas temperaturas de fusión y ebullición.

En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

Son blandos en estado sólido.

Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

Son solubles en agua.

CARACTERÍSTICAS

1.-Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

2.-Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.

3.-Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

***La sal de mesa presenta un punto de fusión de 801°c; mientras tanto el azúcar 185°c.

MATERIALY EQUIPO:

8 vasos de precipitados de 100 cm3

2 electrodos de cobre

1 portalámparas

1 lámpara incandescente

2 extensiones con caimanes

1 capsula de porcelana

1

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