Reportes quimicos
Enviado por sdsfjsdfjsidfbks • 14 de Septiembre de 2018 • Documentos de Investigación • 959 Palabras (4 Páginas) • 113 Visitas
Universidad del Valle de Guatemala
Colegio Universitario
Química 2
Auxiliar:
Práctica #4
“Comprobación de la Ley de Hess”
Pablo Santamarina
18225
Sección:31
FECHA DE ENTREGA: 24/08/18
Sumario:
El objetivo principal de la práctica era comprobar la ley de Hess usando como base 3 reacciones y los valores teóricos de sus . El método utilizado consistió en hacer 3 reacciones entre compuestos comunes para determinar si se había cumplido la ley de Hess de forma experimental. Se utilizaron NaOH sólido, 0.25M y 0.5M, HCl 0.25M y 0.5M y agua. El resultado principal fue que era de -150.93kJ; lo que representa un porcentaje de error del 11.34% con respecto al valor teórico encontrado en la primera reacción. Se concluyó que el método fue efectivo, pero que el experimento podría haberse desarrollado más controladamente si el NaOH sólido no hubiese estado húmedo.[pic 1][pic 2]
Datos, Cálculos y Resultados
Reacción 1:
Cálculo No. 1: Calor cedido en reacción partiendo de 30mL de HCl
Tomando como base la reacción:
[pic 3]
Se parte de la ecuación: y del calor específico del vidrio (0.876kJ/C)[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
Cálculo No. 2: [pic 7]
Se parte del valor obtenido en el cálculo anterior para calcular el calor liberado en la reacción en proporciones completas.
[pic 8]
Reacción 2:
Cálculo No. 1: Calor cedido en reacción partiendo de 30mL de H2O
Tomando como base la reacción:
[pic 9]
Se parte de la ecuación: y del calor específico del vidrio (0.876kJ/C)[pic 10]
[pic 11]
[pic 12]
Cálculo No. 2: [pic 13]
Se parte del valor obtenido en el cálculo anterior para calcular el calor liberado en la reacción en proporciones completas.
[pic 14]
Reacción 3:
Cálculo No. 1: Calor cedido en reacción partiendo de 15mL de HCl
Tomando como base la reacción:
[pic 15]
Se parte de la ecuación: y del calor específico del vidrio (0.876kJ/C)[pic 16]
[pic 17]
[pic 18]
Cálculo No. 2: [pic 19]
Se parte del valor obtenido en el cálculo anterior para calcular el calor liberado en la reacción en proporciones completas.
[pic 20]
Cálculo No. 7: Porcetaje de error
Se utilizó la siguiente fórmula:
[] *100% = Error (Morrison & Boyd, 2010)[pic 21]
[pic 22]
Cuadro No. 2 Resultados Intermedios:
Reacción | Cálculo | Resultado |
1 | 1: Calor cedido partiendo de 30mL de HCl | 1012.35J |
2: [pic 23] | -134.98kJ | |
2 | 1: Calor cedido partiendo de 30mL de H2O | 635.9J |
2: [pic 24] | -84.79kJ | |
3 | 1: Calor cedido partiendo de 15mL de HCl | 496.07J |
2: [pic 25] | -66.14kJ |
Cuadro No. 3 Resultados Finales:
Cálculo | Resultado |
Teórico[pic 26] | -134.98kJ |
Experimental[pic 27] | -150.93kJ |
Porcentaje de error | 11.34% |
Discusión de Resultados
El objetivo principal de la práctica comprobar el cumplimiento de la Ley de Hess por medio de la realización de 3 reacciones con los mismos compuestos químicos y de la realización de la estequiometría termodinámica necesaria para tal fin. Al finalizar la práctica, se obtuvo que el fue de -150.93kJ. [pic 28]
...