SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION DE DISOLVENTES
Enviado por carolina.ortizp1 • 14 de Noviembre de 2018 • Informes • 2.136 Palabras (9 Páginas) • 110 Visitas
INFORME DE LABORATORIO.
PRACTICA 1: SOLUBILIDAD Y
CLASIFICACION DE
SOLVENTES.
PRESENTADO POR:
JOAN STIVEN BARRIOS WELLS.
ALMA YULIETH NIÑO CUELLAR.
CAROLINA ORTIZ PADILLA.
QUIMICA ORGANICA.
DOCENTE:
PABLA MARQUEZ FERNANDEZ.
OCEANOGRAFIA II.
FACULTAD DE CIENCIAS AMBIENTALES.
UNIVESIDA DE ANTIOQUIA.
SEDE CIENCIA DEL MAR.
NOVIEMBRE DE 2018.
INTRODUCCION
Una solución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias diferentes, clasificadas como soluto (sustancia que se disuelve) y solvente (sustancia que disuelve), a las cuales se les puede determinar su solubilidad.
La solubilidad se ve afectada por diferentes factores: estructurales, efectos del pH, peso molecular y temperatura. Los factores estructurales se determinan de acuerdo a las interacciones intermoleculares de atracción entre los átomos. Los efectos del pH provocan la neutralización de ciertas sustancias y ayudan a que se dé la solvatación. El peso molecular y la solubilidad son inversamente proporcionales, ya que a mayor peso molecular menor solubilidad se presenta en las sustancias. A diferencia del anterior factor, la temperatura es directamente proporcional a la solubilidad; a mayor temperatura que se realice la solución, más solubilidad se va a presentar.
En el laboratorio se examina la solubilidad de algunos solutos en diferentes solventes y se analizan las causas que explican la solubilidad de los diferentes compuestos en los solventes.
Resultados y discusión:
En la siguiente tabla se muestran las variables de solubilidad de las sustancias que fueron sometidas a prueba, clasificándolas según la fase en que encontraban durante y después de la reacción. Los resultados se interpretan de la siguiente forma:
1F: La reacción se dio en una sola fase /sustancias son solubles.
2F: La reacción se dio en dos fases /sustancias no son solubles
EV: Evaporación del solvente.
Solvente/Soluto | Cloruro de sodio | Sacarosa | Ciclo hexeno | Anilina | Aceite | Ácido acetilsalicílico | β naftol |
Agua | 1F | 2F | 2F | 2F | 2F | 1F | 2F |
Éter | 2F | EV | 2F | 2F | 2F | EV | 1F |
Hexano | 2F | 2F | 1F | 2F | 1F | 2F | 2F |
HCL 10% | 1F | 1F | 2F | 2F | 2F | 2F | 2F |
NaOH 10% | 2F | 2F | 2F | 2F | 2F | 2F | 1F |
NaHCO[pic 1] | 1F | 1F | 1F | 2F | 2F | 1F | 2F |
Haciendo una relación de las sustancias que tienen mayor o menor capacidad de solubilidad, tenemos los siguientes porcentajes:
De 6 mezclas posibles de cada sustancia se tiene que:
Soluto/Fases | 1F | 2F | EV | Porcentaje |
Cloruro de sodio | 3 | 3 | 0 | 50% soluble y 50% insoluble. |
Sacarosa | 2 | 3 | 1 | 33% soluble, 50% insoluble y 17% EV. |
Ciclo hexeno | 2 | 4 | 0 | 33% soluble y 67% insoluble. |
Anilina | 0 | 6 | 0 | 100% insoluble |
Aceite | 1 | 5 | 0 | 17% soluble y 83% insoluble. |
Ácido acetilsalicílico | 2 | 4 | 0 | 33% soluble y 67% insoluble. |
β naftol | 1 | 4 | 1 | 17% soluble, 67% insoluble y 17% EV |
Según la interpretación de los datos obtenidos y teniendo en cuenta el material científico consultado, se da explicación al por que de cada mezcla:
Primero se describirán los resultados del equipo correspondiente, seguidamente los resultados de los otros grupos participantes:
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