SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION DE DISOLVENTES

INFORME DE LABORATORIO.

PRACTICA 1: SOLUBILIDAD Y

CLASIFICACION DE

SOLVENTES.

PRESENTADO POR:

JOAN STIVEN BARRIOS WELLS.

ALMA YULIETH NIÑO CUELLAR.

CAROLINA ORTIZ PADILLA.

QUIMICA ORGANICA.

DOCENTE:

PABLA MARQUEZ FERNANDEZ.

OCEANOGRAFIA II.

FACULTAD DE CIENCIAS AMBIENTALES.

UNIVESIDA DE ANTIOQUIA.

SEDE CIENCIA DEL MAR.

NOVIEMBRE DE 2018.

INTRODUCCION

Una solución es la mezcla homogénea de dos o más sustancias diferentes, clasificadas como soluto (sustancia que se disuelve) y solvente (sustancia que disuelve), a las cuales se les puede determinar su solubilidad.

La solubilidad se ve afectada por diferentes factores: estructurales, efectos del pH, peso molecular y temperatura. Los factores estructurales se determinan de acuerdo a las interacciones intermoleculares de atracción entre los átomos. Los efectos del pH provocan la neutralización de ciertas sustancias y ayudan a que se dé la solvatación. El peso molecular y la solubilidad son inversamente proporcionales, ya que a mayor peso molecular menor solubilidad se presenta en las sustancias. A diferencia del anterior factor, la temperatura es directamente proporcional a la solubilidad; a mayor temperatura que se realice la solución, más solubilidad se va a presentar.

En el laboratorio se examina la solubilidad de algunos solutos en diferentes solventes y se analizan las causas que explican la solubilidad de los diferentes compuestos en los solventes.

Resultados y discusión:

En la siguiente tabla se muestran las variables de solubilidad de las sustancias que fueron sometidas a prueba, clasificándolas según la fase en que encontraban durante y después de la reacción. Los resultados se interpretan de la siguiente forma:

1F: La reacción se dio en una sola fase /sustancias son solubles.

2F: La reacción se dio en dos fases /sustancias no son solubles

EV: Evaporación del solvente.

Haciendo una relación de las sustancias que tienen mayor o menor capacidad de solubilidad, tenemos los siguientes porcentajes:

De 6 mezclas posibles de cada sustancia se tiene que:

Según la interpretación de los datos obtenidos y teniendo en cuenta el material científico consultado, se da explicación al por que de cada mezcla:

Primero se describirán los resultados del equipo correspondiente, seguidamente los resultados de los otros grupos participantes:

Grupo #4

HCL: es una sustancia polar, que además de ser un pH ácido fuerte, disuelve muy fácilmente sustancias polares mediante puentes de hidrogeno, debido a la presencia de hidrogeno en esta solución; como lo es el NaCl y la sacarosa, se evidenció en esta práctica son muy solubles en este acido.

Por otro lado, tenemos el ciclo hexeno, él aceite y β naftol que no se disolvieron en el HCL debido a que son sustancias no polares. De esta misma forma el ácido acetilsalicílico no se disolvió en el HCL debido a que es un ácido carboxílico y por el efecto del pH estas sustancias solo se disuelven en bases fuertes como hidróxido de sodio o hidróxido de litio.

En el caso de la anilina teóricamente la sustancia debió disolverse en el HCL debido a que ambas son sustancias polares, pero en la práctica de laboratorio la mezcla se en encontraba en 2 fases actuando como sustancia no soluble.

NaHCO3: es una base débil y es un compuesto polar, soluble en agua. En esta práctica se observó que se disolvió completamente el NaCl ya que este se desionizó. La sacarosa también es compuesto polar y en el laboratorio se demostró cómo se disolvió fácilmente. El cuarto compuesto que se disolvió fue el ácido acetilsalicílico gracias a que el pH de las bases lo neutralizan y se disuelve.

Por otro lado, el ciclo hexeno se disolvió en el laboratorio, pero teóricamente no puede ser soluble por su apolaridad. Mientras el β-naftol, otro compuesto apolar, claramente no se disolvió.

Los resultados del NaHCO3 se comparten con el equipo #3

Equipo #3

El hexano es compuesto a polar, por lo cual disuelve los solutos apolares como el ciclo hexeno y el aceite creando dipolos inducidos entres estos.

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