SOLUCIONES ACUOSAS: INDICADORES Y ESTANDARIZACIÓN

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Práctico nº 12

SOLUCIONES ACUOSAS: INDICADORES Y ESTANDARIZACIÓN.

OBJETIVOS:

                 - Valorar un ácido fuerte con un estándar primario.

                -  Valorar una base fuerte con un estándar secundario.

PROCEDIMIENTO:

1) Valoración del ácido clorhídrico con carbonato de sodio de grado analítico  como estándar primario.

1. Tome una alícuota de 20 mL de una solución estándar de Na2CO3.

1.2. Traspase cuantitativamente a un matraz Erlenmeyer todo el carbonato de sodio y disuelva en  100 mL de agua destilada.

1.3. Agregue dos gotas del indicador que vire a pH 4,2.

1.4. Agregue ácido clorhídrico desde la bureta hasta viraje del indicador

1.5. Anote el volumen de ácido consumido. Repita la valoración hasta obtener resultados coincidentes.

1.6. Registre la concentración de la solución estándar de Na2CO3.

2) Valoración de la solución de NaOH  frente a la solución de HCl  como estándar secundario.

2.1. Pipetee 20 mL de solución de NaOH y colóquelo en un matraz Erlenmeyer.

2.2. Diluya con 50 mL de agua destilada.

2.3 Agregue gotas del indicador adecuado para un punto de equivalencia a pH 7,0.

2.4. Desde la bureta, agregue lentamente solución de HCl sobre la solución de NaOH contenida en el Erlenmeyer, hasta que se produzca el viraje del indicador.

2.5. Anote  el volumen de HCl gastado en la valoración. Repita la valoración hasta obtener resultados coincidentes.

INFORME.

1) Calcular la concentración molar(M) de la solución de HCl.

2) Calcular la concentración molar(M) de la solución de NaOH.

INDICADORES ÁCIDO/BASE.

INDICADOR                                COLORES                            pH DE VIRAJE.

                                Forma ácida                        Forma básica

Azul de timol                        rojo                        amarillo                 1,2 - 2,8

Púrpura de cresol                rojo                        amarillo                 1,2 - 2,8

Azul congo                        violeta                        rojo-anaranjado     3,0 - 5,2

Naranja de metilo                rojo                        amarillo-anaranj.   3,1 - 4,4

Verde bromocresol                amarillo                 azul                      3,8 - 5,4

Rojo de metilo                        violeta                        amarillo-anaranj.   4,4 - 6,2

Tornasol                        rojo                        azul                       5,0 - 8,0

Rojo de bromofenol                amar.anaranj.        púrpura                 5,2 - 6,8

Azul de bromotimol                amarillo                azul                       6,0 - 7,6

Azul de timol                        amarillo                azul                       8,0 - 9,6

Fenolftaleina                        incoloro                rojo-violeta            8,2 - 9,8

Texto de apoyo para preparar la clase de laboratorio Guía 11.

Determinación experimental de la concentración de una solucion: proceso de estandarización o normalización.

Introducción.

Titulaciones o valoraciones ácido – base.

        La valoración ácido – base es una técnica muy usada en el análisis cuantitativo. El método consiste en determinar la concentración de una solución con ayuda de otra solución de concentración conocida exactamente. Se requiere conocer con exactitud:

• el volumen y la concentración de una solución estándar, llamada patrón, y
• el volumen de la solución problema gastado en la reacción de neutralización.

Para hacer visible la reacción de neutralización se usan indicadores ácido – base, que son compuestos orgánicos coloreados, con características de ácidos o bases débiles, las cuales cambian de coloración al variar el pH de la solución. Estos permiten detectar el punto final de la valoración, que corresponde al cambio de color del indicador. El punto de equivalencia  de una valoración- en el cual el número  de equivalentes de ácido son iguales a los de base - sólo puede ser calculado en forma teórica y se alcanza poco antes del punto final.

La unidad de concentración usada es la Normalidad, ya que en toda reacción química 1 equivalente-gramo reacciona con 1 equivalente-gramo.

[pic 1]

        N° eq-gr titulante        =         N° eq-gr de solución valorada.

Por definición N° eq-gr        =        Normalidad * Volumen (L)

Luego:[pic 2]

                N1        *        V1        =        N2        *        V2

Donde:

        N1        =        normalidad del titulante

        V1        =         volumen del titulante gastado

        V2        =         volumen tomado de solución problema

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