Solubilidad

Define el concepto de solubilidad e indica claramente las unidades físicas más comunes para medir esta propiedad.

La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada

Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto (gr/mL)

¿La solubilidad es una propiedad intensiva o extensiva? Justifica tu respuesta con base en los resultados del experimento 1

Intensiva, porque caracteriza a la sustancia diferenciándola de otras es independiente del tamaño de la muestra

Por ejemplo "20 gramos por litro", aunque agregues 200 gramos, igual los que se disuelven siguen siendo 20 por cada litro.

Si conoce la concentración de una disolución de KNO3, cualquiera que esta sea, ¿puede determinar su temperatura de cristalización en el gráfico obtenido? ¿Cómo?

Se puede hacer una aproximación ya que no sigue un patrón determinado.

Se puede explorar la grafica y hacer una aproximación ya que no sigue un patrón determinado.

¿Es posible preparar una disolución de KNO340% en peso a temperatura ambiente?¿Por qué?

No se puede preparar ya que el soluto no se va a disolver en el disolvente, ya que es demasiado soluto para el disolvente, por lo que es una solución saturada que a temperatura ambiente no se disuelve, y para que se disuelva se debe aplicar una mayor temperatura

Consulte la gráfica obtenida y conteste las siguientes preguntas considerando que está trabajando a 20ºC:

a) ¿Es posible disolver 20.5 g de KNO3en 100 mL de agua?, ¿esta disolución será saturada o no saturada? No y Es una solución insaturada

b) ¿Es posible disolver 31.6 g de KNO3 en 100 mL de agua?, ¿esta disolución será saturada o no saturada? , a menos que se le aplique temperatura; es insaturada

c) ¿Es posible disolver 35.3 g de KNO3 en 100 mL de agua?, ¿esta disolución será saturada o no saturada? No, ya que es demasiado solvente para el disolvente, por lo que insaturada

d) ¿Cómo prepararía una disolución cuya concentración sea 35.3 g de KNO3/100mL de agua? Consulte la preparación de disoluciones sobre saturadas. Primero agregando los 35.3 g de KNO3 en un vaso de precipitados de 150ml, luego agregar los 100ml de agua y con un agitador mezclarlos poniendo la disolución a calentar en una parrilla entre 60 y 70°C hasta que se disuelva por completo la mezcla.

¿Cómo varía la solubilidad del nitrato de potasio en agua al aumentar la temperatura?

A mayor concentración, se requiere de una mayor temperatura para una mejor solubilidad ya que el soluto se disuelve mejor en el líquido a medida que la temperatura aumenta.

Investigue en la bibliografía si esta tendencia es igual para todas las sales. Dar algunos ejemplos

(buscar las gráficas)

No, la solubilidad depende del tipo de sal que se maneje. Ejemplos: El cloruro de sodio, su solubilidad es de 35.9 g en 100 g de agua, las sales armoniacas son muy insolubles, los carbonatos de los metales alcalinos se disuelven fácilmente en agua, los fosfatos secundarios y terciarios como el fosfato de sodio son insolubles en agua, casi todos los nitratos son solubles en agua

Con la gráfica de alguna sal de la pregunta anterior ¿qué masa de dicha sal se puede disolver en

1 ml de agua a las siguientes temperaturas: 25 ºC, 35 ºC y 55 ºC.

0.1 g, 0.2 y 0.3 g respectivamente para el sulfato de manganeso

CONCENTRACIONES FÍSICAS

% masa / masa = gramos de soluto / gramos de la solucion X 100

o tambien

Tantos gramos de soluto ------------> Tantos gramos de la sol.

X<--------------------------------------… 100g de Solucion

X= %m/m o %p/p

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