Solubilidad

PRACTICA DE LABORATORIO V

Olmer Trujillo Gutiérrez *

Estudiante de II Semestre de Química. Universidad de la Amazonia.

Determinación experimental del producto de solubilidad. Laboratorio de Química-. Florencia

(Caquetá). Colombia

Resumen: En el laboratorio del bloque 7, salón 7101, de la universidad de la amazonia, localizada en el municipio de Florencia (Caquetá Colombia), se desarrollo una práctica para determinar experimental del producto de solubilidad, donde estudiamos el equilibrio de la solubilidad del Ba(NO3)2, determinar las solubilidades molares de Ba(NO3)2 en agua y cloruro de sodio..

Palabra claves: solubilidad, molare, determinar.

Abstract: In the laboratory the block 7, living 7101, University of the Amazon, located in the municipality of Florencia (Caquetá Colombia), is developing a practice to determine experimental solubility product, where we study the equilibrium solubility of Ba (NO3) 2, to determine the molar solubility of Ba (NO3) 2 in water and sodium chloride.

Introducción: El producto de solubilidad de un compuesto es el producto de las concentraciones molares de sus iones en una disolución saturada, donde cada una de ellas se encuentra elevada a un exponente que exponente que coincide con su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio de disolución. La constante del producto de solubilidad de un compuesto, trata el valor máximo que puede llegar a tener el producto de las concentraciones de los iones que se encuentran disueltos. Representa la medición de la solubilidad del compuesto.

El producto de solubilidad nos hace poder predecir que ocurrirá en una disolución acuosa en la cual se encuentran presentes iones de un compuesto en una concentración determinada. Definimos el concepto de producto iónico, representado con la letra Q, como, el producto de las concentraciones molares de los iones que están presentes en una disolución, elevadas a sus coeficientes estequiométricos correspondientes en cada caso.

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones (por ejemplo, añadiendo una sustancia que al disociarse produce ese mismo ion) y alcanzamos de nuevo el equilibrio, la concentración del otro ion se verá disminuida (lo que se conoce como efecto ion común).

Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (g/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estándar o de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC).

No existen compuestos que sean 100% insolubles en un solvente dado. Todas las sustancias se disuelven en menor o mayor grado. Si la solubilidad es muy pequeña se dice que es “insoluble” o mejor dicho “poco soluble”.

En general:

Clasificación de las sustancias de acuerdo con su solubilidad:

* Solubles: solubilidad mayor o igual a 0.1 M

* Moderadamente solubles: solubilidad menor a 0.1 M y mayor a 0.01M

Poco solubles: Solubilidad menor o igual a 0.01 M

MATERIALES Y REACTIVOS

3 vasos de precipitados de 100 ml

2 agitadores de vidrio

1 pipeta graduada de 10 ml

1 espátula

Trípode y malla de asbesto

Termómetro

Nitrato de bario sólido

250 ml de HNO3 0.5 M

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Solubilidad molar del Ba(NO3)2 en agua pura

Anotar el peso de un vaso de precipitados de 100 mL, limpio y seco. Pesar en ese vaso, aproximadamente, 4 g de Ba(NO3)2 (s). Anotar la masa. Agregar 30,0 mL de agua destilada y agitar durante 20 minutos evitando pérdidas de solución. Medir la temperatura

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