Solubilidad

CONCLUSION:

En la práctica uno que lleva como título Separación de Mezclas se pretendió separar 5 g de las siguientes tres sustancias sólidas y de color blanco: cloruro de amonio (Su punto de sublimación es de 350 °C. Su densidad relativa (agua = 1) es 1,5. La presión de vapor que genera es de 0.13 kPa a 160 °C. Su masa molecular es de: 53.49 g/mol) oxido de silicio (Punto de fusión 1986 K (-271,164 °C) Punto de ebullición 2503 K (-270,647 °C) Solubilidad en agua 0,012 g en 100 g de agua) y cloruro de sodio (Punto de fusión 1074 K (801 °C) Punto de ebullición 1738 K (1465 °C) Solubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua), con estos datos se corroboraron los métodos de separación que se utilizarían en esta práctica (sublimar cloruro de amonio, filtrar y como resultado el óxido de silicio después evaporar el agua agregada para separar el cloruro de sodio). Los resultados que se muestran en la tabla 1 corresponden a los porcentajes de cada solido separado por cada método mencionado. Se registraron 3 veces ya que fue el número de veces que se realizó el experimento, al final se promedia. Este experimento fue realizado con mucho cuidado y paciencia, pero sin conocer la verdadera y correcta manera de llevarla a cabo, ya que como sabemos existen errores sistemáticos y errores propios de las personas que hicimos la práctica. Por tal motivo aunque si logramos separar las sustancias sólidas y tomar la mayor muestra posible de cada una, no fue suficiente porque los resultados obtenidos no fueron los esperados, ya que de acuerdo a la teoría los porcentajes de cada sustancia tenían que ser de 33.3% y en ninguno de los 3 experimentos realizados se logró este objetivo, ya que no tuvimos la precaución de mantener los experimentos bien tapados para no dejar escapar los gases que aunque eran mínimos si hacen la diferencia, otro error fue la manera de coordinar el experimento, es decir, no tuvimos la precaución de que para evitar más errores todavía se tenía que asignar a una persona solamente para pesar otro para observar otra para tomar muestra etc. Para así no caer en este tipo de situaciones y que nuestros resultados fueran más acercados a los esperados.

GARCIA BADILLO DIANA

Introducción:

La solubilidad (propiedad extensiva) es la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto que se encuentra en menor cantidad en la disolución) en un determinado medio (solvente se encuentra en mayor cantidad); dicho de otra manera; se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro (#mol/Lt), en gramos por litro (g/Lt), o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 mL). El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía (equilibrio).

La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida , la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C.2 , aunque existen casos que presentan un comportamiento inverso. En el agua líquida a altas temperaturas la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido al cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida.

Cuando el solvente es agua (disolución acuosa) esta se divide en:

No saturadas cantidad de soluto < solubilidad establecida

Saturada soluto = solubilidad

Sobresaturada soluto > solubilidad

El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es la cristalización, la operación de cristalización es aquella por medio de la cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma

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