TRABAJO COLABORATIVO NO. 3 Fase III (actividad Individual)
Enviado por maolys-9 • 17 de Noviembre de 2015 • Trabajos • 2.034 Palabras (9 Páginas) • 195 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
TRABAJO COLABORATIVO NO. 3
PRESENTADO POR
DIANA CAROLINA SALINA. Código:
KETTY LUZ GUERRA MUÑOZ. Código:
DELLY PAULINA GONZALEZ CASTRO. Código: 1.100.956.112
PRESENTADO A
Tutor
NOMBRE DEL TUTOR DE GRUPO
GRUPO
Número del grupo
FECHA DE ENTREGA
12 DE NOVIEMBRE DE 2015
Fase III (actividad Individual)
- Cada estudiante determinara la proporción en peso entre los elementos que forman las siguientes moléculas(una por estudiante)
- HCl
- CO
- NH3
- NO2
- H2O.
Estudiante: Diana Carolina Salina (H2O)
Elemento | Átomos | Masa Atómica | Total | Fracciones de proporción |
H : | 2 x | 1 = | 2 | 2/18 = 1/9 |
O : | 1 x | 16 = | 16 | 16/18 = 8/9 |
18 uma |
Proporción: 1 A 8 (1 parte de hidrogeno por cada 8 de Oxigeno)
Estudiante: KETTY LUZ GUERRA MUÑOZ
Elemento | Átomos | Masa Atómica | Total | Fracciones de proporción |
N | 1 x | 14 | 14 | 14/46 =7/23 |
O | 2 x | 16 | 32 | 32/46= 16/23 |
46 uma |
Proporción: 7 A 16 ( 7 partes de Nitrógeno por cada 16 partes de oxigeno)
Estudiante: DELLY PAULINA GONZALEZ CASTRO (NH3)
Elemento | Átomos | Masa Atómica | Total | Fracciones de proporción |
N | 1 x | 14 | 14 | 14/17 |
H | 3 x | 1 | 3 | 3/17 |
17 uma |
Proporción: 14 A 3 ( 14 partes de Nitrógeno por cada 3 partes de Hidrógeno)
Estudiante 4 (indicar nombre)
Elemento | Átomos | Masa Atómica | Total | Fracciones de proporción |
Proporción:
Estudiante 5 (indicar nombre)
Elemento | Átomos | Masa Atómica | Total | Fracciones de proporción |
Proporción:
FASE IV. (Actividad individual)
Cada estudiante escogerá una de las siguientes reacciones y las clasificara según su clase:
Estudiante: Diana Carolina Salina
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
2 Na + Cl2 → 2 NaCl | Composición o síntesis, porque se unen dos sustancias para formar un solo producto. |
Estudiante: KETTY LUZ GUERRA MUÑOZ
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
2 K + 2 HCl → 2 KCl + H2 | Reacción de desplazamiento o simple sustitución. Porque un elemento químico sustituye a otro de un elemento compuesto, liberándolo cono sustancia simple para este caso el potasio sustituye al hidrogeno, quedando el hidrogeno libre como sustancia simple en la reacción. |
Estudiante: DELLY PAULINA GONZALEZ CASTRO
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O | Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución ya que esto sucede cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras. Donde el hidróxido de potasio con el Ácido Nítrico comparte el K con el H, para forma el Nitrato de Potasio más agua. |
Estudiante 4 (indicar nombre)
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
Estudiante 5 (indicar nombre)
Ecuación química | Clasificación de la reacción (argumente por qué) |
FASE V. (Actividad individual)
Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y el método de ion electrón en la siguiente lista (elegirá una del numeral 1 y otra del numeral 2).
Estudiante: Diana Carolina Salina
Ejercicio de Oxido-reducción
Ecuación química | Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce) |
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O+ NO | [pic 2] - Se oxida el Cu, ya que el Cu pasa de estado de oxidación 0 a ión cúprico (Cu+2), pierde electrones. - Se reduce el N, de estado de oxidación +5 en el pasa a estado +2, por lo tanto ganó electrones.[pic 3] |
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