TRABAJO COLABORATIVO NO. 3 Fase III (actividad Individual)

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

H    :

2          x

1       =

2

2/18    = 1/9

O    :  

1          x

16     =

16

16/18  = 8/9

18 uma

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

N

1     x

14

14

14/46 =7/23

O

2    x

16

32

32/46= 16/23

46 uma

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

N

1 x

14

14

14/17

H

3 x

1

3

3/17

17 uma

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

Elemento

Átomos

Masa Atómica

Total

Fracciones de proporción

Ecuación química

Clasificación de la reacción (argumente por qué)

2 Na  +  Cl2  → 2 NaCl

Composición o síntesis, porque se unen dos sustancias para formar un solo producto.

Ecuación química

Clasificación de la reacción (argumente por qué)

 2 K  +  2 HCl  → 2 KCl  +  H2

Reacción de desplazamiento o simple sustitución. Porque un elemento químico sustituye a otro de un elemento compuesto, liberándolo cono sustancia simple para este caso el potasio sustituye al hidrogeno, quedando el hidrogeno libre como sustancia simple en la reacción.

Ecuación química

Clasificación de la reacción (argumente por qué)

KOH  +   HNO3 → KNO3  +  H2O

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución ya que esto sucede  cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras. Donde el hidróxido de potasio con el Ácido Nítrico comparte el K con el H, para forma el Nitrato de Potasio más agua.

Ecuación química

Clasificación de la reacción (argumente por qué)

Ecuación química

Clasificación de la reacción (argumente por qué)

Ecuación química

Ecuación Balanceada (mostrar proceso/ indicar quién se oxida y se reduce)

Cu   +   HNO3      →     Cu(NO3)2    +   H2O+   NO

[pic 2]

- Se oxida el Cu, ya que el Cu pasa de estado de oxidación 0 a ión cúprico (Cu+2), pierde electrones.

- Se reduce el N, de estado de oxidación +5 en el  pasa a estado +2, por lo tanto ganó electrones.[pic 3]

Ecuación química

Ecuación Balanceada (mostrar proceso)

I2 + HNO3 -------> HIO3 + NO + H2O

[pic 4]

1. Pasamos la ecuación molecular a forma iónica:

[pic 5]

1. Separamos el agente oxidante y el agente reductor:

 
[pic 6][pic 7]

1. Se balancea por tanteo:

 
[pic 8][pic 9]

1. Igualar los átomos de oxígenos agregando moléculas de , y los átomos de hidrógenos H+ donde falta hidrógeno:[pic 10]

 
[pic 11][pic 12]

1. Contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar e- en el lado deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+)

 
[pic 13][pic 14]

1. Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto.

 
[pic 15][pic 16]

1. Súmese las dos medias reacciones cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada.

[pic 17]

1. Se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación:

[pic 18]