TRABAJO PRÁCTICO DE GRAVIMETRÍA

TRABAJO PRÁCTICO DE GRAVIMETRÍA

1) En una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo. El precipitado se lavó, secó y de encontró que pesaba 0,4425 g . Calcule:

a) El porcentaje de plomo en la muestra. B) El porcentaje de Pb3O4.

                                        a) 54,73% de Pb  b) 60,36 % de Pb3O4

2) En una muestra de 200,0 ml de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión como Ca2C2O4. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol cuya masa, vacío, fue de 26,6002 g. La masa del crisol más CaO fue de 26,7134 g. Calcular la concentración de Ca en 100 ml de agua.

                                        0,04045 g/100 ml de agua

3) El aluminio presente en 1,200 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó con amoníaco acuoso como Al2O3.xH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000ºC para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0,1798 g. Expresar los resultados de este análisis en términos de :

 a) % NH4Al(SO4)2        b) % Al2O3        c) % Al

                                        a) 69,69%  b) 14,98%  c) 7,926%

4) Una muestra de 0,2356 g que solo contiene NaCl y BaCl2 produjo 0,4637 g de AgCl seco. Calcule el porcentaje de cada compuesto halogenado en la muestra.

                                        55,01 % NaCl y 44,99 % BaCl2

5) Una muestra de 0,624 g que consistía solamente en oxalato de calcio y oxalato de magnesio se calentó a 500 ºC convirtiendo las dos sales en carbonato mde calcio y carbonato de magnesio. La muestra calcinada pesó 0,483 g.

a) Encuentre los porcentajes de oxalato de calcio y oxalato de magnesio en la muestra.

b) Si la muestra se calentara a 900ºC  dando como productos óxidos de calcio y de magnesio. ¿Cuánto pesaría la mezcla de óxidos?.

                                        a) 76,3 % CaC2O4 y 23,64% MgC2O4  b) 0,261 g

6) El mercurio contenido en 0,7152 g de una muestra se precipitó con un exceso de ácido paraperiódico H5IO6.

5Hg2+  +  2H5IO6 → Hg5(IO6)2  + 10 H+

El precipitado se filtró, se lavó para eliminar el agente precipitante, y se secó, su peso fue de 0,3408 g. Calcule el porcentaje de Hg2Cl2 en la muestra.

                                        38,82 % Hg2Cl2

7) Una muestra de alumbre férrico, Fe2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O, que contiene solo impurezas inerte, se analiza por varios métodos diferente, como se indica a continuación. Calcular su pureza en tanto por ciento.

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