Taller numero 2 de potenciometria punto 2
Enviado por 1-isabel • 14 de Mayo de 2023 • Tareas • 1.727 Palabras (7 Páginas) • 22 Visitas
Punto 2.
Una muestra de 0.8 g, formada por Na2CO3 mezclado con sustancias inertes y NaOH ó NaHCO3, se disuelve y se valora con HCl 0.5 N, empleando un peachimetro provisto de un electrodo de vidrio y calomelano (con KCl saturado). Para los correspondientes volúmenes de HCl se obtuvieron los siguientes lecturas de pH: 0 mL = pH 11.6; 2 mL = pH 11.48; 4 mL = pH 11.16; 5 mL = pH 10.8; 5.5 mL = pH 10.48; 6 mL = pH 10; 6.5 mL = pH 8.98; 7 mL = pH 8.53; 8 mL = pH 8.11; 10 mL = pH 7.71; 12 mL = pH 7.52; 14 mL = pH 7.22; 16 mL = pH 6.88; 17 mL = pH 6.58; 17.5 mL = pH 6.3; 18 mL = pH 4.5; 18.5 mL = pH 2.95; 19 mL = pH 2.55; 20 mL = pH 2.11; 24 mL = pH 1.4.
a) Trazar la curva de valoración y determinar a partir de ella la composición porcentual de la muestra.
b) Una segunda muestra, formada por partes iguales en peso de Na2CO3 y NaOH, se disuelve y valora como en el caso anterior. Se comprueba que en el segundo punto de equivalencia coincide exactamente el valor de pH y la lectura de la bureta con los obtenidos en la valoración de la primera muestra. Superponer sobre la curva de la primera valoración la de esta segunda.
c) Que lectura marcaria el voltímetro en el punto neutro, si se empleara un electrodo de antimonio y otro de calomelanos, análogo al del caso anterior.
v(mL) | pH |
0 | 11,6 |
2 | 11,48 |
4 | 11,16 |
5 | 10,8 |
5,5 | 10,48 |
6 | 10 |
6,5 | 8,98 |
7 | 8,53 |
8 | 8,11 |
10 | 7,71 |
12 | 7,52 |
14 | 7,22 |
16 | 6,88 |
17 | 6,58 |
17,5 | 6,3 |
18 | 4,5 |
18,5 | 2,95 |
19 | 2,55 |
20 | 2,11 |
24 | 1,4 |
[pic 1]
Figura #: Curva de valoración pH vs V.
En la figura # tenemos la curva de valoración de pH vs V para una solución de Na2CO3 valorada con HCl, en la cual podemos observar que debido a la forma de la gráfica se presentan dos puntos de equivalencia esto quiere decir que estamos teniendo una disociación parcial en el compuesto y que estamos frente a un electrolito débil, estos puntos de equivalencia no podemos distinguir muy claramente por lo que obstamos por calcular la primera y segunda derivada de nuestra curva de valoración.
[pic 2]
Figura #: primera derivada de la curva de valoración.
En esta primera derivada podemos observar que hay dos puntos de inflexión uno situado en 6 y otro en 17.5 que corresponden a los volúmenes asignados de HCl en solución de Na2CO3 , en estos dos puntos es donde se presentan los puntos de equivalencia es decir donde las moles del titulante y de la solución son iguales.
[pic 3]
Figura # : segunda derivada de la curva de valoración pH vs V de la solución Na2CO3 valorada con HCl.
En esta figura # que corresponde a la segunda derivada de la curva de titulación podemos observar que la gráfica corta en el eje x en dos puntos 6 y 17 los cuales corresponden al punto final o punto de equivalencia, estos puntos representan los volúmenes asignados de HCl para valorar una solución de Na2CO3 los cuales nos indican que la solución en estos dos puntos alcanza el equilibrio es decir que las moles son iguales.
También podemos observar que el punto de inflexión de toda la gráfica se presenta cuando se asigna un volumen de 13 mL de titulante.
Ahora si basado en lo anterior calculamos la composición porcentual de la muestra.
[pic 4]
- para : [pic 5]
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
- para NaHCO3:
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
Teniendo esto se procede a calcular el porcentaje de las sustancias inertes presente en la muestra:
% Sustancias inertes=100 −% Na2CO3 −% NaHCO3
% SI=100−39.75% −31.50% =28.75% sustancias inertes
% SI = %=28.75 %
b) Una segunda muestra, formada por partes iguales en peso de Na2CO3 y NaOH, se disuelve y valora como en el caso anterior. Se comprueba que en el segundo punto de equivalencia coincide exactamente el valor de pH y la lectura de la bureta con los obtenidos en la valoración de la primera muestra. Superponer sobre la curva de la primera valoración la de esta segunda.
R//: En el este caso pasa lo mismo que en la primera curva debido a que en ese punto se presenta la neutralización de Na2CO3 . Por lo que se puede decir que en ese punto el pH y el punto de equivalencia coinciden completamente. También podemos decir que al mantenerse los pesos iguales de Na2CO3 y NaOH la relación sigue estando 1 a 1 por lo tanto la curva generada será igual a la anterior.
c) Que lectura marcaria el voltímetro en el punto neutro, si se empleara un electrodo de antimonio y otro de calomelanos, análogo al del caso anterior.
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