Trabajo De Solubilidad

INTRODUCCION

La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada. Las unidades de expresión para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros).

Pueden presentarse dos situaciones en particular para la solubilidad:

 Si dos solutos son solubles en un mismo solvente, dependiendo de las cantidades (pequeñas) pueden disolverse ambos sin ninguna dificultad, pero en general la sustancia de mayor solubilidad desplaza de la solución a la de menor solubilidad.

 Si un soluto es soluble en dos solventes inmiscibles (no se mezclan) entre sí, el soluto se disuelve en ambos solventes distribuyéndose proporcionalmente de acuerdo a sus solubilidades en ambos solventes.

Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad.

 Solución Insaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.

 Solución Saturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá.

 Solución Sobresaturada: Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

Factores que condicionan o modifican la solubilidad.

 Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.

 Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M

 Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M

La Temperatura:

Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hasta que sean miscibles entre sí (que se mezclen).

La Presión:

Este factor no produce alteración alguna en las solubilidades de sólidos y líquidos.

La presión modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actúa de la siguiente forma: “Un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad del gas y vise-versa, siempre que la temperatura permanezca constante”

Naturaleza Química del Soluto y el Solvente:

La naturaleza tiene que ver con el tipo de unión o enlace químico que posee el soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:

“Lo semejante disuelve a lo semejante”

Factores estructurales

La facilidad con la que una particula de soluto sustituye una molecula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacción:

 Interaccción disolvente- disolvente

 Interaccion soluto-soluto

 Interacción disolvente-soluto

Las fuerzas moleculares se pueden clasificar de la siguiente manera:

Fuerzas de Van der Walls

Son fuerzas de atracción intermoleculares que actúan entre dipolos, sean estos permanentes o inducidos. Son, por tanto, fuerzas intermoleculares de tipo electrostático que se establecen tanto entre moléculas polares como apolares.

 Interacciones dipolo inducido-dipolo inducido

 Interacciones dipolo-dipolo

 Interacciones de puente de hidrogeno

 Interacciones ionicas

 Interacciones ion-dipolo

SECCIÓN EXPERIMENTAL

RESULTADOS

SOLVENTE/SOLUTO CLORURO DE SODIO SACAROSA CICLOHEXENO ANILINA ACEITE ACIDO ACETILSALICRILICO B-NAFTOL

AGUA SOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE

ETER INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE SOLUBLE

HEXANO INSOLUBLE INSOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE

HCL 10% SOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE

NaOH 10% SOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE

NaHCO3 10% SOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE INSOLUBLE SOLUBLE INSOLUBLE

PREGUNTAS

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