Trabajo Practico Hidrólisis

Objetivos: Adquirir el concepto de hidrólisis y analizar los distintos casos que se plantean. Estudiar los factores que modifican el equilibrio de hidrólisis y su influencia sobre el mismo.

Parte teórica:

Las sales al disociarse no generan protones ni oxidrilos, pero esto no significa que deban ser consideradas neutras ya que existen sales básicas y acidas.

Cuando se disuelve una sal en agua se produce una disociación iónica de la misma, las propiedades químicas de la solución serán las de todos los iones presentes (incluyendo los H+ y OH- producidos por la disociación iónica del agua).

Cuando un anión o un catión que proviene de un acido o una base débil se combina con el agua para dar el electrolito débil, se da el proceso denominado hidrólisis. La constante de equilibrio del mismo se denomina constante de hidrólisis (Kh)

Esta constante de equilibrio es función de la temperatura y puede obtenerse relacionando dos constantes Kw de la disociación iónica del agua y la constante de disociación del anión o catión. Por lo cual la constante de hidrólisis seria:

Kh= Kw/k a cuando se hidroliza un anión, Ka es la constante de disociación del acido del cual proviene el anión

Kh= Kw/k b cuando se hidroliza un catión, Kb es la constante de disociación del hidróxido del cual proviene el catión.

De acuerdo a la composición de las sales existen cuatro casos distintos de hidrólisis:

- Sal con catión proveniente de un hidróxido fuerte y un anión proveniente de un acido fuerte. En este caso no habrá hidrólisis y el medio será neutro.

- Sal con catión proveniente de un hidróxido débil y un anión proveniente de un acido fuerte. En este caso se hidroliza el catión y el medio será acido.

- Sal con catión proveniente de un hidróxido fuerte y un anión proveniente de un acido débil. En este caso se hidroliza el anión y el medio será alcalino.

- Sal con catión proveniente de un hidróxido débil y un anión proveniente de un acido débil. En este caso se hidrolizan ambos y es necesario saber cual de los dos procesos de hidrólisis esta más desplazado hacia la derecha, se analizan los valores de las constantes de hidrólisis del catión y anión ya que sus concentraciones son iguales.

Existen distintos tipos de factores que favorecen la hidrólisis ellos son:

-Al disminuir Ka o Kb, aumentando Kh

-Si uno de los productos es volátil o insoluble.

-El aumento de la temperatura, ya que Kh aumenta con el ascenso de T, ya que Kw y Ka aumentan con la temperatura pero kw aumenta más rápidamente con T.

-Eliminando del medio los iones H+ u OH- generados por la reacción.

-La dilución, pues al producirse la disminución de la concentración del sistema, el equilibrio se desplazara hacia la formación de productos a los fines de aumentar el número de moles.

La reacción se ve desfavorecida por el agregado de exceso de uno de los productos de la hidrólisis.

Procedimientos:

1) Estimación del pH aproximado de NaAc 1M, NH4Cl M, Na2CO3 1M y NaHCO3 utilizando indicadores

2) Observar la influencia de la temperatura sobre la hidrólisis al calentar

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