Trabajos De Mendeleiff

TRABAJOS DE MENDELEIEV

Podemos determinar que con el paso de los años y producto de los nuevos descubrimientos en la disciplina química, al modelo que predijo por medio de un sueño Dmitri Mendeléyev se le fueron reconociendo sus aciertos pero con ellos también algunos defectos. Aquí presentes las tenemos:

V- Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos, que no tenían lugar en su tabla, tal como eran considerados hasta entonces. | V- El ordenar a los elementos en forma creciente de sus pesos atómicos (propiedades físicas). |Ventajas

a) Los elementos con propiedades similares estaban n un mismo grupo.

b) Predijo las propiedades de dichos elementos. 2. Permitió tener una idea mas general de la clasificación de los elementos. 3. Predijo la existencia de nuevos elementos , por ejemplo: Escandio, Germanio y Renio. 4. En su época Mendeleiev clasificó a 63 elementos que conocía y para predecir las propiedades de los elementos no descubiertos, determinó que las propiedades de los elementos se encontraban relacionadas con los elementos que los circundaban. 1. El hidrógeno no tiene lugar adecuado en la tabla (IA ó VIIA). 2. Como la Ley de Mendeleiev establecía que el ordenamiento de los elementos es en orden creciente a sus masas atómicas. Esto se incumplió 4 veces. 4. Los metales y no metales, no siempre se encuentran claramente diferenciados. Así el Mn (metal) se halla en el mismo grupo del cloro (no metal) 5. Su clasificación era incompleta, pues no incluyó a los gases nobles (aún no se habían descubierto)cuando se descubrieron estos se encontró con la sorpresa q si clasificaban en orden creciente a sus pesos atómicos, algunos de estos elementos resultaban ser familia de los metales.

CONCLUSIONES POR MENDELEIEV

Los primeros trabajos de Dimitri Ivanovich Mendeleiev datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas en 1869, en la Sociedad Química Rusa. Él mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:

* Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, estos muestran una evidente periodicidad.

Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).

* La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.

* Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas.

* El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.

DESCRIPCIÓN FISICA DE LA TABLA PERIODICA (MENDELEIEV)

En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.

En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periódica:

- Colocó los elementos en orden de masa atómica, empezando por los que menos pesan.

- Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.

- Período: compuesta por 7 filas cada franja horizontal; y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble.

- Familia: grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.

- Grupo: son 8 columnas que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y están en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales están ordenadas por numeros del 1al 8 pero seguidos por la letra B.

I-A | Metales Alcalinos |II-A | Metales Alcalinotérreos |III-A | Térreos |IV-A | Carbonoideos |V-A | Nitrogenoideos |VI-A | Anfígenos |VII-A | Halógenos |VIII-A | Gases nobles |

DESCRIPCIÓN FISICA DE LA TABLA PERIODICA (ACTUALMENTE)

GRUPOS

A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.

Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí.

Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como ionespositivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

En 1869, Mendeleyev publicó su tabla periódica. Había ordenado los elementos siguiendo

su peso atómico, como lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales: no

mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme

aumentaba el peso atómico (igual que se ampliaba la anchura de la gráfica de Meyer).

Invirtió el orden de algunos elementos para

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