Trabajos De Ruther Y Bohr

Rutherford:

El modelo atómico del físico Rutherford (modelo o teoría sobre la estructura del átomo) fue propuesto por el químico y físico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro".

Según el modelo atómico de Rutherford (1831-1937), el átomo está formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas partículas (electrones) en orbita de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol. Los protones del núcleo se encuentran cargados positivamente y los electrones negativamente.

¿Cómo es su estructura?

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo: es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, es atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza: es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

(explicación)

En cada capa hay uno o varios electrones. El número total de electrones de la corteza es igual al número de protones del núcleo, de tal manera que la carga eléctrica total de un átomo es nula.

Número de cargas negativa "electrones" = número de cargas positivas "protones"

Cuando un electrón salta de una capa a otra inferior, desprende energía radiante. Para que un electrón salte de una capa a otra superior, es preciso comunicarle energía exterior.

Experiencia de Rutherford:

La experiencia de E. Rutherford, en 1911, consistía en bombardear con partículas alfa (partículas positivas) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias de las partículas. Ocurría lo siguiente:

• La mayoría de las partículas atravesaban la lámina de oro sin desviarse. Esto era así porque el átomo está prácticamente vacío; solo había algunos electrones girando alrededor del núcleo y la masa de los electrones es muy pequeña.

• Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria. Las partículas que se desviaban eran las que pasaban cerca del núcleo, (ambas tienen carga positiva) y sufrían una pequeña desviación.

• Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la lámina. Las partículas que rebotaban eran porque chocaba contra el núcleo y este era muy pequeño comparado con el tamaño total del átomo, unas 10.000 veces más pequeño.

Un poco después, en 1920, Rutherford propuso la existencia de otra partícula en el núcleo. La denominó neutrón, tendría la masa del protón y carecía de carga

La importancia del modelo de Rutherford:

Llego a proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Lo que Rutherford consideró esencial, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo y que habían espacios vacios en el.

Partículas elementales del átomo:

EL ATOMO DE BOHR.

Bohr ( 1913) Estaba de acuerdo con Rutherford en que los electrones debían girar alrededor

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