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Una nueva Actividad Integradora Etapa 4 Quimica 2


Enviado por   •  26 de Noviembre de 2017  •  Documentos de Investigación  •  842 Palabras (4 Páginas)  •  36 Visitas

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Expresa con claridad y en forma detallada las características del átomo de carbono y las propiedades de los compuestos orgánicos.

  • El átomo de carbono es el fundamento de todos los compuestos orgánicos.
  • El número atómico del carbono es de 6.
  • La estructura electrónica del átomo de carbono es 1s22s22p2.
  • Existen dos isotopos estables en el carbono C-12 y C-13.
  • El carbono tiene varios isótopos radioactivos, de los cuales el C-14 es el que se conoce mejor porque se usa en el fechado por radiocarbono.
  • La distribución geométrica más común de estos enlaces es tetraédrica.
  • El ángulo entre estos enlaces tetraédricos es de 109.5°.
  • Con 4 electrones de valencia, el átomo de carbono forma 4 enlaces covalentes.
  • Existen varios modelos, pero los enlaces pueden representarse en ángulo recto.
  • Los enlaces carbono-carbono se forman debido a que los átomos de carbono pueden compartir electrones con otros átomos de carbono.
  • Dos átomos de carbono pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones.
  • Las moléculas orgánicas se clasifican según sus características estructurales.

Describe de manera clara y coherente los diferentes tipos de fórmulas de los compuestos orgánicos e incluye ejemplos de cada tipo.

  • La fórmula desarrollada:

Representa la totalidad de la molécula para ello es necesario tener en cuenta la valencia de los elementos implicados en los enlaces.

Ejemplo: El propano C3H8

H   H   H

    |   |   |

H - C - C - C - H

    |   |   |

    H   H   H

La fórmula condensada:

Expresan  únicamente el  número   de  átomos  de   carbono   y  de  hidrógenos  que  participan en  el hidrocarburo.

Ejemplo: Propano C3H8

  • La fórmula semi desarrollada:

Es  una  formula  parcial  para  cada  átomo  de carbono  en  una  cadena.

Ejemplo: Propano C3H8

Su fórmula semi desarrollada sería CH3-CH2-CH3

Compara de manera clara y coherente el concepto, la formula general, isomería y fuentes de obtención de los hidrocarburos.

La fórmula general y la isomería son distintas maneras de representar una molécula. Con la isomería se puede deducir de maneras más sencilla las propiedades de la molécula, un ejemplo es, la reactividad, la inestabilidad etc.

La fórmula general o formula química es utilizada para una serie de compuestos que forman una familia química, por compartir una estructura común y propiedades similares. Ejemplo: La fórmula general de los silanos:
SinHm
A veces los miembros de una familia química se diferencian entre sí por una unidad constante, generalmente un átomo de carbono adicional a una cadena carbonada.

Las fuentes principales de obtención de los hidrocarburos son el petróleo , el gas natural y el carbón.



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