ÉSTERES. REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN
Enviado por Jair López • 6 de Junio de 2021 • Informes • 1.498 Palabras (6 Páginas) • 261 Visitas
GUÍA DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA | [pic 1] |
PRÁCTICA N° 8
“ÉSTERES. REACCIÓN DE SAPONIFICACIÓN”
- INTRODUCCIÓN:
Los ésteres son compuestos derivados de los ácidos carboxílicos en los cuales se sustituye el grupo hidroxilo (-OH) del carboxilo por un grupo alcoxi. El grupo funcional es conocido como carboxilato (RCOOR). Los ésteres son muy utilizados dentro de la industria como disolventes y en la preparación de polímeros. Algunos esteres son empleados como colorantes y saborizantes. Los esteres están presentes en la naturaleza de muchas formas, una de ellas es como los principales componentes de los lípidos. Por ejemplo, los aceites vegetales y las grasas están compuestos en su mayoría de triésteres de glicerilo. Estos triésteres también son aprovechados en la industria cosmética para la preparación de jabones.
- OBJETIVOS:
- Obtener experimentalmente un jabón mediante la saponificación de un aceite o grasa.
- Analizar las propiedades de los jabones.
- MEDIDAS DE SEGURIDAD A TOMAR EN CUENTA:
- Tener presente las indicaciones del Docente al momento de realizar la práctica
- Utilizar los implementos de seguridad: lentes, mascarilla, guantes y mandil.
¡Utilizar mascarilla, lentes y guantes al manipular el NaOH (Hidróxido Sodio)!
REACTIVO | RIESGOS ASOCIADOS |
Hidróxido de Sodio NaOH | Inhalación: Causa irritación y daño en el tracto respiratorio con ulceraciones nasales. Ojos: Puede causar irritación o daño de la córnea. Piel: Altamente corrosivo. Ingestión: Causa quemaduras severas en la boca si se pasa, el daño es vómito y colapso. |
- FUNDAMENTO TEÓRICO
Los ácidos y los alcoholes en medio ácidos suelen forman los ésteres que son usados como sustitutos de los olores de frutas, flores, etc. Los ácidos grasos de elevado peso molecular forman los aceites y grasas que por hidrólisis alcalina (saponificación), dan jabones (una sal del ácido). La cantidad de álcali necesaria para lograr una completa saponificación dependerá de la cantidad de la cantidad de triglicéridos presente en el aceite o grasa. Existen valores de saponificación conocidos para diversos aceites, lo cuales se muestran a continuación.
Tabla de Saponificación
0,134 g soda/ g Aceite de oliva | 0,190 g soda/ g Aceite de coco |
0,141 g soda/ g Aceite de palma | 0,134 g soda/ g Aceite de girasol |
0,128 g soda/ g Aceite de ricino | 0,136 g soda/ g Aceite de almendras |
0,133 g soda/ g Aceite de aguacate | 0,135 g soda/ g Aceite de soja |
0,136 g soda/ g Aceite de maíz | 0,133 g soda/ g Aceite de sésamo |
0,069 g soda/ g Aceite de jojoba | 0,156 g soda/ g Aceite de palmiste |
0,132 g soda/ g Aceite de germen de trigo | 0,069 g soda/ g Cera de abeja |
0,137 g soda/ g Manteca de cacao | 0,128 g soda/ g Manteca de karité |
NOTA: Para saber cuánta soda se necesita para saponificar una cantidad de una grasa concreta, se debe multiplicar dicha cantidad por el valor que corresponde según la tabla. Por ejemplo, para saponificar totalmente 100 g de aceite de oliva (en la tabla su parámetro es de 0,134) basta multiplicar 100 x 0,134 = 13,4 g de soda necesarios o requeridos.
- MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIALES | REACTIVOS |
Vaso precipitado de 400 mL (2) | Solución de NaOH al 50 % |
Cocina Eléctrica (1) | Alcohol 96o |
Termómetro (1) | Solución de EDTA disuelto (0.6 mg en 5 mL) |
Bagueta de 20 cm (1) | Ácido cítrico 0.5g |
Piseta (1) | Azúcar (solución saturada 38g/100mL) |
Vaso precipitado de 1L (1) | Colorante |
Rejilla Metálica (1) | Glicerina (10 gotas) |
Par de guantes de calor (1) | Fenoltaleína al 1% |
Papel Indicador | Cloruro de calcio al 5 % (gotas) |
Vaso precipitado de 150 mL (2) | Cloruro de magnesio al 5% (gotas) |
Balanza (3) |
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Tubos de ensayo (2) | ESTUDIANTES |
Gradilla (1) | Aceite vegetal o grasa (aprox. 60 gramos) |
| Aceites Esenciales (gotas) |
| Moldes para muestra final (jabón) |
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