¿En tu vida cotidiana empleas computadora, tabletas y/o telefonía celular?

1. ¿En tu vida cotidiana empleas computadora, tabletas  y/o telefonía celular?

Siempre

2. Si usas telefonía celular ¿tienes acceso a internet móvil en tu smartphone?

Nunca

3. ¿Empleas diversas aplicaciones y servicios digitales (skype, facebook,)

Algunas veces

4.  Durante las 24 h del día ¿Con que frecuencia tienes abiertas aplicaciones, 

     juegos o servicios digitales en general?

Algunas veces

5.  ¿En tus asignaturas de la carrera se te han solicitado actividades y/o

     tareas empleando computadora, internet, tabletas y/o telefonía celular?

Ocasionalmente

6. ¿Has elaborado un blog  personal en internet?

Nunca

7. ¿Eres usuario (consultas y compartes información) de algún blog en internet?

Nunca

8.- En tus cursos de bachillerato o licenciatura ¿has empleado algún blog con 

     fines académicos y de aprendizaje?

Algunas veces

NOMBRE: MICHEL URIA GIOVANNI FERNANDO

GRUPO: 3153

1-La velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactantes de los que proceden.    

2-El equilibrio Q es un estado en el que no se observan cambios visibles en el sistema.

3-A nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactantes siguen produciendo moléculas de productos, y estas a su vez siguen formando moléculas de productos.

4-Cuando se alcanza el EQ las velocidades de la reacción directa  e inversa  son iguales y las concentraciones de los reactantes y de los productos permanecen constantes.

5-El EQ es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

6-El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

7-Las concentraciones de los reactivos y productos en el equilibrio depende de la temperatura.

8-Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se están convirtiendo en reactivos.

9-Reacciones elementales son aquellas que se producen en una sola etapa.

10-Los valores que se emplean para Kc están numéricamente relacionados con las concentraciones molares.

1-¿Cómo se define el equilibrio químico?

El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo.

Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se estan convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:

El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.

Es importante diferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas.

De lo anterior se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas se consiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio (G = 0)

2-Explica cada una de las siguientes características del equilibrio químico: naturaleza dinámica, no se cumple estrictamente la estequiometria de la reacción, depende de la presión, la temperatura o cambios de concentración.

Efecto de la temperatura.

En los procesos endotérmicos el aumento de temperatura favorece el proceso porque necesita aporte de energía. En un proceso exotérmico la temperatura no debe ser muy alta, pero si se baja demasiado la reacción sería mas lenta porque no habría apenas choques. En las exotérmicas el aumento de temperatura entorpece la reacción. En general la reacción se desplaza en el sentido que absorba calor, es decir, que sea endotérmica.

Efecto de la presión

Una variación de presión en un equilibrio químico influye solamente cuando en el mismo intervienen gases y hay variación del número de moles. Si aumenta p, el sistema se desplazará hacia donde existan menor número de moles (porque ocupan menos espacio) para así contrarrestar el efecto de disminución de V, y viceversa. (mayor presión menor volumen)

Efecto de las concentraciones

La variación de la concentración de cualquiera de las especies que intervienen en el equilibrio o afecta en absoluto al valor de la constante de equlibrio; no obstante el valor de las concentraciones de las restantes especies en equilibrio sí se modifica.

3-¿A qué se refiere la Ley de Acción de Masas?

En un proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes este quilométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes este quilométricos, es una constante para cada temperatura llamada constante de equilibrio.

4-¿Cómo se expresa matemáticamente la constante de equilibrio (Kc)?

         [C]c.[D]d

Kc= -----------------

          [A]a.[B]b

Kc = Kp.(RT)n

Es la aplicación de la ley de acción de masas para una reacción general que no haya conseguido alcanzar el equilibrio

[C]c.[D]d             Q=[A]a.[B]b

Donde Q es el cociente de reacción y las concentraciones expresadas en él no son las concentraciones en equilibrio.

Si Q < Kc predomina la reacción hacia la derecha, hasta llegar al equilibrio (hacia productos disminuyen los reactivos)

Si Q = Kc el sistema está en equilibrio.

Si Q > Kc predomina la reacción hacia la izquierda, hasta llegar al equilibrio (hacia reactivos disminuyen los productos).

5-¿Qué significado físico tienen  las relaciones Kc>1 y Kc<1?

La magnitud Kc mide el grado en que se produce una reacción

Cuando Kc > 1 indica que en el equilibrio la mayoría de los reactivos se convierten en productos.

Cuando Kc se aproxima a infinito (es grande), en el equilibrio prácticamente solo existen los productos.

Cuando Kc < 1, indica que cuando se establece el equilibrio, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar, formándose solo pequeñas cantidades de productos.

6-¿Cómo se definen las sustancias electrolíticas y las no electrolíticas?

Una solución electrolítica también se conoce como "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.

Las soluciones no electrolíticas son eléctricamente neutras, dado que sus moléculas en el agua se separan pero no tienen carga alguna, y por ende estas soluciones no sirven para conducir la electricidad.

7-Explique las pruebas de Arrhenius en relación a la existencia de los iones: eléctricas, físicas y químicas

Esta teoría es válida únicamente ne medio acuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cuál.

Ácido es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidrógeno, H+.

Base es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.

Esta teoría no considera a los ácidos no-proticos, los cuales se ven incapaces de liberar iones hidrógenos, ni a las bases deshidroxiladas, incapaces de liberar iones hidroxílos.

8-Copie un esquema tridimensional de la molécula de agua que muestre claramente su estructura tetraédrica

[pic 1]

9-Defina el concepto de polaridad y explique el efecto de la electronegatividad del oxígeno y el hidrógeno y el efecto de los pares de electrones no enlazantes del oxígeno sobre la geometría y la polaridad de la molécula de agua

La polaridad química es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición.

La polaridad del agua

El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace.

El oxígeno tiene además dos pares de electrones no enlazantes. De esta manera existen cuatro pares de electrones rodeando al átomo de oxígeno: dos pares formando parte de los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos pares no compartidos en el lado opuesto. El oxígeno es un átomo electronegativo o "amante" de los electrones, a diferencia del hidrógeno.

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