INTRODUCCIÓN AL MANEJO DEL EQUIPO BÁSICO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA
Enviado por Emmanuel Carrillo Luna • 14 de Marzo de 2017 • Exámen • 1.122 Palabras (5 Páginas) • 364 Visitas
INSTITUTO TECNOLOGICO DE CHIHUAHUA
No. De Práctica
Práctica 3
Nombre De La Práctica
INTRODUCCIÓN AL MANEJO DEL EQUIPO BÁSICO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA[pic 1]
Grupo
Ing. En Materiales
No. Equipo
#6
Nombre De Integrantes
Alfonso Acosta Páez #2
Alhondra Chavira Domínguez #8
Carlos Francisco Gonzales Ávila #14
Juan Carlos Linares Orozco #16
Hugo Valenzuela Ramos #35
Jaime Alan Villanueva Gonzales #37
Fecha De Entrega
26 de Septiembre del 2016
Objetivo de la práctica.
- Utilizar los diferentes equipos y materiales manejados en el laboratorio de química para la preparación, identificación y separación de soluciones.
Fundamento Teórico.
Referente a la práctica, observaremos cómo se pueden identificar y diferenciar los ácidos y las bases.
Nos enfocamos en hacer la titulación con el material adecuado para generar la reacción de la fenolftaleína agregándola al ácido y la base. Y así observar los cambios que presento cada una de las soluciones.
En el caso de la mezcla del ácido y la fenolftaleína, el resultado de esta será una mezcla incolora.
En el caso de la mezcla de la base y la fenolftaleína, el resultado será una mezcla de color blanquecina.
Material, equipos y reactivos empleados.
Material y Equipo | Reactivos |
1) Estación pH. Y soluciones 1 Balanza 1 Espátula 1 Matraz Erlenmeyer 250 ml 1 Probeta 100 ml 1Pipeta 10 ml 1 Pipeteador 2 Vasos de precipitado 200 ml 1 Agitador 1 Vidrio de reloj Papel tornasol rojo y azul Papel indicador de pH 2 Tubos de ensayo 1 Pinza para tubo de ensayo
2) Estación filtrado y decantado 1 Tripie 1 Triángulo de porcelana 1 Embudo de vidrio 1 Piseta Papel filtro 1 Probeta 50 ml 3 Vaso de precipitado 250 ml | Ácido cítrico Hidróxido de sodio en solución 8M Agua destilada Aluminio Fenolftaleína |
Diagrama de Flujo
[pic 2]
Desarrollo de la Práctica
PARTE I: Preparación e identificación de soluciones ácidas y alcalinas.
- Nos dirigimos al laboratorio con la bata ya puesta.
- Acomodar las mochilas en su lugar y nos colocarnos en las mesas de trabajo.
- Se pesó aproximadamente .3 gr de ácido cítrico en un vidrio reloj y se colocó en matraz Erlenmeyer.
- Se midió 100 ml de agua destilada en la probeta y se agregó lentamente el matraz hasta lograr disolución del ácido.
- Se colocó la solución en un vaso de precipitado (Solución A).
- Se midió 10 ml de hidróxido de sodio (NaOH) 8M en probeta y se transfirió a otro vaso de precipitado (Solución B).
- Se le agregó 5 ml de agua destilada previamente medidos a la Solución B.
- Se tomó 1 ml de cada solución y se colocó en un tubo de ensayo respectivamente se le agregó 2 gotas de fenolftaleína y se observó los cambios.
- A la Solución A se le introdujo un extremo de las tiras de papel tornasol rojo, azul y tiras indicadoras de pH.
- Se repitió el paso 7 con la solución B.
- Se observó las diferencias del pH.
PARTE II: Decantación y filtrado.
- Se colocó en un vaso de precipitado agua (aprox. 80 ml), posteriormente se le añadió trozos de aluminio, se agitó y se dejó reposar (sedimentación).
- Se decantó el agua utilizando el otro vaso de precipitado sin que los trozos de aluminio lleguen a este.
- Se colocó el papel filtro en el embudo de vidrio humedecido con agua destilada para fijarlo.
- Se hizo pasar la solución a través del filtro y el líquido se recolectó en un matraz.
- Acomodamos los materiales en su debido lugar y procedimos a retirarnos del laboratorio no sin antes lavarnos las manos.
Resultados y Observaciones Obtenidos
Parte 1
Solución A: Cuando se le agrego fenolftaleína tuvo color incoloro y cuando al papel tornasol azul se le agregaron gotas de la solución A qué cambio su color a rojo y el papel tornasol rojo no tuvo cambio. Tuvo un pH de 3.
Solución B: Esta solución al agregarle fenolftaleína tuvo un viraje de color violeta y el papel tornasol n o tuvo cambio, pero el papel tornasol rojo cambio a azul. Obtuvo un pH de 14.
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