“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA EN ALIMENTOS

LABORATORIO DE BIOTECNOLOGÍA

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TEMA: “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”

1. INTRODUCCIÓN

 Las soluciones o mezclas homogéneas de dos o más sustancias, la sustancia disuelta se denomina soluto y este presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominado solvente. Pueden hallarse en cualquiera de los tres estados físicos de la materia, es decir, pueden ser soluciones sólidas, liquidas, o gases. (Santacoloma, 2004)

CONCENTRACIÓN

Una sustancia pura se define así por la presión y la temperatura. Para definir una disolución de una sustancia pura, es necesario especificar además la concentración de dicha sustancia. Hay varias formas de expresar la concentración de una sustancia:

Bloque cuya base de definición es la masa (tanto por ciento en masa, fracción molar, molalidad).

Bloque cuya base de definición es el volumen (tanto por ciento en volumen, g/Litro, molaridad, normalidad).

MOLARIDAD: es el número de moléculas-gramos de sustancia disuelta en un litro de disolución. (Cardenas, 2005)

1. OBJETIVOS

2.1 Objetivos Generales:

• Preparar soluciones ácidas y básicas de concentraciones definidas con exactitud de concentración y con el protocolo adecuado, para estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de ácido patrón primario aplicando el método de Titulación.

1. Objetivos Específicos:

• Analizar las transformaciones que sufren las disoluciones en cada una de sus reacciones, mediante el uso adecuado del material volumétrico.

• Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de ácido-base en soluciones utilizando patrón primario y secundario expresando el resultado como molaridad.

1. EQUIPOS MATERIALES Y RECURSOS

1. DATOS Y RESULTADOS

Tabla 1. Datos obtenidos en el proceso de alcalimetría

Elaborado por: Mishell Grefa

Fuente: Lab. Química/ FCIAL UTA 2018

Tabla 2. Datos obtenidos en el proceso de Acidimetría

Elaborado por: Mishell Grefa

Fuente: Lab. Química/ FCIAL UTA 2018

1. DISCUSIÓN

En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no sólo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones. Los científicos usan el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución. El concepto de concentración es intuitivo: cuanto más soluto esté disuelto en cierta cantidad de disolvente, más concentrada será la disolución (Brown, 2004).

En el procedimiento de la preparación de las concentraciones se mezcla agua destilada con cada sustancia. Los compuestos capaces de disociación iónica, en solución acuosa, que permite el paso de la corriente eléctrica (electrolitos) se disocian en cationes y aniones (Freire, Quimica General, 2007).

El cloruro de hidrogeno puede prepararse en el laboratorio introduciendo una llama de hidrogeno en atmosfera de cloro. El método más común es mediante la reacción del ácido sulfúrico concentrado con el cloruro de sodio o sal de cocina (Freire H. R., 2007).

Dado los conceptos anteriores se puede demostrar por medio de la práctica de laboratorio la diferencia de un ácido y una base, mediante el método de titulación se obtuvieron datos que ayudaron a comprobar el volumen gastado de una sustancia, así como su Molaridad.

La molaridad (M) de una disolución se define como el número de moles de un soluto presente en 1 litro de disolución (Huerta, 2011).

En química. Los procesos de alcalimetría y acidimetría son ambos, métodos de análisis cuantitativos y volumétrico, pero son métodos inversos entre ellos.

En el caso de la alcalimetría, se hace referencia a la forma de gallar la concentración de una solución alcalina. Por otro lado, la acidimetría, es el método que se encarga de determinar la cantidad de ácido que se encuentra de manera libre en una disolución (Mendez, 2010).

1. CONCLUSIONES

• Se distingue un cambio en las características físicas de las disoluciones demostrando de esta forma que la práctica si fue realizada de forma correcta.
• Es importante determinar la cantidad de reactivo que se utiliza en la práctica, para obtener una cantidad correcta de concentración de las soluciones. A mayor cantidad de soluto presente en la disolución mayor será su concentración.

1. RECOMENDACIONES

• Para que la práctica se realice con éxito es necesario manejar los materiales de la manera más adecuada y cuidadosa para evitar contratiempos.
• Se debe inspeccionar que la pera de succión se encuentre sin burbujas de aire ya que estas provocan cambios en los resultados.
• Al proceder a aforar las sustancias tener la debida precisión para proporcionar valores más exactos posibles.
• Tener el debido cuidado al momento de lavar los materiales utilizados durante la práctica ya que estos son frágiles.

1. CUESTIONARIO

8.1 Describir el material volumétrico de precisión utilizado en la preparación de las disoluciones.

MATERIAL VOLUMÉTRICO

Este tipo de material permite la medida precisa de volúmenes. En este grupo se incluyen buretas, pipetas graduadas, pipetas aforadas, micropipetas y matraces aforados. En función de su calidad, existen pipetas, matraces aforados y buretas de clase A y de clase B. La clase A es de mayor calidad y es la que debe usarse en Química Analítica.

Buretas

• Se emplean para la medida precisa de volúmenes variables y por lo tanto están divididas en muchas divisiones pequeñas.
• Se usan principalmente en valoraciones.
• El tamaño común es de 25 y 50 mL, graduados cada 0,1 mL.

Pipetas aforadas

• Se emplean para transferir un volumen exactamente conocido de disoluciones patrón o de muestra
• En la parte superior tienen un anillo grabado que se denomina línea de enrase. Si se llena la pipeta hasta dicha línea y se descarga adecuadamente se vierte el volumen que indique la pipeta.
• Se fabrican en diferentes tamaños y pueden tener una o dos marcas de enrase (pipetas de doble enrase).

Pipetas graduadas

• Se emplean para la para la medida de un volumen variable de líquido que se vierte.
• Proporcionan una exactitud inferior a la de las pipetas aforadas salvo en el caso de las de 1 y 2 mL.

Micropipetas

• Transfieren volúmenes variables de unos pocos mililitros o microlitros de líquido.
• Con esta pipeta se desplaza un volumen conocido y ajustable de aire de la punta desechable de plástico haciendo un uso adecuado de las mismas.

Matraces aforados

• Un matraz volumétrico o aforado es un recipiente de fondo plano con forma de pera que tiene un cuello largo y delgado. La línea delgada, línea de enrase, grabada alrededor del cuello indica el volumen de líquido contenido a una temperatura definida y se denomina línea de enrase (Universidad de Valencia, 2011).

1. Detallar el procedimiento que se aplica para la limpieza y secado del material volumétrico.

Para desarrollar correctamente cualquier trabajo en el laboratorio es necesario mantener siempre limpio el material y la mesa de trabajo. El material debe estar limpio y seco antes de empezar el experimento.

La limpieza del material se debe realizar inmediatamente después de cada operación ya que es mucho más fácil y además se conoce la naturaleza de los residuos que contiene.

Para limpiar un objeto, en primer lugar, se quitan los residuos (que se tiran en el recipiente adecuado) con una espátula o varilla y después se limpia con el disolvente apropiado. El agua con jabón es uno de los mejores métodos de limpieza. Ocasionalmente, se utilizan ácidos, bases o disolventes orgánicos para eliminar todos los residuos difíciles.

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