CURSO MATEMÁTICAS Y FÍSICA CARRERA TNS GESTIÓN INDUSTRIAL Y CONTROL DE LA CALIDAD
Enviado por orbarra • 25 de Agosto de 2019 • Informes • 517 Palabras (3 Páginas) • 110 Visitas
Oscar Barra Acevedo [pic 1]
CURSO MATEMÁTICAS Y FÍSICA CARRERA TNS GESTIÓN INDUSTRIAL Y CONTROL DE LA CALIDAD
11 de julio de 2018
TAREA: CALOR | ||
CALOR ABSORBIDO | Es el calor que transfiere o cede el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, visto desde otra forma es la diferencia entre la temperatura inicial y final del cuerpo con la menor temperatura inicial. (ganancia de temperatura o calor en el cuerpo más frío) Ejemplo: Si tenemos un vaso con agua caliente y le colocamos hielo, el agua no se enfría como habitualmente decimos, el agua cede calor a los hielos, y estos absorben ese calor; por consiguiente, ese calor se reparte entre ambos cuerpos, disminuyendo la temperatura del agua por la cesión de calor hacia los hielos. | |
CALOR CEDIDO EN SISTEMA CERRADO | Es la diferencia entre la temperatura incial y la final del cuerpo que tenía mayor temperatura al inicio. Un sistema cerrado es un sistema con masa constante Ejemplo: Si tomamos la temperatura de una persona con un termómetro, el cuerpo cede calor al termómetro que contiene el mercurio para hacer la medición de temperatura. En ningún momento varió la masa del termómetro, lo que se expandió fue el volumen del líquido producto del aumento de temperatura. | |
CALOR ESPECIFICO | Es la propiedad específica de una sustancia de contar con una capacidad calorífica por unidad de masa: |
𝐶
𝑐 = [pic 2] , con c =calor específico = C (capacidad calorífica
𝑚
[J/K]) dividido masa [kg], medido finalmente en J/(kg K)
Dado que el valor C depende de la temperatura, y tiene diferente valor según sea su volumen o presión constante, se pueden tabular los calores específicos a distintas temperaturas Ejemplo:
En el caso del agua su valor comienza por 4.204 kJ/(kg·K) a 0°C, baja hasta 4.178 a 35°C y vuelve a aumentar hasta
4.219 a 100°C. A
[pic 3]
CAPACIDAD TERMICA
| La capacidad térmica de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar en 1 grado la temperatura de una masa unitaria de dicha sustancia. Como esta propiedad está definida para una masa fija de sustancia, quiere decir que es una propiedad intensiva. Se ∆𝑄 𝑝𝑉 define como 𝐶 = [pic 4] → 𝑄 = 𝑛𝑐𝑣∆𝑇 = 𝑅𝑇[pic 5] , cv: volumen ∆𝑇 constante. La capacidad térmica se mide en [J/kgK] Ejemplo: Calentar aire seco: Tenemos 0,1m3 de aire a 300K y presión de 100kPa, queremos calentarlo hasta los 600K, manteniendo constante su volumen. Debemos introducir calor. Otro ejemplo de la variación de capacidad térmica se explica claramente al sacar con los dedos la cubierta de aluminio de un platillo recién salido del horno, sin embargo, no podríamos tocar el molde refractario por riesgo de sufrir quemadura, claramente dos componentes distintos son capaces de conducir el calor (almacenar energía interna) con distinta capacidad.
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