Apuntes - Realice un cuadro comparativo que describa los diferentes modelos atómicos.

Unidad I. ESTRUCTURA ATOMICA

Conteste o seleccione la respuesta según corresponda:

1.- Realice un cuadro comparativo que describa los diferentes modelos atómicos.

2.- ¿Cuáles son las características de los rayos catódicos?

3.- El número atómico es el número de___________________ en el núcleo.

                                                                                           Protones/neutrones

4.- Al ser el átomo eléctricamente neutro el número atómico es igual a los _____________
neutrones/electrones

5.- Son las variedades del átomo de un mismo elemento químico, tienen diferente masa atómica los ________________.

                                   Isóbaros/isótopos

6.- El Ca20  tiene 4 isótopos 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca.

Encuentre y tabule el número de neutrones, electrones y protones para cada uno.

7.- Los isótopos del Cl17 son 35 Cl, 36 Cl, 37 Cl, 38 Cl

Encuentre y tabule el número de neutrones, electrones y protones para cada uno.

8- Los números cuánticos de los que nos valemos para describir la región- espacio energética de los electrones del átomo se representan con las letras:__________, ___________, ___________y _____________.

9- El número cuántico principal n representa a los__________________ y tiene valores__________________ enteros.                         Subniveles / niveles                     

                 Positivos/negativos

10.- El número cuántico azimutal o secundario “l”  define los  _____________  donde se localiza el electrón diferencial y tiene                                    niveles/subniveles  valores__________

           enteros / 0 … n - 1

11.- El número cuántico m se conoce como___________________  sus valores van

                                                                             Principal / magnético

desde__________ pasando por 0, hasta____________.

                     - n / - l                                                                  + n / + l

12- Número cuántico spin representa _____________ del electrón, tiene 2 valores que son:_____y_____.                          Giro / vibración

13- Las reempes u orbítales son la energía cuantificada que nos sirve para identificar  la orientación de los_________________ .

                                     Protones /electrones

14- Los diferentes valores numéricos de “l” son representados con las letras________, _________,____________  y__________.

15- Escriba los valores de los números cuánticos en la siguiente tabla, para el tercer nivel, donde   n =3

[pic 3]

16- Pauli estableció un principio llamado de exclusión, enúncielo:

17- Dibuje la forma atribuida a los siguientes orbítales.

        Orbital s                        Tres orbítales p

18.- Escriba los valores de los números cuánticos en la siguiente tabla

19- Complete la siguiente tabla con lo que se le pide:

20.- Si n = 2 , l =0, l =1, m  =-1, m = 0, m = +1, ms = +/- 1/2. Calcule el número de subniveles.

21.- Si n = 4, l =1, m = -1 y ms =-1/2 . Calcule el número de orbítales posibles en estado basal.

22.- Si n = 1, l = 0, m =0, y ms = + 1/2. Calcule el número de orbitales posibles.

23.- Si n tiene un valor de 3, l =2, m =-1 y ms =-1/2, en estado basal este átomo tiene un total de electrones igual a __________________.

24.- Si n =2, l =1, m =-1, ms =-1/2, calcule el número de electrones en ese orbital.

_________________

25.- La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 corresponde a un átomo con ________electrones.

26.- La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d7 no cumple con el principio  de ________________.

27.- Cual de las siguientes configuraciones electrónicas no cumplen con el principio de exclusión.

   1s2 2s2 2p7  ;        1s2 2s2 2p3    ;        1s2 2s2 2p5         ;        1s2 2s2 2p4

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