Informe De Laboratorio

OBJETIVOS

Determinar los cambios cualitativos al agregar una solución de jabón a diferentes tipos de agua.

Determinar el pH de los distintos tipos de agua.

Observar y comprender el punto de equivalencia en la neutralización de un ácido fuerte - base fuerte.

Diferenciar una agua dura de una blanda, asi como también aprender a obtener su dureza mediante una titulación con solución EDTA.

Entender y comprender las distintas formas de purificación de agua para poder darle diferentes usos.

MARCO TEORICO

Se define como dureza de una muestra de agua, la suma de la

concentración de todos los cationes metálicos, sin incluir los alcalinos,

presentes en dicha muestra, expresando su concentración en

equivalentes de carbonato de calcio (CaCO3).

Una consecuencia de la dureza del agua se refleja de manera

crítica en la industria en la formación de incrustaciones y sedimentos

en unidades tales como calentadores y caldera, los cuales se ven

sometidos a aumentos variables de temperatura. Los iones

responsables de esta dureza son primordialmente el Ca++ y el Mg++ y

las aguas que los contienen se denominan aguas duras. De acuerdo a

la dureza podemos clasificarlas como:

Denominación ppm CaCO3

Muy suaves 0 a 15

Suaves 16 a 75

medias 76 a 150

Duras 151 a 300

Muy duras Más de 300

La dureza a su vez puede ser clasificada en los siguientes

términos:

Dureza total: provenientes de las sales de calcio y magnesio

presentes en el agua.

Dureza cálcica: Provocada por la presencia del ión calcio (Ca++).

Dureza magnésica: provocada por la presencia de los iones

magnesio (Mg++).

Dureza carbonática: La presenta bajo la forma de carbonatos y

bicarbonatos.

Dureza permanente o no carbonática: la presente bajo la forma

de cloruros, sulfatos y nitratos.

DESCRIPCION GRAFICA DEL EXPERIMENTO

Experimento Nº 1: investigación cualitativa de las muestras de agua

Tomamos en tubos de ensayo muestras de diferentes tipos de agua: agua de caño, agua hervida, agua destilada, agua ablandada.

A estas muestras le añadimos gotas de solución de jabón y agitamos hasta obtener el agua completamente enturbiada:

Observaremos los cambios y anotaremos nuestras observaciones.

Luego colocaremos en tubos de ensayo más pequeños otra cantidad de agua de los diferentes tipos:

El resultado obtenido en cada medición de pH es diferente.

Experimento Nº 2: neutralización de HCl con NaOH 0.1 N

Colocaremos 5 mL de HCl en un matraz y añadiremos la fenolftaleína como indicador

Luego dejaremos caer moderadamente con ayuda de una bureta gotas de NaOH de 0.1M hasta llegar al punto de equivalencia.

Experimento N° 3: determinación de la dureza del agua con EDTA

Añadiremos 5 mL de una muestra de agua en un matraz luego añadimos una cantidad de solución buffer.

Luego llenaremos la bureta con solución EDTA

Enseguida a la muestra de agua añadimos un indicador el negro de ericromo 0.1%

Luego al momento de titular el agua con la solución de EDTA, esta cambiara a un color vino.

Experimento N° 4: métodos de purificación de agua

Primeramente conseguiremos una muestra de agua de rio

Luego esta agua la haremos pasar por un sistema de filtración casero

Otro método de purificación de agua es el método químico, en el cual al agua se le añade Na2CO3 ocasionando que luego de la reacción precipite CaCO3.

La reacción es: Na2CO3 + Ca+2 CaCO3(s)

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