PLANIFICACION SEMANAL PARA EL BÁCHILLERATO INTENSIVO
Enviado por byronbn • 10 de Mayo de 2021 • Ensayos • 806 Palabras (4 Páginas) • 237 Visitas
PLANIFICACION SEMANAL PARA EL BÁCHILLERATO INTENSIVO[pic 1]
UNIDAD EDUCATIVA “ELOY ALFARO”
FICHA PEDAGOGICA DEL ESTUCIANTE PARALELO: A, B, C, D
DOCENTE: Lcda. Magola Álvarez Caicedo
Semana | Del 08 al 12 de Febrero del 2021 |
Asignatura | Química |
Ejes transversales | Relación de los elementos químicos y nuestro entorno |
Emociones/Valores | Puntualidad/Empatía y Respeto. |
Objetivo de la unidad | Lograr tener un conocimiento base del tema para lograr obtener un conocimiento base para que de esta manera realizar balanceos de ecuaciones de manera eficaz. |
Logro de aprendizaje | Justifica desde la experimentación el cumplimiento de las leyes de transformación de la materia mediante cálculos de masa molecular, la masa molar (aplicando el número de Avogadro) y la composición porcentual de los compuestos químicos. |
Destreza | Calcular y establecer la masa molecular de compuestos simples con base a la masa atómica de sus componentes, para evidenciar que son inmanejables en la práctica y la necesidad de usar el número de Avogadro para establecer la diferencia con la masa de un átomo y una molécula. |
Tema | Composición porcentual de los compuestos químicos. |
Orientación metodológica | |
Experiencias previas. ¿A qué se le denomina masa la atómica y composición porcentual de los compuestos químicos?? Reflexión.[pic 2]
Conceptualización. ¿Que es la composicion porcentual? La composición porcentual o centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto. Básicamente se puede definir como: una parte dividida entre todas las partes multiplicada por 100. Se obtiene por análisis gravimétrico y conociendo los pesos atómicos de los compuestos puede determinarse su fórmula empírica o molecular. También se obtiene a partir de la fórmula molecular del compuesto, ya que ésta nos indica el número de átomos de cada elemento presentes en el compuesto. Composición Porcentual y fórmulas de compuesto: Si se conoce la fórmula de un compuesto, su composición química se puede expresar como porcentaje de masa de cada elemento en el compuesto. Ejemplo 1: a) Calcule la composición porcentual en masa del CO₂. Solución: El porcentaje es una parte dividida entre todas las partes, multiplicado x 100 (o simplemente las partes por 100). [pic 3]
En el caso del CO₂ quedaría de la siguiente manera (en masa): [pic 4][pic 5] Se calcula la masa molar (M) para CO₂ sabiendo que está compuesto por 1 átomo C y 2 átomos O.
La masa molar (M) es la suma de de los masas atomicas (A) multiplicada por el número de veces que aparece en la fórmula. Las masas atómicas (A) se ubican en la tabla periódica. A C = 12 g/mol x 1 = 12 g/mol A O = 16 g/mol x 2 = 32 g/mol + M CO₂ es de 44 g/mol [pic 6] [pic 7] La suma de los porcentajes de los átomos de Carbono, C y Oxígeno, O debe ser igual a 100 % o muy cercano al 100 %. % C + % O = 100 % Sustituyendo, tenemos: 27.3 % + 72.7 % = 100 % Aplicación.
Resolución de un problema. “La masa molecular (masa molecular relativa o peso fórmula), cuyo símbolo es mf, es una magnitud que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa atómica. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero habitualmente expresado en unidades de masa atómica (su unidad en el SI es el kilogramo), en lugar de gramos/mol.” -Coloque si esta afirmación ¿es correcta o no?- y justifique su respuesta. Fuente
|
...