PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Universidad Nacional Experimental Vicerrectorado de Planificación

De los Llanos Occidentales y Desarrollo Regional

“EZEQUIEL ZAMORA”

Ing. Producción Animal

2do Semestre Sección “A”

Profesor: Integrantes:

José Torrealba Juárez Oskarina C.I 24.631.591

Vargas Andys C.I 24.517.896

Colina Andreina C.I 25712156

Colina Katrin C.I 24540769

Chaparro Maira C.I 24627581

Escobar Joubert C.I 24518768

Navas Samuel C.I 25519670

El Recreo, Febrero del 2014

CONTENIDO pág.

Objetivo Nº 1----------------------------------------------------------------------------------------10

Objetivo Nº 2------------------------------------------------------------------------------------10-11

Objetivo Nº 3----------------------------------------------------------------------------------------11

INTRODUCCION

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.

Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.

Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M) Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte.

Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte o de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).

La sangre y otros líquidos del cuerpo humano aceptan adiciones de pequeñas porciones de ácidos y bases manteniendo constante su pH, hecho que se debe a que en solución contienen especies capaces de reaccionar con iones H1, y otras con iones OH- , de tal manera que contrarrestan (regulan o amortiguan) el efecto de la adición de estos iones. Las sociedades que tienen esta propiedad se denominan amortiguadoras, reguladoras o buffer.

Uno de los sistemas amortiguadores más sencillo los constituye el formato por el ácido acético (Hac) y su sal conjugada acetato de sodio (NaAC), cuyas propiedades determinaremos experimentalmente en esta práctica.

La capacidad de la solución amortiguadora para reaccionar con los iones H+ y OH- se detectara mediante mediciones del pH. Tales mediciones se realizaran con el pechachimetro o con el papel indicador.

REVISION BIBLIOGRAFICA

MATERIALES

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS: Soluciones amortiguadoras son aquellas soluciones cuya concentración de hidrogeniones varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes. El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH y, por eso, suele decirse que sirven para mantener constante el pH. Los más sencillos están formados por mezclas binarias de un ácido débil y una sal del mismo ácido con base fuerte, por ejemplo, una mezcla de ácido acético y acetato de sodio; o bien una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte, por ejemplo, amoníaco y cloruro de amonio.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES AMORTIGUADORAS: El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que la integra, es decir del pKa del ácido.

El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Por ejemplo, un sistema amortiguador 2 M en sal y 1 M en ácido, regula el mismo pH que un sistema amortiguador 4 M en sal y 2 M en ácido, debido a que la relación concentración de sal / concentración de ácido es igual.

La modificación del pH, en una solución amortiguadora, resulta exigua hasta que uno de los componentes esté próximo a agotarse, debido a que el pH varía con el logaritmo del cociente concentración de sal / concentración de ácido. Este cociente es afectado por la adición de ácido o base fuerte, pero el valor logarítmico de la relación concentración de sal / concentración de ácido varía muy poco.

DETERMINACION EXPERIMENTAL DE pH: La determinación experimental del pH es un proceso muy simple hoy en día. Los equipos llamados pH-metro, miden la concentración de iones oxonio en las disoluciones.

METODOS DE DETERMINACION DE pH: Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 o 8.5.

El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio. Con este método se pueden determinar valores de pH, tales como 5.07 and 2.03. Ninguno de estos métodos es apropiado para determinar los cambios de pH con el tiempo.

USOS DEL PECHACHIMETRO: El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

PAPEL INDICADOR: el papel indicador es un papelito amarillo que cambia de color según el pH de la solución que se esté midiendo. Se utiliza en casos de tener una solución de la que no se tiene ni idea el pH, así se puede saber aproximadamente su pH, principalmente si es básica, acida o neutra. Se utiliza en todo tipo de soluciones y sustancias en las que se quiera saber su pH.

INDICADOR DE pH: Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).

SOLUCIONES REGULADORAS: La capacidad reguladora de una solución es una medida de la resistencia al cambio de pH que se produciría por el agregado de pequeñas cantidades de ácidos y /o bases fuertes, y es máxima cuando Ca = Cb.

Una solución que contiene concentraciones equimolares de un ácido débil y su base conjugada, tendrá un pH = pKa y en esa situación la variación de pH por el agregado de una pequeña cantidad de ácido o base fuerte, es mínima.

pH: El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. El termino pH indica el “potencial del hidrogeno”. El químico danés Sorensen lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Matemáticamente se expresa así:

Ph= -log10 [aH3O+]

Vasos Precipitados: Se les conoce igualmente con el nombre BEAKERS y se les consigue de diferentes volúmenes que van desde 25 hasta 500 ml. En general, estos envases incluyen una

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