Propiedades De Las Soluciones

Práctica # 2

Tema: Propiedades de las soluciones

Integrantes Fecha: 01/09/2012

INTRODUCCIÓN

OBJETIVOS

• Conocer las diferentes propiedades de las soluciones.

• Conocer el tipo de soluciones que existen.

• Saber cuáles son los factores que influyen en la solubilidad

MATERIALES Y MÉTODOS

• Sólidos: Cloruro de Amonio (NH4Cl), Cloruro de Bario (BaCl2), Sulfato de Bario (BaSo4), cristales finos y gruesos de Cloruro de Sodio (NaCl), y Sulfato de Sodio (Na2SO4).

• Líquidos: Decano (C10H22), alcohol isopropílico (C3H7OH) y queroseno.

• Soluciones: solución saturada de agua-yodo (I2), y solución saturada de cloruro de potasio (KCl).

RESULTADOS

Ejercicio A. Concentración de una solución saturada

Figura 1. Residuos de Cloruro de Potasio que quedaron luego de la evaporación del agua, con lo cual se comprueba que la solución estaba saturada.

Ejercicio B. Solución relativa de un soluto en dos solvente

Reactivo 1 Reactivo 2 Densidad

Decano Agua Agua tiene mayor densidad

Agua de Yodo Decano Decano tiene mayor densidad

Agua de Yodo Agua Agua tiene mayor densidad

Ejercicio C. Miscibilidad

Reactivo 1 Reactivo Miscibilidad

Kerosene Alcohol isopropílico Parcialmente visible

Kerosene Agua Inmiscible

Alcohol isopropílico Agua Totalmente miscible

Figura 2. Miscibilidad

Ejercicio D. Efecto de una cantidad de partículas en una tasa de disolución

Reactivo Tiempo de reacción

Sal fina 40 segundos

Sal en grano 50 segundos

Ejercicio E. Efecto de la temperatura en una tasa de disolución

Compuesto Temperatura Tiempo de reacción Densidad

NaCl caliente 30 segundos Mas denso

NaCl frío 60 segundos Menos denso

Ejercicio F. Solubilidad vs Temperatura.

Compuesto Tasa de disolución Temperatura

NH4Cl sobresaturada caliente

NaCl saturada caliente

Ejercicio G. Reacciones iónicas en soluciones.

Figura 3. Soluciones de sulfato de bario y cloruro de bario

DISCUSIÓN

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que se unen para formar un producto en particular. La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente (Brown et al., 2004).

Por otro lado también se observó la concentración de las soluciones, las cuales hay de diferentes tipos como solución diluida, la cual contiene la cantidad necesaria para ser disuelta en el solvente; la solución concentrada que contiene la cantidad exacta para que se disuelva en el solvente; la solución saturada contiene mas que la cantidad óptima para ser disuelta en el solvente pero todavía puede disolverse; sin embargo la solución sobre saturada solo logra disolverse cuando se la expone a condiciones extremas como a un cambio de temperatura (Sharpe, 1996).

En el ejercicio de Miscibilidad se pudo comprobar que la naturaleza de las diferentes soluciones no es la misma; existen compuestos polares, los mismos que pueden disolverse en agua, y existen compuestos no polares que se disuelven en compuestos orgánicos como alcohol, éter, entre otros. En la miscibilidad se aplica el principio que afirma que lo semejante se disuelve en lo semejante (Adams et al., 1963)

Se denominan soluciones a las mezclas homogéneas de dos o más componentes.

En una solución intervienen el soluto, que es la sustancia que se disuelve, y el solvente en la cual se va a disolver. Entonces se entiende que entre el soluto y el solvente debe haber solubilidad, es decir el soluto se va dispersando poco a poco en el solvente, esto significa

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