QUÍMICA GRADO: 8º GUIA DIDÁCTICA
michellenmiTarea18 de Octubre de 2021
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INSTITUCION EDUCATIVA DITRITAL PARA EL DESARROLLO DEL[pic 1]
TALENTO HUMANO “I.D.E.T.H.
ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 8º FECHA III PERIODO PROF: FANNY E GUILLÈN. faesgui@gmail.com
GUIA DIDÁCTICA No 5 (Continuación)[pic 2]
Éxito es la suma de pequeños esfuerzos repetidos día tras día (Robert collier)
TEMA: ¿EN QUÉ CONSISTE LA NOMENCLATURA QUÍMICA? PARTE 3:
- Clasificación de los elementos químicos
- El número de oxidación
LOGRO: Comprender como se forman y cuáles son las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos químicos que se utilizan en la vida cotidiana.
PREGUNTA PROBLÉMICA: ¿QUÉ ES LA NOMENCLATURA QUÍMICA?
el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos
1. CONTEXTUALIZACIÒN.
Para facilitar la nomenclatura es necesario identificar los conceptos:
a. Clasificación de los elementos químicos
b. El número de oxidación
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
PROPIEDADES | ELEMENTOS | |
METAL | NO METAL | |
Carácter | Electropositivo | electronegativo |
Calor | Buenos conductores | Malos conductores |
Electricidad | Buenos conductores | Malos conductores |
Brillo | Poseen brillo | Carecen de brillo |
Con el oxígeno | Forman óxidos básicos | Forman óxidos ácidos |
Con el agua | Forman hidruros a excepción del Mg | Forman ácidos |
Estados de oxidación | Están entre +1 y +3 | Están entre -1 y +7 |
EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Para indicar con mayor facilidad la naturaleza electrica del átomo de un compuesto químico o un íón es necesario definir el término número de oxidación.
El número de oxidación de un elemento en un compuesto o íón, es la carga que parece tener un átomo cuando gana o pierde electrones. Los números de oxidación se basan en varios aspectos como son:
- Los electrones de último nivel.
- La electronegatividad relativa de los átomos en el compuesto.
- Los compuestos son eléctricamente neutros.
En las siguientes tablas aparecen los símbolos y números de oxidación de los elementos más usados:
No metales | ||
Elementos | Símbolos | Número de oxidación |
Hidrógeno | H | +1 (para hidruros -1) |
Flúor | F | -1 |
Cloro | Cl | -1, +1, +3, +5, +7 |
Bromo | Br | -1, +1, +5 |
Yodo | I | -1, +1, +3, +5, +7 |
Oxígeno | O | -2 |
Azufre Selenio Telurio | S Se Te | -2, +4, +6 |
Nitrógeno | N | +3, +5, -2, - 4 |
Fósforo | P | - 4, +3, +5 |
Arsénico Antimonio | As Sb | +3, +5 |
Boro | B | +3 |
Carbono Silicio | C Si | +4 |
[pic 3]
Metales | ||
Elementos | Símbolos | Número de oxidación |
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata | Li Na K Rb Cs Ag | +1 |
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Cinc Cadmio | Be Mg Ca Sr Ba Zn Cd | +2 |
Cobre Mercurio | Cu Hg | +2 +3 |
Aluminio | Al | +3 |
ORO | Au | +1 +3 |
Hierro Cobalto Níquel | Fe Co Ni | +2 +3 |
CÁLCULO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN[pic 4]
Para calcular el número de oxidación de un elemento en un compuesto, se establece una suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la molécula, la cual debe ser igual a cero.
Así, se escribe el número de oxidación para cada elemento, luego se multiplica el número de oxidación por el número de átomos y por último se efectúa una suma de carga (+) y (-), la cual debe ser cero.
Ejemplo.
+1 -2 +2 -2 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2
H2 0 Mg 0 H2 S O4 K H S O4
+2 -2 = 0 +2 -2 = 0 +2 +6 - 8 +1 +1 +6 -8
+8 -8 = 0 +8 -8 =0[pic 5][pic 6]
2. EXPERIENCIA:
-Palabras claves: Consulta y anota el significado de los
siguientes términos:
a. IUPAC : La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, más conocida por sus siglas en inglés IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
b. Electronegatividad: La electronegatividad de un elemento es definida como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo para enlazarse químicamente y formar un compuesto.
c. Electro positividad: La electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones. Formalmente la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad ya que los elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones.
d. Átomo: Porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento
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