QUÍMICA GRADO: 8º GUIA DIDÁCTICA
Enviado por michellenmi • 18 de Octubre de 2021 • Tareas • 1.917 Palabras (8 Páginas) • 52 Visitas
INSTITUCION EDUCATIVA DITRITAL PARA EL DESARROLLO DEL[pic 1]
TALENTO HUMANO “I.D.E.T.H.
ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 8º FECHA III PERIODO PROF: FANNY E GUILLÈN. faesgui@gmail.com
GUIA DIDÁCTICA No 5 (Continuación)[pic 2]
Éxito es la suma de pequeños esfuerzos repetidos día tras día (Robert collier)
TEMA: ¿EN QUÉ CONSISTE LA NOMENCLATURA QUÍMICA? PARTE 3:
- Clasificación de los elementos químicos
- El número de oxidación
LOGRO: Comprender como se forman y cuáles son las propiedades físicas y químicas de algunos compuestos químicos que se utilizan en la vida cotidiana.
PREGUNTA PROBLÉMICA: ¿QUÉ ES LA NOMENCLATURA QUÍMICA?
el conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y compuestos químicos
1. CONTEXTUALIZACIÒN.
Para facilitar la nomenclatura es necesario identificar los conceptos:
a. Clasificación de los elementos químicos
b. El número de oxidación
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
PROPIEDADES | ELEMENTOS | |
METAL | NO METAL | |
Carácter | Electropositivo | electronegativo |
Calor | Buenos conductores | Malos conductores |
Electricidad | Buenos conductores | Malos conductores |
Brillo | Poseen brillo | Carecen de brillo |
Con el oxígeno | Forman óxidos básicos | Forman óxidos ácidos |
Con el agua | Forman hidruros a excepción del Mg | Forman ácidos |
Estados de oxidación | Están entre +1 y +3 | Están entre -1 y +7 |
EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Para indicar con mayor facilidad la naturaleza electrica del átomo de un compuesto químico o un íón es necesario definir el término número de oxidación.
El número de oxidación de un elemento en un compuesto o íón, es la carga que parece tener un átomo cuando gana o pierde electrones. Los números de oxidación se basan en varios aspectos como son:
- Los electrones de último nivel.
- La electronegatividad relativa de los átomos en el compuesto.
- Los compuestos son eléctricamente neutros.
En las siguientes tablas aparecen los símbolos y números de oxidación de los elementos más usados:
No metales | ||
Elementos | Símbolos | Número de oxidación |
Hidrógeno | H | +1 (para hidruros -1) |
Flúor | F | -1 |
Cloro | Cl | -1, +1, +3, +5, +7 |
Bromo | Br | -1, +1, +5 |
Yodo | I | -1, +1, +3, +5, +7 |
Oxígeno | O | -2 |
Azufre Selenio Telurio | S Se Te | -2, +4, +6 |
Nitrógeno | N | +3, +5, -2, - 4 |
Fósforo | P | - 4, +3, +5 |
Arsénico Antimonio | As Sb | +3, +5 |
Boro | B | +3 |
Carbono Silicio | C Si | +4 |
[pic 3]
Metales | ||
Elementos | Símbolos | Número de oxidación |
Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata | Li Na K Rb Cs Ag | +1 |
Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Cinc Cadmio | Be Mg Ca Sr Ba Zn Cd | +2 |
Cobre Mercurio | Cu Hg | +2 +3 |
Aluminio | Al | +3 |
ORO | Au | +1 +3 |
Hierro Cobalto Níquel | Fe Co Ni | +2 +3 |
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