TECNICATURA EN INDUSTRIAS ALIMENTICIAS

TECNICATURA EN INDUSTRIAS ALIMENTICIAS

CATEDRA DE QUÍMICA ORGÁNICA

Unidad Nº 1: Introducción a la Química Orgánica.

1. ¿Por qué existen tantos compuestos que contienen carbono?
2. ¿Cómo difieren los puntos de fusión, puntos de ebullición y solubilidades de los compuestos orgánicos covalentes respecto de las sales inorgánicas? J.S.R.
3. Escriba las fórmulas estructurales y condensadas para los isómeros de los compuestos cuyas fórmulas moleculares son:      

1. C5H12
2. C3H6

1. Escriba las fórmulas estructurales de Lewis para: a.        CH4O;           b. CH2O; c. CH2O2; d. CH5N;

       e. CH3SH.

1. Confeccione un cuadro comparativo, señalando las diferencias entre un enlace sigma y un enlace pi.
2. Las moléculas de agua tienen un ángulo de enlace de  de 105º.

1. ¿Qué tipo de orbitales atómicos utiliza el oxígeno para formar dos enlaces sigma equivalentes con el hidrógeno?
2. ¿Por qué este ángulo de enlace es menor a109º?

1. ¿Qué efecto tiene la hibridación sobre la estabilidad de los enlaces?
2. Determine la hibridación de los elementos señalados en los siguientes compuestos:

      a.        CHCl3;         b.        H2C=CH2;        c.        O=C=O;        d.        HC≡N:

1. Justifique el siguiente orden en los puntos de ebullición:

1. CH4, –1612,5ºC;  Cl2, -34ºC; CH3Cl, -24ºC;
2. CH3CH2OH, 78ºC,; CH3CH2F, 46ºC; CH3CH2CH3, -42ºC.

1. Los puntos de ebullición del n-pentano y su isómero el neopentano son 36,2ºC y 9,5ºC respectivamente. Justifique esta diferencia.
2. El etanol hierve a 78,3ºC. Su isómero el dimetil éter hierve a –24ºC. Explíque.
3. Clasifique los siguientes solventes:

1. tetracloruro de carbono
2. benceno        
3. metanol
4. amoníaco
5. éter etílico

1. El aceite mineral es una mezcla de hidrocarburos saturados de alto P.M., se disuelve en n-hexano, pero no en agua o alcohol etílico. Explique.

Unidad Nº 2: Hidrocarburos

Alcanos

1. Escribir la fórmula molecular y semidesarrollada de los siguientes hidrocarburos saturados:         

1. 2-Metil pentano
2. 2,2-Dimetil-propano
3. 2,3-Dimetil butano
4. 2-Dimetil butano

      Marcar con una X, los compuestos que entre los anteriores, sean isómeros. ¿Qué tipos de isómeros son?

1. Calcular el P.M. de un hidrocarburo saturado de 50 átomos de C. ¿Es necesario conocer la fórmula estructural?
2. Responder afirmativamente o negativamente; J.S.R:

1. C10H20 ; es la fórmula de un hidrocarburo.
2. C10H22 es la fórmula de un hidrocarburo parafínico.
3. C5H9; es la fórmula del radical pentilo.

1. C10H21; es la fórmula de un radical alquílico.
2. Es posible realizar la sustitución de uno de los hidrógenos de un hidrocarburo saturado por un halógeno.
3. Los alcanos presentan isomería geométrica.

1.           a.        CH3CH2CHCH3                      b.            CH3CHCH2CH3                      

                                         CH3                                           CH3

¿Las fórmulas anteriores corresponden a una misma sustancia o a distintas sustancias? ¿Cuál es su nombre correcto? ¿Cuántos átomos de carbono 1º, 2º y 3º tienen?

1. Señalar :

• El compuesto más soluble en agua;
• El de menor punto de ebullición a 1 atm de presión
• El de mayor densidad.

1. n-octano
2. n-decano
3. Dimetil-propano
4. Metil-butano
5. n-pentano
6. Metil-2-hexano

Alquenos y Alquinos

1. a. Marcar con una X los nombres correctamente asignables a los isómeros del penteno.

      b. Marcar con un ∙ aquellos cuya cadena carbonada tenga una doble ligadura simétrica.

1. Escribir la fórmula semidesarrollada y el nombre de:

1. Una olefina de 4 átomos de carbono, simétrica;
2. Un hidrocarburo de 4 átomos de carbono, ramificado y con un doble enlace;
3. Un hidrocarburo  de 4 átomos de carbono, normal con doble enlace asimétrico.

1. Compare las semejanzas y diferencias que pueden aparecer en  los isómeros cis y trans del 2-buteno.
2. Escribir los isómeros de cadena y de posición del pentino, y asignarles nombres.
3. Escribir simple, doble y triple ligadura, junto a las distancias internucleares correspondientes a los mencionados enlaces C-C:

1. 1,0 Angstroms
2. 1,1 Angstroms
3. 1,2 Angstroms
4. 1,3 Angstroms
5. 1,4 Angstroms
6. 1,5 Angstroms

1. Explique la diferencia de longitud y de estabilidad de dichas ligaduras.

Hidrocarburos Aromáticos

1. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:

1. o-bromo-metil-benceno
2. Ácido nitro-benzoico
3. Isómero simétrico del triyodo-benceno

1. ¿Qué otro nombre se le puede asignar?
2. ¿Cuáles son sus isómeros de posición?
3.  ¿Hay diferencia entre las posiciones 1, 3, 5 y 2, 4, 6?

1. Señalar :

• El compuesto más soluble en agua;
• El de menor punto de ebullición a 1 atm de presión

                    ∙  Tolueno           ∙  Benceno             ∙  Fenol

1. ¿Tiene isómeros el propilbenceno? En caso afirmativo, ¿cuáles son las estructuras y los nombres de los mismos?
2. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:

1. α-cloro-naftaleno
2. 1,2-dicloro-naftaleno
3. Un ácido naftaleno-sulfónico
4. 3-metil-antraceno

1. Todos los bromo-nitro-naftalenos posibles

¿Es isómero del 2-cloro-naftaleno?

¿Cuántos isómeros tiene? ¿Cómo se los enumera?

¿Es correcto llamarlo naftil-sulfónico?

¿Tiene isómeros de posición? ¿Cómo se los enumera?

Unidad Nº 2: Grupos Funcionales. Series Homólogas.

Compuestos Oxigenados:

a-) Compuestos sin Grupo Carbonílico:

Alcoholes y Fenoles

...