Actividad Integradora Fase 1 Fisica II

Nombre del alumno:

Gabriela Abigail García Garduño

Matrícula:

A07094467

Nombre del tutor:

Roberto Tovar

Fecha:

05/02/2016

¿Cuántas cucharadas usaste?

24 cucharadas

1. ¿Cuántos mililitros de agua usaste?

720ml

1. ¿Cuántos gramos de agua colocaste en cada vaso?

360g

1. Temperatura inicial del agua fría:

1 ◦C

1. Temperatura inicial del agua normal:

17 ◦C

Temperatura de la mezcla:

8 ◦C

El valor de T2 obtenido por medio de la ecuación fue de:

11 ◦C

1. ¿Existe alguna diferencia entre el valor calculado en el apartado 5, con respecto al encontrado en el apartado 4?, en caso afirmativo, ¿cuál pudiera ser la causa?

El resultado de la ecuación es exacto, y el valor que yo registré fue aproximado.

1. ¿De dónde hacia dónde se transfirió la energía térmica?

Del agua a temperatura ambiente al agua fría del congelador, esto debido a que el calor es una forma de energía que se transmite de los que tienen más a los que tienen menos.

1. ¿Cuántas calorías pasaron de un tipo de agua hacia el otro? (busca en el módulo 2 la ecuación correspondiente) y anota su valor:

[pic 5] = 3 600 cal

1. Si la cantidad anterior de calorías se hubiera usado para fundir hielo a cero grados, ¿Cuántos gramos podría fundirse?:

El calor latente de fusión del agua (CLf) es de 80 cal/g, significa que cada gramo de agua sólida (hielo) a 0°C necesita de 80 calorías para transformarse en un gramo de agua también a 0°C, esto es sin variar su temperatura. Respecto a la operación se podrían fundir 45g de hielo a cero grados.

3600cal/80=45g

1. Usa el equivalente mecánico del calor (Unidad 3, tema1) para transformar las calorías a Joules y posteriormente usa la ecuación de la energía potencial: [pic 6], para encontrar desde qué altura “h” debería de ser lanzada esa misma masa “m” de agua para obtener esa cantidad de Joules “U” y registra su valor en el siguiente espacio:

(3, 600cal)(4.2J)=15,120J

U=mgh

h=U/mg

h=15, 120J/(225g)(9.8)=4.28m

1. ¿Qué podemos decir en cuanto a la transformación de la energía térmica en energía potencial en cuanto a cantidad y tipo de energía?

En esta transformación de energías podemos comprobar las leyes de la termodinámica.

Primera ley de la termodinámica: La variación de la energía interna de un sistema depende de la cantidad de energía que se transfiere en una u otra dirección en forma de trabajo o calor entre el sistema y sus alrededores, de tal forma que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Segunda ley de la termodinámica: la energía calorífica puede producir trabajo, pero existe un límite para la cantidad total de trabajo que se puede producir con el calor disponible, de tal manera que es imposible construir una máquina que transforme en trabajo todo el calor que recibe. Debido a lo anterior es imposible tener una máquina de movimiento perpetuo. Sin embargo para los propósitos de este tema consideraremos que la transformación entre trabajo y energía es ideal y que no existen pérdidas.