Actividad experimental No.3 Serie Electromotriz, reacciones de desplazamiento

Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1][pic 2]

Colegio de Ciencias y Humanidades      

                   Plantel (1) Azcapotzalco

Química lll

Actividad experimental No.3

Serie Electromotriz, reacciones de desplazamiento.

Profa. María de la Luz Vega Suarez

Colin Rea Brandon Enrique

Frías Pérez Sofía Yael

Mercado López Jorge Daniel

Monroy Santiago Samara Yadira

Grupo. 522

Equipo No. 2

Introducción

Los fertilizantes también conocidos como abonos están constituidos por todas las sustancias orgánicas o inorgánicas que si se aplican en el suelo mejoran o aumentan su productividad.

Para que un fertilizante se aproveche se debe disolver y liberar iones los iones que absorberá la planta.

Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga positiva o negativa, que se forman cuando el átomo existente en exceso de electrones, con respecto al número de protones que presenta dicho átomo.

Los cationes tienen carga positiva, los aniones tienen carga negativa.

Conceptos previos

Fertilizante: Un fertilizante es un tipo de sustancia la cual contiene nutrientes, en formas químicas saludables y asimilables por las raíces de las plantas, para mantener o incrementar el contenido de estos elementos en el suelo.

Catión: Un catión es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Anión: Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. 

Hipótesis

Los iones incluidos más comunes en los fertilizantes son, NO3, PO SO CO ya que son los que necesitan las plantas para crecer y obtener nutrientes.

Objetivo

Identificar los iones que se encuentran en los fertilizantes.

Procedimiento

Identificación del ion amonio (NH4)+1ç

1. En un tubo colocar 1 ml de cloruro de amonio.
2. Agregar 2 ml de solución de hidróxido de sodio.
3. Acerca un papel tornasol a la boca del tubo.
4. Colocar una muestra de fertilizante.

Identificación del ion cloruro (Cl)-1

1. Colocar en un tubo una muestra de cloruro de sodio
2. Agregar 2 o 3 gotas de acido nítrico.
3. Añade 5 o 6 gotas de solución de nitrato de plata
4.  Observa si se forma o no un sólido blanco
5. Coloca fertilizante y realizar prueba con ion cloruro.

Identificación del ion carbonato (CO3)-2 o ion bicarbonato (HCO3)-1

1. Toma una muestra carbonato y colócala en un tubo.
2. Agrega de 2 a 4 gotas de acido sulfúrico.
3. Prueba si se desprende un gas vertiendo una gota de hidróxido de bario.
4. Repite el procedimiento con bicarbonato de sodio y con el fertilizante.

Identificación del ion sulfato (SO4)-2

1. Pon 1 ml de sulfato de sodio en un tubo.
2. Agregad 2 o 3 gotas de acido nítrico.
3. Añade 5 gotas de cloruro de bario.
4. Toma fertilizante y repite los pasos 2 y 3.

Identificación del ion nitrato (NO3)-1

1. Coloque 1 ml de nitrato de sodio en un tubo.
2. Agrega 2 ml de hidróxido de sodio. Hierve lentamente hasta que el papel tornasol cambie a color azul.
3. Añade una tire de papel aluminio.
4. Introduce un tapón de algodón a la mitad del tubo.
5. Seca los extremos de la boca del tubo.
6. Toma una tira de papel tornasol y dóblala en forma de “V” humedécela con agua destilada e insértala en el tubo.
7. Calienta lentamente sin que hierva. Calienta hasta que reacción el aluminio por completo.
8. Observa si el papel tornasol cambia a color azul.
9. Coloca un tubo den  ensayo una muestra de fertilizante, agrega 3 ml de agua destilada y repita los pasos 2 al 8.

Identificación del ion fosfato (PO4)-3

1. Vierte 1 ml de solución de fosfato de sodio en un tubo de ensayo.
2. Agrega 4 gotas de acido nítrico.
3. Añade de 8 o 10 gotas de solución de molibdato de amonio.
4. Calienta lentamente sin que hierva.
5. Coloca una muestra de fertilizante, agrega 3 ml de agua destilada y repite los paseos 2 al 4.

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