Analisis Elemental

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

INFORME DE LABORATORIO

I. IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ANALISIS ELEMENTAL FECHA: 01 de abril de 2014

INTEGRANTES

NOMBRE: Liliana Marcela Niño Castro

CÓDIGO:1049612439

NOMBRE: Angie Vanesa Angarita Rueda CÓDIGO:95031418799

NOMBRE: Laura Rodríguez Mendoza CÓDIGO:1099370400

PROGRAMA: Tecnología ambiental GRUPO: B 145 DOCENTE: JULIANA CAICEDO

II. RESUMEN

En la práctica de laboratorio que se llevó a cabo de análisis elemental para la determinación de nitrógeno azufre y halógenos, se pudo observar que ocurrió un error al preparar la fusión sódica debido a que para la determinación de nitrógeno con la sustancia problema (en esta caso urea) se obtuvo un color verde lo cual indico el fallo del experimento ya que se sabe q uno de los compuestos de la urea es el nitrógeno (CON2H4) . Debido a la falla con la fusión sódica la determinación para los otros compuestos no se realizó.

Para la determinación de carbono e hidrogeno se sabe cómo laboratorio de orgánica que todos los compuestos orgánicos tienen enlaces de carbono e hidrógeno por esta razón no se hizo la determinación para estos dos elementos.

III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

PREPARACIÓN DE FUSIÓN SÓDICA.

DETERMINACION DE NITROGENO

fusión sódica+ urea fusión sódica + sulfato ferroso fusión sódica +sulfato ferroso +cloruro férrico

Se acidula con HCl y su resultado fue

En un tubo de ensayo se cogieron 5ml de la muestra madre y se le agregaron 3 gotas deFeSO4, la solución tomara un color negro después lo llevamos sobre la llama de un mechero y lo calentamos suavemente, adicionamos 3 gotas de FeCl3, se deja en reposo unos minutos, la solución toma un color azul verdoso oscuro (Azul de Prusia) con desprendimiento de gases con olor a cabellos quemados, después de esto se acidulo con ácido clorhídrico, a continuación se dejó en reposo. Para la obtención de resultados la prueba nos dio un color verde claro lo cual mostro que había sido una prueba deficiente, se continuó a repetirla y con esta se confirmó la deficiencia de esta.

Uno de los factores que pudieron haber influido en esta etapa donde se observó que la muestra no se torna del color Azul de Prusia se debió a que el FeSO4 que debimos haber usado debió haber sido preparado en el momento, ya que al haberlo dejado reposar la interacción molecular no fue la adecuada.

Este proceso es conocido como METODO DE LASSAIGNE: El principio de este método consiste en transformar los elementos químicos constituyentes del compuesto orgánico desconocidos de la forma covalente, en sales iónicas que se pueden detectar por ensayos habituales. Para nuestro caso, las sustancias orgánicas se digestionan con sodio metálico, el cual permite la transformación de las mismas y la posterior conversión de sus elementos en sales solubles, fáciles de identificar.

Estas son las reacciones que debieron haber ocurrido en la determinación de nitrógeno.

IV. CONCLUSIONES.

 No se pudo apreciar la formación del Azul de Prusia en la determinación de nitrógeno utilizando la urea como sustancia problema.

 La preparación de la sustancia madre (fusión sódica) se llevó a cabo de forma errada ya que al adicionar el sodio metálico no se raspo para haber obtenido una mejor disolución.

 La cantidad de sodio metálico no fue la suficiente para que la solución hubiera estado con exceso de sodio de esta forma se hubiera conseguido una solución eficiente.

 Se deben tener los solventes recién preparados o frescos para garantizar que la interacción molecular sea la ideal y de esta forma puedan reaccionar de una forma idónea.

V. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

 CARRASCO LUIS QUÍMICA EXPERIMENTAL(Editorial América – Perú

 GRIFFIN ROGER QUÍMICA ORGÁNICA MODERNA(Editorial Reverté – México)

 JR HOLUM. 1ª Ed. 1972 Química General, orgánica y bioquímica.

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