Analítica Quimica

TIPO 1: PORCENTAJE PESO -PESO (% p/p)

1) Si se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución.

2) Si se disuelven 456 g de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g de solución, determina la concentración de la solución expresada en %p/p.

3) Si se dispone de una solución 33% p/p determina la masa (g) de solución que contiene 45 g de soluto.

4) Calcula que masa (g) de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p.

5) Indique como prepararía 234 g de solución 10% p/p de KCl.

6) El el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:

Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua

Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua

Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua

Al respecto determina:

a) ¿Cual solución es más concentrada?

b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas.

7) Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g de solución de la misma sal pero al 4 % p/p, al respecto determina:

a) La concentración final de la solución.

b) La masa de soluto que están presentes en esta solución.

c) La masa de solvente contenida en esta solución.

8) Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si esta solución se diluye agregando 300 g de agua, calcula su nueva concentración en %p/p

9) Se dispone de 200 g de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g más de NaOH determina su nueva concentración % p/p

10) Calcule la cantidad de NaOH y agua necesarias para preparar 2 L de una solución al 20% en peso, cuya densidad es 1,219 g/cm3

TIPO 2: PORCENTAJE PESO-VOLUMEN (% p/v)

1) Si se disuelven 34 g de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL de solución determine su concentración % p/v.

2) Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están contenidos 22 g de soluto.

3) Si se disuelven 39 g de soluto en 200 g de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ mL.

Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada.

4) Se mezclan 100 mL de solución 23% p/v con 50 mL de solución 46 % p/v del mismo soluto, considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v

5) Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g de LiOH en 30 g. de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 mL

6) Se dispone de 100 mL de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g mas de soluto y su volumen final aumenta en 10 mL determina su nueva concentración % p/v.

7) Si a 20 mL de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v.

8) Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura.

9) Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso -peso es 1,78 %.

TIPO3: PARTES POR MILLÓN (ppm)

1) Se determino que en una muestra de 2,5 mL contenía 5,4 ug. de Zn +2. Calcule la concentración de Zn+2 en partes por millón.

2) Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones:

a) 150 mg de magnesio en 1 L de solución

b) 75 mg de HCl en 1 Kg de solución

c) 0,0006 g de CaO en 1000 g de solución

d) 1,25 x 10-6 g de arsénico en 250 mL de solución

3) ¿Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes soluciones acuosas?

a) 50 mL de 9 ppm de NaCl

b) 100 mL de 100 ppm de CaCl2

c) 150 mL de 50 ppm de NH4NO3

d) 250 mL de 20 ppm de CaCO3

e) 500 mL de 1ppm de KBr

TIPO 4: CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD)

1) Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución.

2) Cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución cuya concentración es 0,5 M de HCl.

3) Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11), se encontrarán en 25 mL de una solución de 0,75 M de este soluto.(Masa molar de sacarosa = 342,34)

4) Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (PmHCl = 36,45)

5) Calcule la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50 mL de H2O destilada. Considere volúmenes aditivos.

6) Cuál es la concentración molar de una solución de H2SO4 de densidad 1,6 g/mL y 30 % p/p. (Masa molar de H2SO4= 98,02)

7) ¿Qué volumen de agua en mL se requieren para diluir 11 mL de una solución de HNO3 0,45 M a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos.

8) ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un volumen de 1,8 L?

9) Si 0,5 moles de K2SO4 se disuelven en suficiente agua obteniéndose 200 mL de solución cuya densidad es 1,5 g/mL. Determine la concentración molar de la solución resultante.

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