Caracterizacion

QUIMICA GENERAL

FASE I – II – III – IV

GRUPO: 201102_151

ALUMNA:

ADRIANA MARTINEZ

CODIGO: 37577491

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

MARZO DE 2015

Fase I:

Leer el artículo LA QUÍMICA EN EL AULA: ENTRE LA CIENCIA Y LA MAGIA el cual se encuentra en el entorno de conocimiento y dar respuesta a las siguientes preguntas de manera grupal.

Como la química está relacionada con la vida cotidiana.

La química se relaciona con la vida cotidiana ya que se encarga de fabricar productos de limpieza, productos para el aseo personal y el cuidado de los niños, elaborando materiales para la construcción de aparatos electrodomésticos y permitiendo la óptima conservación de los alimentos, ha contribuido de manera decisiva a facilitar las tareas del hogar.

Nombrar mínimo 10 sustancias químicas con las cuales entramos en contacto en el día y en que objetos podemos encontrarlas.

Alfombras

Tapicerías

Telas

Jabón

Perfumes

Pintura

Adhesivos

Juguetes,

Detergentes

Insecticidas

Como despertaría el docente el interés en usted sobre la química.

El docente debe ejercer una acción indispensable, no sólo es importante generar una actitud favorable hacia el aprendizaje de contenidos determinados, sino que debe despertar y afianzar en los alumnos motivos duraderos, debe formar intereses y valores, para que el alumno por sí solo genere acciones que permitan nuevos aprendizajes, estimulando a la actividad espontánea, a la acción y a la toma de decisiones concretas.

Por que aprender química es difícil.

La dificultad del aprendizaje de la Química se asocia a una cierta imagen abstracta al estar fundamentada en átomos a los que no se tiene acceso, y al lenguaje simbólico que se emplea y que es ajeno al que conocen y emplean los alumnos.

Como interpretaría las tres dimensiones para lograr el cambio conceptual en el aprendizaje de la química.

En primer lugar se debe cambiar la forma de interpretación de la química. En segundo lugar, consiste en relacionar lo práctico con lo teórico. En tercer lugar, la química requiere comprender la materia como un sistema que por su complejidad requiere de una interpretación profunda.

Nombre un reto que tenga la química en las nuevas generaciones en los siguientes campos:

Medicina: Uno de los grandes rectos es la fabricación de fármacos.

Contaminación: El recto es día a día orecer a la humanidad nuevas estrategias para el control de la contaminación.

Energía: Un recto es mejores métodos de extraer la energía.

Describir el proceso químico que se da de una de las experiencias que revela es aspecto mágico y curioso de la química (pagina 9) sugeridas por el autor.

La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.

De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8.

FASE II:

Cada estudiante elegirá uno de los modelos atómicos que se relacionan a continuación y entregara una descripción de los aportes del modelo atómico al modelo actual.

Modelo atómico de Demócrito.

Modelo atómico de Dalton.

Modelo atómico de Thomson.

Modelo atómico de Rutherford.

Modelo atómico de Bohr.

Modelo atómico de Schrödinger.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Joseph John "J.J." Thomson, (Mánchester, Inglaterra, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Inglaterra, 30 de agosto de 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.

Su gran aporte fue demostrar que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

A través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

Para este cálculo realizó un experimento:

Hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y uno magnético.

Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo eléctrico, el campo magnético podía variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la trayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas eléctricas y magnéticas eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban.

El

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