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Como se da le nuev aEntalpia de una reacción


Enviado por   •  26 de Abril de 2018  •  Trabajos  •  962 Palabras (4 Páginas)  •  65 Visitas

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|Portada

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL

Departamento Académico de Ingeniería Química

[pic 1]

“Entalpia de una reacción química”

GRUPO N° 7

INTEGRANTES:

DOCENTES:

Ing. Olga Bullón Camarena

Ing. Marcos Surco Álvarez

LIMA – PERÚ

2017

Índice general

|Portada        1

Índice general        2

Índice de tablas        2

Índice de figuras        3

Entalpia de una reacción        5

Objetivos        5

Fundamento teórico        5

Parte experimental        6

Datos experimentales        6

Cálculos químicos        6

Observaciones        7

Discusión de resultados        7

Conclusiones        7

Bibliografía        8

Índice de tablas

Tabla N°1: “Volumen de agua (en mL) para cada instante de tiempo (en s)”         3

t(s)

V(mL)

t(s)

V(mL)

t(s)

V(mL)

t(s)

V(mL)

0

0

440

3.3

920

6.8

1400

8.5

20

0.4

500

4.1

940

6.9

1420

8.5

40

0.6

520

4.3

1000

7.1

1440

8.6

100

1.2

540

4.5

1020

7.2

1500

8.8

120

1.3

600

5.1

1040

7.3

1520

8.8

140

1.4

620

5.2

1100

7.5

1540

8.9

200

1.8

640

5.4

1120

7.5

1600

9.1

220

1.9

700

5.8

1140

7.6

1620

9.1

240

2

720

5.9

1200

7.8

1640

9.2

300

2.2

740

6

1220

7.9

1700

9.4

320

2.4

800

6.3

1240

7.9

1720

9.4

340

2.5

820

6.4

1300

8.1

1740

9.5

Índice de figuras

[pic 2]

Figura N° 1 “Gráfico de volumen de agua (en mL) vs tiempo (en s)”        4

Entalpia de una reacción

Objetivos

Determinar el calor de una reacción química haciendo uso del calorímetro de hielo; a condiciones de presión constante.

Fundamento teórico

La función termodinámica llamada entalpía representa el flujo de calor en procesos químicos que se efectúan a presión o volumen constante. La entalpía, que denotamos con el símbolo H, es igual a la energía interna más el producto de la presión y el volumen del un sistema:

 H= E + PV

La entalpía es una función de estado porque la energía interna, la presión y el volumen son funciones de estado.

Podemos descomponer cualquier reacción en reacciones de formación, al hacerlo obtenemos el resultado general de que el calor estándar de reacción es la suma de los calores estándar de formación de los productos menos los calores estándar de formación de los reactivos:

ΔH°r = ƩnΔH°f(productos) – ƩnΔH°f(reactivos)

  • Ley de Hess:

Dice que si una reacción se efectúa en una serie de pasos, ΔH para la reacción será igual a la suma de los cambios de entalpía para los pasos individuales”. El cambio total de entalpía para el proceso es independiente del número de pasos y de la naturaleza específica del camino por el cual se lleva a cabo la reacción. Por tanto, podemos calcular ΔH para cualquier proceso, en tanto encontremos una ruta para la cual se conozca el ΔH de cada paso. Esto implica que podemos usar un número relativamente pequeño de mediciones experimentales para calcular ΔH de un número enorme de reacciones distintas.

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