Cuestionario practica de laboratorio de química

Cuestionario practica de laboratorio N° 7

1. ¿Qué es efervescencia?

           La efervescencia es un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido.

1. ¿Qué es estequiometria?

           Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

1. Contenido de las tabletas efervescentes.

                 Contiene generalmente además de él o los principios activos, una mezcla de ácidos o de sales acidas (cítrico, tartárico, málico o de cualquier otro ácido o anhídrido) y carbonatos o bicarbonatos (sodio, potasio o cualquier otro carbonato alcalino-metálico) que emiten dióxido de carbono cuando están mezclados en agua.

1. Defina CO2 y mencione en qué estado de la materia se presenta en la practica 7.

          Es un gas cuyas moléculas están compuestas por dos átomos de oxígeno y uno de carbono. Su fórmula molecular es CO2. En la práctica se encuentra en estado gaseoso.

1. Reacción que ocurre en el bicarbonato de sodio y diga que se produce, y que efecto causa la disociación de lo producido.

           NaHCO3 (S) → Na+ (aq) + HCO3-  (aq)

      El bicarbonato de sodio experimenta la reacción ácido - base con los ácidos presentes en la tableta (ácido acetilsalicílico y ácido cítrico) produciendo ácido carbónico(H2CO3), el cual se disocia inmediatamente para formar dióxido de carbono y agua.

          HCO3- (aq) + H+ (aq) → CO2 (g) + 2H2O (l)

       Después de la reacción, ocurre una pérdida de masa debido a la emisión del CO2 a la atmósfera.

1. Reacción que ocurre en la practica 7.

C6H8O7 (aq)   + 3NaHCO3 (aq)   →  3H2O (l)  +  3CO2 (g)  +  Na3C6H5O7 (aq)

Acido cítrico + bicarbonato sódico → agua + dióxido de carbono + citrato de sodio

1. Efecto que se genera producto de la pérdida de masa en la reacción.

         Luego de la reacción, ocurre una pérdida de masa debido a la emisión del CO2 a la atmósfera.

1. ¿para que se añade CH3COOH en la experiencia?

        Se añade CH3COOH en la practica porque cuando la  tableta se disuelve en una solución ácido - agua, la cantidad de ácido (H+) incrementa, haciendo reaccionar más NaHCO3 y por lo tanto aumentando la producción de CO2.

1. ¿Por qué se debe agitar la reacción de la, mezcla durante y al final de la reacción?

       Se debe agitar la mezcla para garantizar la liberación de todas las burbujas.

1. ¿cree usted que varia él %NaHCO3  en las diferentes tabletas?

        No, la cantidad de  NaHCO3  en las tabletas en fija.

1. ¿Cómo determina en % de carbono presente en el dióxido de carbono?

1. ¿la aspirina contribuye a la acción efervescente?

         No, no contribuye a la acción efervescentes; dicha efervescencia es producida por el bicarbonato sódico y el acido cítrico reaccionando para formar citrato sódico y CO2.

1. Después de 10 minutos, hay una disminución en masa en la muestra en blanco (EXP.N°1). ¿Qué factores intervienen?

          Después de 10 minutos hay una disminución de 35 a 70 mg en masa en la muestra en blanco y esto va a depender de la temperatura y de la humedad del laboratorio.

1. La reacción que ocurre con agua es:

NaHCO3 + HCit   →   NaCit + CO2 + H2O

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