DETERMINACIÓN DE H2O2 POR EL MÉTODO PERMANGANIMÉTRICO

I. OBJETIVOS

Valorar una solución de Permanganato de Potasio.

Determinar el contenido de Peróxido de Hidrogeno.

Determinar los volúmenes de oxígeno producidos por el agua oxigenada, en un producto farmacéutico, por el método permanganométrico.

II. EXPERIMENTAL

III. RESULTADOS

A. VALORACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE KMnO4

Si: W_(Ác.Oxál.)=1,5601 gr

1 Eq-g→63 gr

x→1,5601 gr

∴x=0,0247 Eq-g

Ahora: 0,0247 Eq-g→250 ml

x→1000 ml

∴x=0,0988 Eq-g

∴x≅0,0988 N Ácido Oxálico

Luego: m_(eq base)=m_(eq ácido)

Xx0,1N=25x0,0988

∴X=24,7 ml

∴x≅24,7 ml KMnO_4 (Teórico)

Ahora hay dos formas de hallar la normalidad real del KMnO4:

Con: V_Práctico=24,2 ml

1. V_1 xN_1 (Ác.Oxál.)=V_2 xN_2 (KMnO_4)

25x0,0988=24,2xN_2

N_2=0,102066115 N

N_2≅0,1020 N

2. f_c=24,7/24,2=1,0206

f_c≅1,0206

Ahora con: N_R=0,1xf_c

N_R=0,1x1,0206

N_R=0,1020 N

N_R≅0,1020 N

B. DETERMINACIÓN DE PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

Si: N=0,1020

Gasto Práctico=0,4 ml

0,1020 x0,4=0,0408 mEq-g

Analito=H_2 O_2 PM=34 gr/mol PEq=17gr

1 Eq-g→17 gr

1 mEq-g→0,017 gr

0,0408 mEq-g→x

∴x=6,936x〖10〗^(-4) gr

6,936x〖10〗^(-4) gr H_2 O_2→1 ml de muestra

x→100 ml

x=0,0693 gr H_2 O_2

∴x≅0,070 gr H_2 O_2

Sabiendo que: M_(H_2 O_2 )=34g/mol

0,0693 g=34g/mol x0,1LxX

∴X=0,0203 mol/L H_2 O_2

Sabiendo que cada mol de oxígeno proviene de la descomposición de dos moles de peróxido de hidrógeno:

0,0203 mol/L H_2 O_2=2xX

∴X=0,0101mol O_2

Ahora: n_(O_2 )=x/(22,4 L/mol)=0,0101

x=0,2262 L O_2

∴x≅0,23 L O_2

Esto también indica que el peróxido de hidrógeno es de 0,23 volúmenes.

IV. DISCUSIÓN

Los resultados del pesaje del ácido oxálico corresponden a una incertidumbre debida que los pesos exactos no fueron acorde con los demás grupos obteniendo con esto un grado de incertidumbre. Según Dr. Jesús Sanz Ascensio (2013), la incertidumbre es el porcentaje de la probabilidad o de precisión. El error se puede producir al momento de la estandarización del permanganato de potasio con la solución acido oxálico y el ácido sulfúrico a 4mol (medio ácido) debido que la observación es subjetiva esto dependerá además la cantidad de indicador primario agregado, en este caso el permanganato se considera como indicador porque es intensamente coloreado, y la temperatura que se le va agregar mientras se esté estandarizando debido a que el calor permitirá que las impurezas del agua que hay en el medio acido se consuma y así aceleran el punto de equilibrio. Los valores obtenidos de la normalidad en el punto 1 y 2 demuestran que los gastos tanto teóricos y prácticos tuvieron un mínimo margen de error demostrando así la normalidad casi exacta a la real.

En la determinación del peróxido de hidrogeno es importante mencionar la buena preparación del agua oxigenada ya que si el experimento nos pide demostrar que nuestra muestra es de 10 volúmenes el preparado debe ser así esto quiere decir si el agua oxigenada es de 10 volúmenes significa que un volumen de la disolución es capaz de liberar por descomposición 10 veces este volumen de oxígeno puro medido a 760mmHg y 273K. .En nuestro grupo experimental se obtuvo 0.23 volúmenes de oxigeno lo cual no se estimaba debido a que pueda ser error humano en la preparación del agua oxigenada ya que es muy sensible a la luz a la agitación y temperatura entre otros.

V. CONCLUSIONES:

En función de los resultados obtenidos en la valoración de la solución de Permanganato

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