Departamento de Ingeniería Industrial y de Sistemas
Enviado por wegwergwerg • 22 de Noviembre de 2017 • Informes • 1.591 Palabras (7 Páginas) • 1.330 Visitas
Universidad de Sonora
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Departamento de Ingeniería Industrial y de Sistemas
Laboratorio de Química general
Practica #12
Conservación de la materia
Integrantes:
Bermúdez Rodríguez Lucía Carolina
García Puebla Ana Paulina
Durazo Irigoyen Pablo Iván
Hermosillo Son, a 1 de noviembre del 2017
Introducción
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.
Se produce cuando dos o más sustancias se combinan transformando su composición.
La operación química mediante la cual los reactivos se transforman en productos se expresa a través de ecuaciones químicas: las sustancias se transcriben con fórmulas químicas que aluden al nombre de los átomos que las componen y se registra el sentido de la transformación.
Ley de Lavoisier.
Esta marcó el nacimiento de la química moderna y por ello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier (1743-1794), se le conoce como el padre de la química.
Se puede enunciar de distintas formas:
* La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.
* En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
* En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
Nuestro objetivo es demostrar que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma
Materiales
- 1 tapón de hule
-1 Matraz
-1 Sustancia A
-1 Sustancia B
-1 Balanza
- 1 Pipeta 5 ml.
- 1 probeta de 10 ml
- 1 Tubo de ensayo 18x150 mm
Metodología
- Utilice el siguiente material limpio y seco:
- Un matraz Erlenmeyer de 125 ml.
- Un tubo de ensaye de 12 x 75
- Un tapón de hule para matraz.
- Utilice solo un par de las siguientes sustancias químicas:
- H2SO4 diluido y BaCl2 diluido.
- H2SO4 concentrado y sacarosa.
- Pb (CH3-COO)2 al 5% y Kl al 5%.
- Por equipo, haga un diagrama de flujo de los pasos a seguir, para demostrar la ley de Lavoisier con solo dos pesadas en total.
-En nuestro caso utilizamos Pb (CH3-COO)2 al 5% y Kl al 5%. (Nitrato de plomo y yoduro de potasio)
-Colocamos nuestra sustancia A en un tubo de ensaye
-Colocamos nuestra sustancia B en el matraz
-Colocamos en el matraz (con la sustancia B adentro) el tubo de ensaye (con la sustancia A adentro)
-Tapamos el matraz con un tapón de hule
-pesamos todo en una balanza sin que haga reacción
-volteamos el matraz para que haga reacción
-volvemos a pesar para ver si se conservo la materia
Resultados y Discusión
Al pesar el matraz obtuvimos un total de 124.0810 g
Y después de la reacción un total de 124.0810 g. esto quiere decir que la materia solo se transformo y respecto a la reacción obtuvimos una reacción amarilla
Pb (NO3)2 + 2KI –> PbI2 + 2KNO3
Una partícula de nitrato de plomo reacciona con dos partículas de yoduro de potasio para dar una partícula de yoduro de plomo y dos partículas de nitrato de potasio
La aparición de un precipitado amarillo se debe al yoduro de plomo que no es soluble en agua
Por tanto, se forman dos partículas de nitrato de potasio y una partícula de yoduro de plomo precipitado amarillo
Conclusión
La materia no se crea ni se destruye solo se transforma dado a los pesos obtenidos podemos comprobarlo
Cuestionario
- Escriba la reacción química que se efectúa en cada uno de los casos.
En esta práctica solo hicimos el inciso C) Pb (CH3-COO)2 al 5% y Kl al 5%.
Por decisión de la maestra y la reacción fue:
Pb (NO3)2 + 2KI –> PbI2 + 2KNO3
Una partícula de nitrato de plomo reacciona con dos partículas de yoduro de potasio para dar una partícula de yoduro de plomo y dos partículas de nitrato de potasio
La aparición de un precipitado amarillo se debe al yoduro de plomo que no es soluble en agua
Por tanto, se forman dos partículas de nitrato de potasio y una partícula de yoduro de plomo precipitado amarillo
- Si los pesos M1 y M2 fuesen diferentes, ¿qué explicación daría al respecto?
Que hubo una equivocación al pesar por primera vez o después de pesarlos por primera vez se alteraron los compuestos. Y también pudieron olvidar pesar con el tapón, o abrieron el matraz antes de pesarlo etc.
- Mencione tres ejemplos en donde se aplique la ley de la conservación de la materia.
La combustión: Si se queman 10 gramos de papel se obtiene .1 gramos de cenizas y 9.9 gramos de gases productos de la combustión que son Liberados.
La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiempo suficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.
Una reacción química: Si se tiene un Kilogramo de Hidrógeno y se combina con un Kilogramo de Oxígeno mediante una descarga eléctrica se obtendrá un kilogramo y medio de agua y medio kilogramo de Oxígeno.
- En algunos libros se llega a mencionar a Lavoisier como el padre de la química moderna. ¿qué cambio produjo en la química la aplicación de esta ley?
Fue un cambio revolucionario pues a partir de su ley de conservación de la masa. Se inició la nueva era de la Química.
Bibliografías:
http://www.ejemplosde.com/37-fisica/1278-ejemplo_de_ley_de_la_conservacion_de_la_materia.html
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