Destilacion

Universidad Autonoma de Nayarit

Unidad Academica de Ciencias QuimicoBiologicas y Farmaceuticas

Químico FarmacoBiologo

Practica No.1 “destilación”

Nombre de los alumnos:

Grupo: 3C

Fecha: lunes 26 de Agosto del 2013

Objetivos

• Conocer el proceso de destilación simple sus características y factores que intervienen.

• Elegir la técnica de destilación mas adecuada, simnple o fraccionada, en funciones de la naturaleza del liquido o mezcla de liquidos que van a destilar.

Antecedentes

La destilación es utilizada para purificar un liquido, eliminándole las sustancias que tenga disueltas, o para separa mezcla de liquidos que se disuelven entre si (miscibles) con diferentes puntos de ebullición, es decir, que hierve a distinta temperatura. Consiste en producir, mediante calor regulado, la evaporación del liquido y por enfriamiento su condensación. Mientras el punto de ebullición normal de una mezcla liquida binaria es la temperatura a la cual la presión de vapor total es igual a 1 atm. Cuando los compuestos son volátiles, uno de los cuales es mas volátil que el otro. En el punto de ebullición de una mezcla de este tipo, ambos componentes van a contribuir con algunas moléculas de vapor.

En la destilación fraccionada, se emplea en las refinerías para separar del petróleo crudo sus diversos componentes: gas natural, gasolina, keroseno, gas oil, etc. Aprovechando que cada uno de ellos tiene diferente punto de ebullición para desalar el agua de mar, con el objeto de aprovecharla en la alimentación y en la agricultura.

Material

• Matraz erlenmeyer de 250 ml.

• 2 soportes universales.

• 2 pinzas de tres dedos.

• 2 vasos de precipitado 40ml.

• 2 probetas de 50ml.

• Malla de asbesto.

• Mechero.

• Aro o anillo de acero.

• Termómetro de -10 a 110°C.

• Tubo doblado en 90°.

• Refrigerante.

• Pinzas de tres dedos.

Sustancias

Acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona es uno de los disolventes generales que más empleo tienen en la técnica industrial y profesional, ya que a sus excelentes propiedades disolventes se une la ausencia de toxicidad.La acetona se forma en la sangre cuando el organismo utiliza grasa en vez de glucosa como fuente de energía. Tiene un punto de ebullición 56°C. El contacto con la piel puede causar irritación y daño a la piel.

Los efectos de exposiciones prolongadas sobre la salud se conocen principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones prolongadas en animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema nervioso, aumento en la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la capacidad de animales machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos efectos pueden ocurrir en seres humanos.

El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C.

Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%), los licores (hasta un 50%) o los aguardientes (hasta un 70%).

El etanol actúa sobre los receptores GABA de tipo A (GABAa) como modulador alostérico positivo aumentando el flujo de iones trasmembrana lo que induce a un estado de inhibición neuroquímica (efecto ralentizador). Produce efectos similares a lasbenzodiazepinas y los barbitúricos, que actúan sobre el mismo receptor aunque en sitios distintos. Esta semejanza incluye el potencial adictivo, que también es similar.

El etanol puede afectar al sistema nervioso central, provocando estados de euforia, desinhibición, mareos, somnolencia, confusión, ilusiones (como ver doble o que todo se mueve de forma espontánea). Al mismo tiempo, baja los reflejos. Con concentraciones más altas ralentiza los movimientos, impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida temporal de la visión, descargas eméticas, etc.

Procedimiento

Resultados

Volumen = 19 grs / 0.7857 gr/ cm3= 24.18 cm3 Acetona

Conclusiones

Concluimos que este proceso físico es muy importante tanto en la industria química como en la vida diaria puede ser un gran método para la separación de ciertos productos de limpieza pero siempre cuidando que no sean toxicos. En la practica además de observar este fenómeno también nos percatamos de que no toda la sustancia se extrajo de la mezcla por ejemplo en el alcohol hubo un desperdicio de aproximadamente 3 ml y en la acetona de 4ml por lo que queda claro que en todo procemiento que se haga por muy practico o fácil siempre va a ver un desperdicio. Además de que siempre hay q hacer cálculos necesarios para su buen desarrollo.

Cuestionario

¿Qué características físicas presenta el producto terminado?

R= los productos resultantes presentan características comunes a la de los reactivos, puesto que no sufrieron alguna reacción, entre las características físicas podemos encontrar en los dos casos (alcohol etílico y acetona): ambos se presentan como líquidos incoloros, volátiles, de olor característico, son solubles uno con el otro; Solo se presentó una diferencia, puesto que la temperatura de ebullición de la acetona es de 56.5oC y del alcohol etílico es de 78.3oC; Y en la práctica nos resulto una temperatura de 65oC y de 78oC respectivamente.

Anote

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