El concepto de las soluciones químicas

M E Z C L A S

Mezclas homogéneas.

La mayoría de las reacciones químicas, las sustancias que intervienen se encuentran dispersas en agua, es decir, en forma de soluciones.

Una solución es una mezcla homogénea (no se ven a simple vista).

En química las soluciones más comunes son las vinarias, es decir, formadas por dos componentes:

1. Los solutos: Son las sustancias dispersas, son las que están en menor proporción (de acuerdo a la cantidad de la mezcla).

2. Solventes: Es el medio dispersor, por lo general el agua, y se encuentra en mayor proporción. (El soluto y el solvente forman la solución).

Las soluciones empíricas son las soluciones en las que no se toman en cuenta cantidades exactas de soluto y disolventes, y son:

Solución diluida

Soluciones empíricas solución concentrada

Solución saturada

Solución sobresaturada

* Solución diluida: se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en relación con la cantidad de solvente.

Vgr. Ingredientes.

- Soluto : 3 cucharadas de cloruro de sodio (sal)

- Solvente: 1 litro de agua (H2O)

- Una cuchara

Proceso:

1. Se identifica el cloruro de sodio (NaCl), que es la sal de cocina.

2. Se coloca en un recipiente un litro de solvente (H2O) y se agregan las tres cucharadas de cloruro de sodio (Sal).

3. Se agita con la cuchara hasta que se observe que ya no se notan las partículas de sal.

Nota: No se observan partículas de soluto (cloruro de sodio).

* Solución concentrada: Se forma cuando la cantidad de soluto es muy grande en comparación con la cantidad de solvente. (Se puede aplicar la misma mezcla del ejemplo anterior pero con mayor cantidad de soluto.

Vgr.

- Soluto : 6 cucharadas de cloruro de sodio (sal)

- Solvente: 1 litro de agua (H2O)

- Una cuchara

Proceso:

1. se identifica el cloruro de sodio, que es la sal de cocina.

2. Se coloca en un recipiente un litro de solvente (H2O) y se agregan las 6 cucharadas de cloruro de sodio (Sal).

3. Se agita con la cuchara hasta que se observe que ya no se notan las partículas de sal.

Nota. En esta solución se logra notar partículas de solutos suspendidas en el solvente.

* Solución saturada: es necesario hacer notar que no hay un límite exacto entre una solución diluida y una solución concentrada.

Se dice que una solución está saturada cuando se aumenta la cantidad de soluto solido (Sal) a temperatura constante (medio ambiente), y se agita continuamente, formando una solución cada vez más concentrada, hasta que llegue a un punto en el cual el solvente ya no disuelve más el soluto.

Nota: En este proceso las partículas del soluto empiezan a precipitarse al fondo del recipiente porque ya no se puede diluir con el solvente.

* Solución sobre saturada: Es aquella que contiene mas soluto disuelto según la solución saturada, o bien; cuando el soluto en la mezcla se encuentra en constante precipitación.

Nota: Aquí se observa que las partículas de soluto están precipitadas en el fondo aunque se siga agitando.

Mezclas heterogéneas.

Las partes componentes (soluto y solvente) no tiene

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