El informe de la práctica: la Separación de una mezcla con la ayuda de los cambios físicos

Universidad de Sonora

División de Ciencias Químico Biológicas

Práctica # 2 Método científico

Química General

Jueves 13 de Septiembre de 2012

Armenta Plascencia María Guadalupe

Bustamante Alamares Gabriela Evangelina

Franco García Daniela Guadalupe

Informe de Prácticas de Laboratorio

Fecha de la Práctica Jueves 13 de Septiembre de 2012 No. Equipo/Alumno 3 ___________

Carrera, Semestre, Materia Químico Biólogo Clínico, Primer semestre, Química General______

Número y Nombre de la Práctica #3 Separación de una mezcla mediante cambios físicos _____

Objetivo Adquirir los conocimientos básicos para la separación de compuestos de una mezcla.

Sustento Teórico

Materiales y Métodos

Observaciones

Al inicio del experimento de laboratorio no pudimos nivelar la balanza tan rápido, fue necesario pedir la ayuda del maestro.

Al tener la balanza analítica nivelada medimos el vaso de precipitados en el cual se iba a desarrollar la reacción.

Vaso de precipitados de 250 ml. (1) 119.8 g

Vaso de precipitados de 250 ml. (2) 113.3 g

Agua destilada 150 ml

En la campana de extracción, uno de los agitadores se humedeció con (HCL) acido clorhídrico y el otro agitador en hidróxido de amonio (NH4OH), se observo una absorción y se vio también humo al poner en contacto los agitadores. Se realizó el experimento tres veces. La tabla siguiente muestra los resultados:

Tabla 1

Absorción Humo

Actividad 1 Poco Intenso Intenso Poco Intenso Poco intenso

Primer intento x x

Segundo intento x x

Tercer intento x x

Nota: la siguiente actividad indicada en la práctica no se realizó por que el resultado iba ser el mismo, pero con una mayor magnitud de reacción, y para no desperdiciar reactivo.

Actividad 2

Resumimos las observaciones en los siguientes 5 puntos:

 Al principio, al poner en contacto el penny de cobre con el ácido Nítrico (NHO3) se vio una nube verde, con un humo anaranjado y después amarillo.

 Un minuto después Cambio a azul

 4 minutos después burbujeo

 4 minutos más tarde el color azul se hizo más claro, la moneda cambio su color a un tono más obscuro y ya era visible.

 Al final, trascurridos aproximadamente 20 minutos observamos otro burbujeo y sacamos la moneda con una espátula, y la pesamos.

Tabla 2

Antes (g) Después (g) Diferencia de Pesos (g)

Peso de la Moneda 2.4972 1.6912 0.806

Actividad 3

Tabla 3

Volumen (ml) Temperatura (°C) Tiempo de reacción (s)

Agua destilada 33 100 10.46

Agua purificada 33 25 52.31

Datos del alka- seltzer

Ingrediente activo (en cada tableta): Aspirina 325 mg, 1000 mg de ácido cítrico, bicarbonato de sodio (tratamiento térmico) 1916 mg.

Empezamos con una temperatura de 16.5 grados, pero tardamos en disolver la pastilla, así que la temperatura subió 8.5 grados.

Discusiones:

Actividad 1

Al hacer reaccionar los vapores de HCl (Ácido clorhídrico) con NH4OH (Hidróxido de amonio) se forma la sal cloruro de amonio (NH4Cl) mas una molécula de agua, como se observa en la siguiente ecuación química.

HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O

Actividad 2

A continuación presentamos un caso recolectado de Grupo Heurama que se especializa en la educación secundaria en la enseñanza de la Física y la Química, dentro de la sección “Química a la gota”, con el objetivo de entender más claramente la reacción.

La disolución de ácido nítrico a su máxima concentración que actúa sobre una viruta de cobre de 1cm de longitud. Esta reacciona y produce dióxido de nitrógeno y burbujas.

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Reacciones

Primera reacción:

REDUCC: 4HNO3 + 2e- = 2NO2 + 2H2O + 2NO3 -

OXIDAC: Cu - 2e = Cu2+

Segunda reacción:

4HNO3 +Cu = Cu(NO3)2 + NO2 (g) + 2H2O

REDUCC: 8HNO3 + 6e- = 2NO + 4H2O + 6NO3 -

OXIDAC: 3Cu - 6e- = 3Cu2+

Ecuación balanceada

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