PRÁCTICA: SEPARACIÓN DE MEZCLAS. Conocer y demostrar algunas técnicas de separación
Juan Londoño MesaInforme3 de Abril de 2017
2.255 Palabras (10 Páginas)289 Visitas
PRÁCTICA: SEPARACIÓN DE MEZCLAS
- OBJETIVO GENERAL
Conocer y demostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla, ya sea sólida o liquida; además, adquirir los criterios necesarios para seleccionar una técnica específica con base en las propiedades físicas que exhiba la misma.
- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- Observar técnica de separación de mezcla sólida por medio de sublimación.
- Lograr separación de mezcla sólida mediante disolución, filtración y posterior evaporación.
- Separar los componentes de una mezcla heterogénea.
- Separar los componentes de una mezcla homogénea.
- Realizar separación de mezcla liquida mediante destilación simple.
- PRÁCTICA Y DATOS
- Separación mezcla sólida (NaCl - C7H6O2) por sublimación
Se logra observar que al momento del calentamiento, la mezcla sólida (NaCl - C7H6O2) esta comienza a sublimar, en otras palabras, se convierte en vapor o gas y la mayor parte de la mezcla se deposita sobre la superficie más fría del Beaker y al final se forman unas partículas pequeñas de cristales.
- Separación mezcla sólida (NaCl del CaCO3) por extracción con solvente y posterior evaporación
%NaCl = | masa NaCl[pic 1] | *100 |
masa mezcla |
%NaCl = | 32,58 g NaCl[pic 2] | *100 |
52,45 g mezcla |
%NaCl = 0,621163012 *100 = 62,12 % NaCl *
- Separación mezcla líquida por destilación simple
Cálculos
- Tabla N.1. Temperatura y volumen de las muestras del destilado
Muestra (fr) de destilado | Volumen (mL) | Temperatura Inicial (°C) | Temperatura final (°C) |
Mezcla inicial | 100 | - | - |
fr 1 | 5 | t1= 75 | 77 |
fr 2 | 10 | t2= 75 | 76 |
fr 3 | 15 | t3= 76 | 75 |
fr 4 | 20 | t4= 76 | 76 |
fr 5 | 25 | t5= 78 | 75 |
- Tabla N. 2. Densidad de las muestras del destilado.
Muestra (fr) | Densidad (g/mL) |
fr 1 | 0,78 |
fr 2 | 0,765 |
fr 3 | 0,81 |
fr 4 | 0,79 |
fr 5 | 0,77 |
Grafico N.1. Densidad de las muestras
[pic 3]
- Tabla N. 3. Porcentaje de alcohol en cada muestra en relación a la masa.
Muestra (fr) | % alcohol | % agua |
fr 1 | 94,87 | 5,13 |
fr 2 | 96,73 | 3,27 |
fr 3 | 98,77 | 1,23 |
fr 4 | 95,57 | 4,43 |
fr 5 | 96,1 | 3,9 |
Grafico N.2. Porcentaje de alcohol en cada muestra
[pic 4]
- Tabla N.4. Datos de masa de las muestras del destilado.
Muestra (fr) | Volumen (mL) | Masa de muestra (g) | Masa de residuo (g) |
Vidrio de reloj | - | 51,13 | - |
fr 1 | 2 | 1,56 | 1,48 |
fr 2 | 2 | 1,53 | 1,48 |
fr 3 | 2 | 1,62 | 1,6 |
fr 4 | 2 | 1,58 | 1,51 |
fr 5 | 2 | 1,54 | 1,48 |
Grafico N.3. Masa de muestras.
[pic 5]
- PREGUNTAS Y RESPUESTAS DEL MANUAL
1.5.1- Realice una tabla en la que muestren los principios físico químicos en que se fundamenta cada una de las técnicas de separación estudiada.
- Tabla N.5. Principios físico-químicos separación
TIPO DE TÉCNICA DE SEPARACIÓN | TIPO DE MEZCLA | EJEMPLOS |
Evaporación | homogénea | solución salina / también el hielo seco |
Filtración | heterogénea | solución agua +carbonato calcio + sal / también arena + agua |
Disolución | heterogénea | arena + sal / también agua + alcohol |
1.5.2- Consulte tabla de la literatura de % y densidad de mezclas de etanol-agua y compare con sus resultados.
- Tabla N.6. Tabla de literatura
Compuesto | Punto de ebullición (oC) | Densidad (g/mL) | % mezcla |
Agua (H2O) | 100 | 1 | - |
Etanol | 78,4 | 0,789 | - |
Azeótropo | 78.2 | 95.63 |
*Los datos expresados se obtienen a una presión de 1 atmósfera
Se puede observar en la tabla anterior el punto de ebullición de la mezcla es de 78.2 mientras que en la tabla N.1 el punto estuvo en 77, esto puede estar relacionado quizás con la calibración del termómetro utilizado en la práctica.
[pic 6]
*se presenta un ejemplo de destilación discontinua de mezcla etanol+agua. Tomado de Wikipedia.
1.5.3- Con respecto a la técnica de destilación explique ¿podría usarse la destilación simple para separar una mezcla de etanol-agua?
R// sí, porque las temperaturas de ebullición son muy distantes en relación la una con la otra.
¿La temperatura del vapor permaneció constante en algún instante, si fue así, que temperatura registró?
R// sí, permaneció constante durante un periodo de tiempo a una temperatura de 75oC y esta solamente aumentó al instante de incrementar la intensidad del mechero.
Después de 30 minutos de calentamiento que aspecto tenía el destilado, ¿se observa algún cambio entre la muestra original y el destilado?
R// Pasados 30 minutos, el destilado aún conservaba el mismo aspecto y el mismo color dorado característico del Ron, que en este caso fue el alcohol escogido. No se observa cambio alguno de las propiedades físicas.
...