Formulación Del IES Schamann
Enviado por lmorgon1961 • 15 de Noviembre de 2014 • 1.764 Palabras (8 Páginas) • 196 Visitas
I.E.S. Schamann
Dep. Física y Química
FORMULACION QUÍMICA
Valencias más frecuentes de algunos elementos .
Prof. Lorenzo Mora González
I.E.S. Schamann
Dep. Física y Química
Reglas generales de formulación y denominación:
•Los elementos intercambian las valencias que emplean.
•Se nombra primero el elemento que se formula en segundo lugar.•Se formula primero el elemento que se nombra en segundo lugar.•Las valencias se simplifican siempre que sea posible, salvo excepciones.
La IUPAC ( Internacional Union of Pure and Applied Chemistry) admite tres maneras diferentes de nombrar un compuesto:
•Tradicional: La forma mas antigua. Las valencias se denominan con las terminacionesOSO e ICO, según se use la menor o mayor valencia.
•Funcional o de Stock: las valencias se indican entre paréntesis y en números romanos.
•Sistemática: Se lee las formulas como aparecen y se emplean prefijos numerales (mono, di, tri, ect. ).
Combinaciones con el OXIGENO: El oxigeno usa siempre, salvo excepciones, lavalencia 2, que se intercambia con el otro elemento. La palabra clave en estos compuestos esOXIDO.
No-metales: Su formula general es del tipo X2On, siendo n la valencia que emplee el no metal.
Tradicional: Se usaba la palabra anhídrido y acontinuación el no metal con los siguientesprefijos y sufijos según la valencia.
Si tiene 4 valencias: HIPO ..... OSO la mas baja
..... OSO la siguiente
...... ICO La penúltima
PER........ICO La mayor.
Si tiene 2 valencias se emplean las dos centrales. Si tiene 3 se empieza por la mas baja. Ejemplos:
I, tiene la valencias 1,3,5,7. Los óxidos posibles son:
I2Oanhídrido hipoiodoso
I2O3anhídridoiodoso
I2O5anhídrido iodico
I2O7anhídrido periodico
El S con las valencias 2,4,6, una vez simplificado puede formar: SOanhídrido hiposulfuroso
SO2anhídrido sulfuroso
SO3anhídrido sulfúrico
El C usa las valencias 2 y 4 entonces:
COanhídrido carbonoso
CO2anhídrido carbónico
Stock:Se emplea la palabraOXIDOy la valencia que emplea se indica entre paréntesis y en números romanos.
Cl2O5óxido de cloro (V)
Prof. Lorenzo Mora González
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Dep. Física y Química
COóxido de carbono (II)
Br2O3óxido de bromo (III)
Br2O7óxido de bromo (VII)
Sistemática: Para nombrar estos compuestos se emplea la palabraOXIDO con un prefijoque indica el numero de oxígenos que hay, seguido del nombre del no metal, también con prefijos.
Los prefijos son MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA... según sea uno, dos, etc.
Ejemplo: Cl2O5penta óxido de dicloro
COmonóxido de carbono
Br2Omonóxido dedibromo
Br2O3trióxido dedibromo
Br2O5penta óxido de dibromo
Br2O7heptoxido dedibromo
El prefijo mono no se suele emplear cuando acompañan al no metal. El monóxido de hidrógeno H2O siempre se denomina AGUA. El compuesto OF2es el único que se formula poniendo el oxigeno primero y se denomina difluoruro de oxigeno.
Metales: Su formula es parecida a la de los no metales pero con un metal. Se nombra con la palabraOXIDO.
Tradicional: La valencia del metal se indica con la terminación OSO si usa la menor o ICO si es la mayor o solo tiene una.
Stock: Se nombra el metal en genérico y entre paréntesis y en números romanos lavalencia que usa el metal. Si el metal solo puede emplear una valencia como el Li o el Be la valencia no se pone ni se nombra.
Sistemática:Se nombra la formula anteponiendo prefijos.
Ejemplos:
FeOoxidoferroso -oxidode Hierro (II) –monóxido de hierroFe2O3oxido férrico - oxidode Hierro (III) – trioxido de di hierro
AgOoxidode plata o agentito – monóxido de plata
Al2O3oxidode aluminio – monóxido de aluminio.
PERÓXIDOS.-Cuando un metal se combina con el grupo peroxo O2- 2. Tenemos un grupo de dos oxígenos que se combinan mediante una valencia y dejan cada átomo otra libre
(–O-O-) este grupo actúa como un solo átomo con valencia 2. Los subíndices no sesimplifican.
Tradicional.-Se pone la palabraperóxido seguida del elemento terminado en OSO o ICOsi hiciera falta, como de constumbre.
Stock.- Igual que la anterior pero las valencias si hace falta indicarla se hace entreparéntesis y en números romanos.
Sistemática.-Se nombra como un óxido seguida del otro elemento con los prefijos numerales usuales.
Ejemplos:
Na2O2Peróxido de Sodio o Dióxido de disodio.
FeO2Peróxido férroso -- Peróxido de hierro (II) –Dióxido de hierro.
H2O2Peróxido de hidrógeno – Dióxido de dihidrógeno (Agua Oxigenada)
Prof. Lorenzo Mora González
I.E.S. Schamann
Dep. Física y Química
Cu2O2Peróxido cuproso – Peróxido
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