Funciones Químicas en Sustancias Inorgánicas
Enviado por AOSPINA9 • 19 de Noviembre de 2018 • Informes • 987 Palabras (4 Páginas) • 227 Visitas
PRÁCTICA # 6
Identificación de Funciones Químicas en Sustancias Inorgánicas
1. OBJETIVO GENERAL
Identificar las diferentes funciones químicas de las sustancias inorgánicas, sus características y propiedades tanto físicas como químicas, así como emplear adecuadamente la nomenclatura tradicional para asignar nombres.
2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
- Realizar reacciones simples que permitan la obtención sustancias representativas de diferentes funciones químicas.
- Emplear la escala de pH e indicadores de coloración para diferenciar compuestos inorgánicos de acuerdo a su carácter ácido-base en medio acuoso.
- Obtener y diferenciar óxidos ácidos de óxidos básicos.
- Obtener bases y ácidos a partir de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente.
- Comprobar la formación de una sal a partir de la reacción de un ácido con una base.
- Comprobar el carácter ácido y básico de las sustancias (óxidos, ácidos, sales).
- Sistematizar y utilizar la nomenclatura tradicional para nombrar inequívocamente las sustancias obtenidas y en general compuestos inorgánicos.
- Identificar y usar los implementos de seguridad en el laboratorio que permitan desarrollar la práctica de manera segura.
3. DATOS TOMADOS EN EL LABORATORIO
OBSERVACIONES DE CADA UNA DE LAS REACCIONES y pH | |
1 | OXIDO Y HIDROXIDO DE MAGENESIO: Al colocar la cinta de magnesio en el mechero esta desprendió una luz incandescente. Al determinar el pH da 8. Posteriormente al agregarle la fenolftaleína esta se volvió de color fucsia y cada vez el color se volvía más intenso. |
2 | HIDROXIDO DE CALCIO: Al realizar la mezcla de óxido de calcio con agua esta toma un color blanco y al determinar el pH con cinta el resultado es 12, al agregarle 3 gotas de fenolftaleína a la mezcla esta se torna de color fucsia |
3 | OXIDOS Y ACIDOS DEL YODO: Al calentar el tubo de ensayo con el cristal de yodo este se evaporo tornando el tubo de un color morado, luego de adicionar 2 ml de agua el líquido tomo un color amarillo al determinar su pH con cinta dio 6. Se pudo observar pequeños trozos de color gris en el liquido |
4 | SAL NEUTRA: En el momento que se realiza la mezcla de NaOH Y HCl en estado líquido no se observan cambios solo se puede observar un líquido transparente al realizar la medición de pH da 1. En el momento de calentar el crisol hasta el punto evaporación se observa que el residuo que queda es la sal que se separó del agua. |
5 | BICARBONATO DE SODIO: AL medir el pH de la solución de bicarbonato da 9 |
6 | IDENTIFICACION DE OXIDO ACIDO (CO2): Al agregar las 5 gotas de fenolftaleína en el Erlenmeyer con agua potable esta se tornó de color lechosa rosada. Al calentar el Erlenmeyer la sustancia tomo un color más rosado después se retiro de la plancha se esperó aproximadamente 5 minutos y se sopló de inmediato tomo nuevamente el color lechoso |
7 |
Nombres de las sustancias reaccionantes (REACTIVOS) | Nombre de las sustancias obtenidas (PRODUCTOS) | |
1 | MAGNESIO Y OXIGENO | OXIDO DE MAGNESIO |
2 | OXIDO DE MAGNESIO Y AGUA | HIDROXIDO DE MAGNESIO |
3 | OXIDO DE CALCIO Y AGUA | HIDROXIDO DE CALCIO |
4 | YODO Y AGUA | ACIDO YODHIDRICO + ACIDO HIPOYODOSO |
5 | HIDROXIDO DE SODIO Y ACIDO CLORHIDRICO | CLORURO DE SODIO (SAL) +AGUA |
6 | BICARBONATO DE SODIO | CARBONATO DE SODIO+DIOXIDO DE CARBONO Y AGUA |
7 | AGUA+DIOXIDO DE CARBONO | ACIDO CARBONICO |
8 |
4. RESULTADOS
En la siguiente tabla deberá escribir las ecuaciones completas y balanceadas, indicando la clase de compuesto formado. Ejemplo, en la primera reacción, al someter al calentamiento la cinta de magnesio se obtiene óxido de magnesio (MgO), que deberá clasificarlo, según sus observaciones, como óxido básico.
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