FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS

1. Introducción

Una función es una familia de compuestos con propiedades químicas similares y estas se clasifican en:

FUNCIONES QUÍMICAS

INORGANICAS

Valencia: La valencia de un elemento es el número de electrones que puede ganar, perder o compartir sus átomos al combinarse con otros.

Tabla de Valencias

Elemento Símbolo Número de Valencia Elemento Símbolo Número de Valencia

Aluminio Al 3 Antimonio Sb 3, 5

Arsénico As 3, 5 Ástato At 1, 3, 5 , 7

Azufre S 2, 4, 6 Bario Ba 2

Berilio Be 2 Bismuto Bi 3, 5

Boro B 3 Bromo Br 1,3, 5, 7

Cadmio Cd 2 Calcio Ca 2

Carbono C 2, 4 Cesio Cs 1

Cinc Zn 2 Circonio Zr 4

Cloro Cl 1, 3, 5, 7 Cobalto Co 2, 3

Cobre Cu 1,2 Cromo Cr 2, 3, 6

Escandio Sc 3 Estaño Sn 2, 4

Estroncio Sr 2 Flúor F 1

Fósforo P 1,3, 5 Galio Ga 3

Germanio Ge 2,4 Hafnio Hf 4

Hidrógeno H 1 y -1 Hierro Fe 2, 3

Iridio Ir 2, 3, 4, 6 Itrio Y 3

Lantano La 3 Litio Li 1

Magnesio Mg 2 Manganeso Mn 2, 3, 4, 6, 7

Mercurio Hg 1, 2 Molibdeno Mo 2, 3, 4, 6

Niobio Nb 3 Níquel Ni 2, 3

Nitrógeno N 1, 3, 5 Oro Au 1, 3

Osmio Os 2, 3,6 Oxígeno O 2

Plata Ag 1,2 Platino Pt 2, 4

Plomo Pb 2, 4 Potasio K 1

Renio Re 2, 4, 6 Rodio Rh 2, 3, 4

Rubidio Rb 1 Rutenio Ru 2, 3, 4

Selenio Se 2, 4, 6 Silicio Si 2,4

Sodio Na 1 Talio Tl 1, 3

Tántalo Ta 5 Tecnecio Tc 7

Telurio Te 2, 4, 6 Titanio Ti 3, 4

Vanadio V 2, 3, 5 Yodo I 1,3, 5, 7

Estado de Oxidación: Es la carga o la aparente carga que tiene un átomo debido a la transferencia o compartición desigual de electrones.

2. FUNCIÓN OXIDOS

Los óxidos son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento. Los oxido se dividen en dos grupos, de acuerdo al carácter del elemento, que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico resulta el óxido básico y si el elemento es un no metal resulta un oxido acido o anhídrido.

2.1. FUNCION OXIDO BASICO: Son compuestos binarios que se obtienen uniendo un metal con el oxigeno

Metal + Oxigeno Oxido básico

EJEMPLOS:

Mg2 +O2 Mg2 O ----- Oxido de Magnesio

Li + O2 LiO --------- Oxido de Litio

Al3 + O2 Al2 O3 ------ Oxido de Aluminio

Nomenclatura

a. Nomenclatura Tradicional.- Si el metal posee un solo tipo de valencia como el Na (sodio) Mg, Ca se toma la palabra OXIDO, la preposición de y el nombre del metal. Ejemplo

Oxido de sodio NaO

Oxido de magnesio MgO

Oxido de Calcio CaO

Si el metal funciona con dos tipos de valencia como el Cu (+1.+2), Fe (+2,+3) etc. se da la terminación OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia.- Ejemplo.-

Oxido cuproso Cu2O

Oxido cúprico CuO

Oxido Ferroso FeO

Oxido Férrico Fe2O3

b. Nomenclatura Stock.- Esta Nomenclatura es recomendada por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), el mismo que anula el uso del prefijo OSO e ICO para nombrar compuestos. Pero debido a la tradición todavía lo seguiremos usando. Ejemplos

FeO Oxido de Fierro (II)

Fe2O3 Oxido de Fierro (III)

PtO2 Oxido de platino (IV)

c. Nomenclatura IUPAC.- Con la finalidad de uniformar las nomenclaturas con un criterio moderno, se indican con los prefijos mono. Di, tri, tetra, etc. el número de átomos de cada elemento en el compuesto. Ejemplos

Al2O3 Trióxido de dialuminio

Fe2O3 Trióxido de dihierro

Na2O Monóxido de disodio

2.2. FUNCION OXIDO ACIDO: Se forman de la combinación, entre el oxígeno y un no metal. Se les conoce también con el nombre de anhídridos u óxidos no metálicos.

No Metal + Oxigeno Oxido Acido

Nomenclatura

Nomenclatura Clásica: Anhídrido Sulfúrico

SO3 Nomenclatura Stock: Óxido de azufre (VI)

Nomenclatura IUPAC: Trióxido de azufre

Nomenclatura Clásica: Anhídrido Carbónico

CO2 Nomenclatura Stock: Óxido de Carbono (IV)

Nomenclatura IUPAC: Dióxido de Carbono

Nomenclatura Clásica: Anhídrido Fosfórico

P2O5 Nomenclatura Stock: Óxido de Fosforo (V)

Nomenclatura IUPAC: Pentoxido de difosforo

2.3. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios que resultan de añadir un átomo de oxígeno a un oxido básico, actuando el metal con mayor valencia. Las fórmulas de estos compuestos no se simplifican. Para nombrarlos se anteponen la palabra genérica PEROXIDO DE al nombre del elemento.

2Na2O + O2 2Na2O2 Peróxido de Sodio (Oxilita)

2BaO + O2 2BaO2 Peróxido de Bario

2H2O + O2 2H2O2 Peróxido de Hidrogeno (Agua Oxigenada)

2.4. ÓXIDOS COMPUESTOS: Son óxidos formados por aquellos metales que tienen dos valencias (2,3) o (2,4) para nombrarlos se antepone el prefijo minio o se intercambia la palabra salino entre las palabras oxido y el nombre del metal.

Oxido Salino de Hierro

Fe3O4 Minióxido de Hierro

Óxido Ferroso-Férrico

Oxido Salino de Manganeso

Mn3O4 Minióxido de Manganeso

Óxido Manganoso-Mangánico

Oxido Salino de Estaño

Sn3O4 Minióxido de Estaño

Óxido Estañoso-Estanico

2.5. ÓXIDOS DOBLES: Son aquellos que están constituidos por dos óxidos diferentes, en igual o diferentes relaciones. Para nombrarlos se usa la palabra doble.

FeO Óxido de Hierro (II)

TiO2 Oxido de Titanio (IV)

FeTiO3 Oxido doble de Hierro (II) y Titanio (IV)

2.6. ÓXIDOS HIDRATADOS: Son aquellos que tienen moléculas de agua en su constitución.

Al2O3.3H2O Oxido de Aluminio tri Hidratado

3. HIDRUROS: Son compuestos binarios, que resultan de la combinación del hidrógeno con cualquier otro elemento principalmente con los elementos representativos activos (metales y no metales) y algunos elementos de transición.

Cl2 + H2 2HCl Cloruro de Hidrogeno

3.1. HIDRURO METALICO: Son aquellos hidruros donde el estado de oxidación del hidrogeno es -1

2Na + H2 2NaH Hidruro de Sodio

Nota: La valencia de los elementos representativos con el hidrogeno tiene que ser la “valencia principal”

LiH : Hidruro de Litio

CaH2 : Hidruro de Calcio

AlH3 : Hidruro de Aluminio

SnH4 : Hidruro de Estaño

CuH : Hidruro de Cobre (I)

3.2. HIDRURO METALICOS DOBLES: Son aquellos hidruros ternarios que contienen en su estructura dos metales diferentes. Para formular primero se suman los estados de oxidación de los dos metales y luego se hace el balance de cargos, para nombrar se añade la palabra doble.

LiGeH4 : Hidruro doble de Litio y Germanio

NaAlH4 : Hidruro doble de Sodio y Aluminio

KFeH4 : Hidruro doble de Potasio y Hierro (III)

3.3. HIDRUROS NO METALICOS: Son aquellos hidruros donde el estado de oxidación del hidrogeno es +1

N2 + 3H2 2NH3 Hidruro de Nitrógeno

PH3 : Hidruro de Fósforo o Fosfuro de Hidrógeno

H2S : Hidruro de Azufre o Sulfuro de Hidrógeno

HBr : Hidruro de Bromo o Bromuro de Hidrogeno

3.4. HIDRUROS ESPECIALES: Son los hidruros formados por los elementos del grupo IIIA, IVA y VA que se nombran de manera especial:

BH3 : Borano NH3 : Amoniaco

CH4 : Metano PH3 : Fosfoamina o Fosfina

SiH4 : Silano AsH3 : Arsenamina o Arsina

GeH3 : Germano SbH3 : Estibamina o Estibina

4. FUNCIÓN HIDROXIDOS: Esto se obtiene cuando se combina un oxido básico con agua; tiene la característica del contener el grupo funcional (OH)-1 llamado oxidrilo o hidroxilo.

Oxido Básico + Agua Hidróxido

Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia en este caso es el radical oxidrilo (OH)-1.

Nomenclatura

Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actúa dicho metal.

Ejemplo: el plomo tiene dos valencias Pb+2 y Pb+4 por lo que se tiene:

Hidróxido de Sodio (I)

NaOH Hidróxido de Sodio

Soda cautica (SOSA)

Hidróxido de Potasio (I)

KOH Hidróxido de Potasio

Potasa Caustica

Hidróxido de Calcio (II)

Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio

Cal Apagada o Lechada de Cal

Hidróxido de Magnesio (II)

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

Leche de Magnesia

Hidróxido de Aluminio (III)

Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio

Milanta

Hidróxido Ferroso

Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II)

En forma simplificada

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