II CUATRIMESTRE 2016 INFORME DE LABORATORIO

UNIVERSIDAD TÉCNICA NACIONAL

AREA DE CIENCIAS BÁSICAS [pic 1]

 SEDE DEL PACÍFICO

LABORATORIO DE QUÍMICA I

CB-006

II CUATRIMESTRE 2016

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: José David Loría Varela         CARNÉ: 604490416

PROFESOR:  Hernán arroyo Bravo        GRUPO: 03[pic 2]

Laboratorio 8: cambios químicos

Introducción: Los cambios químicos se pueden clasificar desde distintos puntos de vista; estas clasificaciones resultan a veces incompletas o inconvenientes por lo que es preferible no establecer marcos rígidos de clasificación.

Reacciones de precipitación (doble desplazamiento): El nitrato de plata es soluble en agua y el cloruro de sodio también. Sin embargo, cuando se mezclan disoluciones de nitrato de plata y de cloruro de sodio se forma cloruro de plata, AgCl, que es un sólido insoluble en agua que se separa de la disolución al precipitar. AgNO3(ac)+NaCl(ac)→AgCl(s)↓+NaNO3(ac) Este ejemplo de precipitación es a su vez un ejemplo de doble descomposición o de doble desplazamiento: la plata desplaza al sodio y el sodio desplaza a la plata.

  Reacciones ácido-base (doble descomposición o doble desplazamiento): De acuerdo con Brønsted y Lowry los ácidos son donadores y las bases son receptores de iones hidrógeno (H+, tambien llamados hidronio o “protones”). Así el HCl es un ácido porque puede donar un ión hidrógeno H+, se combina con el ión OH- de la base NaOH y forma agua; el ión cloruro y el ión sodio que quedan formando cloruro de sodio, una sal. Este es un ejemplo de neutralización entre ácido y base. HCl(ac)  +NaOH(ac)    →NaCl(ac)    +H2O(s).

El objetivo es Estudiar dos tipos de cambios químicos: las reacciones de precipitación y de doble desplazamiento (ácido-base).  

Sección experimental: se colocó trocitos de cinta de papel tornasol rojo en un vidrio de reloj colocados sobre un papel blanco para asi observar los cambios de color más fácil. Con un agitador de vidrio limpio se colocó una gota o dos de disolución de NaOH en un trocito de papel tornasol rojo. Se repitió el proceso con las otras tres disoluciones de KOH, NH3, Ba(OH)2, lavando el agitador cada vez que cambia de disolución. Luego en 3 tubos de ensayo, se agregó 3mL de la disolución de NaOH. A un tubo de ensayo añada 3 gotas de disolución de indicador fenolftaleína, al otro tubo de ensayo se agregó 3 gotas de indicador rojo de metilo, y al tercero tres gotas de indicador anaranjado de metilo. Se repitió lo mismo para las disoluciones de KOH, y NH3. Se repitió el mismo procedimiento, pero en lugar de usas las disoluciones mencionadas antes se usaron: ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido acético ahora con una tira tornasol azul. Después se agregó gota a gota por las paredes de un tubo de ensayo cada disulucion de la lista 1, seguidamente a una muestra de 1mL de cada disolución de la lista 2.

Discusion de resultados

Parte A y B

El papel tornasol es un indicador y es utilizado para medir la cantidad de iones de Hidrogeno presentes en una disolución. El papel tornasol rojo determina la asistencia de una base. Si al agregarle alguna sustancia al papel este cambia a color azul, afirma la presencia de un medio alcalino, es decir hay una concentración significativa de iones de Hidrogeno negativos o bien, iones hidroxilos (OH-) en el medio acuoso.

Contrario al tornasol rojo, el papel tornasol azul determina la presencia de iones de Hidrogeno positivos en una disolución. Entre menos electrones contenga los átomos de Hidrogeno en una sustancia, más fuerte será el ácido y menor el pH (valor numérico que determina la concentración de iones de Hidrogeno) de la sustancia.

Parte C)

Cuestionario

1-Escriba una ecuación que ilustre cada caso siguiente:

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