INFORME DE LABORATORIO DE DIAGNÓSTICO Y EVALUACIÓN AMBIENTAL (LADEAM)
Neisha GómezInforme14 de Junio de 2019
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INFORME DE LABORATORIO DE DIAGNÓSTICO Y EVALUACIÓN AMBIENTAL (LADEAM)
PRACTICA 1: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES
[pic 1]
ELABORADO POR:
BEATRIZ HENAO
NEISHA GÓMEZ
DANIEL LEMA
INSTRUCTOR:
ALEXANDER TORO
FECHA: 25 DE SEPTIEMBRE DE 2017
[pic 2]
TECNOLOGÍA EN AGUA Y SANEAMIENTO (1318471)
SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE SENA
MEDELLÍN
2017
TABLA DE CONTENIDO
1. INTRODUCCIÓN 3
2. OBJETIVOS 4
2.1. General 4
2.2. Específicos 4
3. FUNDAMENTO TEORICO 5
3.1. Antecedentes del tema 5
3.2. Alcalinidad en el agua 6
3.3. Acidez en el agua 6
3.4. Definición de Términos 6
4. METODOLOGÍA 8
4.1. Ubicación 8
4.2. Materiales 8
4.3. Descripción de la práctica 10
5. MODELO DE CÁLCULO 14
5.1. Formulas a utilizar 14
5.2. Cálculos previamente realizados 16
6. RESULTADOS 17
6.1. Estandarización de solución NaOH 0,1N 17
6.2. Determinar la concentración de una solución desconocida de NaOH 18
6.3. Determinar la concentración de una solución desconocida de H2SO4 20
6.4. Registro fotográfico de la práctica 21
7. ANÁLISIS DE RESULTADOS 22
8. CONCLUSIONES 24
9. BIBLIOGRAFÍA 25
10. ANEXOS 26
TABLA DE ECUACIONES
Ecuación 1. Unidades de concentración relación masa-volumen. 14
Ecuación 2. Unidades de concentración-Molaridad 14
Ecuación 3. Moles del soluto 14
Ecuación 4. Unidades de concentración-Normalidad 14
Ecuación 5. Equivalente 15
Ecuación 6. Disolución (Concentración-Volumen) 15
Ecuación 7. Desviación estándar 15
Ecuación 8. Coeficiente de variación o de desviación 15
TABLA DE GRAFICOS
Grafico 1. Diagrama de flujo-Preparación de una solución de cloruro de sodio. 10
Grafico 2. Diagrama de flujo-Preparación de una solución de sulfato de aluminio. 10
Grafico 3. Diagrama de flujo-Preparación de una solución diluida de hidróxido de sodio a partir otra. 11
Grafico 4. Diagrama de flujo-Determinar la concentración de una solución desconocida de hidróxido de sodio. 12
Grafico 5. Diagrama de flujo-Determinar la concentración de una solución desconocida de ácido sulfúrico 13
TABLA DE IMÁGENES
Imagen 1. Beaker 8
Imagen 2. Pipeta graduada 8
Imagen 3. Frasco lavador 8
Imagen 4. Balanza analítica 8
Imagen 5. Bureta 8
Imagen 6. Agitador de vidrio 8
Imagen 7. Caja Petri 8
Imagen 8. Espátula 8
Imagen 9. Balón aforado 8
Imagen 10. Matraces Erlenmeyer 9
Imagen 11. Probeta graduada 9
Imagen 12. Pipeteado 9
Imagen 13. Gotero 9
Imagen 14. Agua destilada 9
Imagen 15. Cloruro de sodio 9
Imagen 16. Ácido sulfúrico 9
Imagen 17. Hidróxido de sodio 9
Imagen 18. fenolftaleína 9
Imagen 19. Sulfato de aluminio 9
Imagen 20. Procedimiento de la práctica de laboratorio 21
INTRODUCCIÓN
La titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta.
Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido- base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico (Minetti, 2010).
Para realizar una titulación se debe conocer exactamente la concentración utilizada del agente titulante y para esto se hace una estandarización del titulante ya sea ácido o base. Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón. Las condiciones mínimas de este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia (Gonzalez, Ortiz, & Novoa, 2015).
Palabras claves: Ácido sulfúrico, acido, alcalinidad, concentración, estandarización, estequiometria, hidróxido de sodio, indicador, reacción, solución, titulación.
OBJETIVOS
General
Identificar como se prepara y se estandariza una solución de concentración desconocida, por medio de ensayos de titulación.
Específicos
- Preparar soluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos.
- Preparar soluciones de acuerdo con los diferentes tipos de concentración requeridas.
- Conocer las técnicas de titulación de las soluciones.
- Determinar las concentraciones físicas y químicas de las soluciones.
- Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario.
- Aprender a preparar soluciones diluidas a partir de otras más concentradas
- Utilizar la titulación para hallar la concentración de una sustancia de carácter acido o básico.
- Aprender a estandarizar solución acidas y básicas.
FUNDAMENTO TEORICO
Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más substancias, que pueden separarse por métodos físicos en sus diversas substancias componentes. En una solución, aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción se conoce como “solvente” y las demás como “solutos”. La relación o proporción de la mezcla soluto a solvente se conoce como concentración, termino equivalente a la densidad e intensidad.
Existen varias formas de referirse a la concentración de una solución, esta es la proporción de soluto a solvente. Para efectos cualitativos, frecuentemente se habla de soluciones diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas. Sin embargo, ya que en muchos casos esta descripciones cualitativas no son suficientes, la forma cuantitativa de referirse a la proporción de soluto a solvente (concentración) de una solución, es mediante los conceptos de: Molaridad (M), Normalidad (N), el porcentaje peso a peso (% p/p), el porcentaje peso a volumen (% p/v), las partes por millón (ppm), y las partes por billón (ppb) (clasev, 2017).
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