Infome sobre las Disoluciones
Enviado por aborda52 • 18 de Octubre de 2015 • Informes • 2.295 Palabras (10 Páginas) • 177 Visitas
DISOLUCIONES
RESUMEN
En el presente informe se tratara la importancia que tiene adquirir ciertas destrezas en cuanto una buena utilización de los instrumentos volumétricos, además del lograr una correcta preparación de disoluciones por diluciones seriadas, para obtener una valoración de concentraciones por medio de la titulación y de los correspondientes cálculos estequiometricos, logrando mediante estos una práctica con valores exactos.
Palabras clave
Disoluciones, diluciones seriadas, concentración, titulación, cálculos estequimetricos, exactitud.
Abstract
In this report the importance of get some skills in the good use of volumetric instruments, and a correct preparation of the dissolution for serial dilutions, to obtain a valoration of concentrations by the titration and the stoichiometric calculations as achieving a practice whit exactness values.
Key words
Dissolution, serial dilutions, concentrations, titration, stoichiometric calculations, exactness
INTRODUCCIÓN
Las disoluciones, mejor conocidas como mezclas homogéneas, son aquellas en las que los componentes de la mezcla no se pueden identificar a simple vista, además, no reaccionan entre sí.; estas están conformadas por un soluto y un solvente, siendo este último el medio de dispersión.
La concentración de las disoluciones de expresa de diferentes maneras como:
- Molaridad (M)
- Molalidad (m)
- Normalidad (N)
- Partes por millón (ppm)
METODOLOGÍA
[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]
[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]
[pic 10]
[pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]
[pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]
[pic 25][pic 26][pic 27]
[pic 28][pic 29][pic 30]
[pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38]
[pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43][pic 44][pic 45][pic 46][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50]
[pic 51][pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57]
[pic 58][pic 59]
[pic 60][pic 61][pic 62][pic 63][pic 64][pic 65]
[pic 66][pic 67][pic 68][pic 69][pic 70][pic 71]
[pic 72]
[pic 73][pic 74][pic 75][pic 76]
[pic 77][pic 78][pic 79][pic 80][pic 81][pic 82][pic 83][pic 84][pic 85][pic 86][pic 87]
[pic 88][pic 89]
[pic 90]
[pic 91][pic 92][pic 93]
[pic 94][pic 95][pic 96]
[pic 97]
[pic 98][pic 99]
[pic 101][pic 100]
[pic 102][pic 103][pic 104]
[pic 105]
Tablas de datos
DISOLUCION | ML DE NaOH 0,1 N |
E1 | 11,4 |
E2 | 6,3 |
E3 | 2,7 |
NORMALIDAD CALCULADA DE HCl CONCENTRADO | ||
PARA PASAR | FACTOR DE DISOLUCION | NORMALIDAD |
Concentrado A[pic 106] | 5 ml | A= 0,5938 |
A B[pic 107] | 20 ml | B= 0,1186 |
A C[pic 108] | 10 ml | C= 0,0593 |
A D[pic 109] | 5 ml | D= 0,02965 |
B E1[pic 110] | 10 ml | E1= 0,114 |
C E2[pic 111] | 10 ml | E2= 0,063 |
D E3[pic 112] | 10 ml | E3= 0,027 |
DISOLUCION | NORMALIDAD CALCULADA | ML DE NaOH 0,1 N GASTADOS | NORMALIDAD EXPERIMENTAL | % DE ERROR |
E1 | 0,1186 | 11,4 | 0,114 | 3,8% |
E2 | 0,0593 | 6,3 | 0,063 | 89,37% |
E3 | 0,02965 | 2,7 | 0,027 | 90,89% |
Cálculos [pic 113]
[HCl] 5 ml 100 ml solución [pic 114][pic 115]
Normalidad = # E.Q g de soluto HCl [pic 116]
...