Informe Aminas

Trabajo Practico Nº 6

Aminas

Identificación de aminas primarias, secundarias y terciarias

Introducción

Las aminas son derivados orgánicos nitrogenados. Las aminas al igual que el amoniaco son bases débiles, siendo estas las que participan en las reacciones acido-base. Para la nomenclatura de las aminas se clasifican en primarias, secundarias y terciarias de acuerdo con el grado de sustitución del nitrógeno.

Una amina con un carbono unido al nitrógeno es una amina primaria, una amina con dos carbonos unidos al nitrógeno es una amina secundaria y una amina con tres carbonos unidos al nitrógeno es una amina terciaria.

Las aminas son compuestos orgánicos relacionados con el amoniaco que se forman al reemplaza uno, dos o tres hidrógenos del amoniaco por grupos orgánicos. Al igual que el amoniaco, las aminas son bases.

PROPIEDADES FISICAS:

Con frecuencia se ha visto que la naturaleza polar de una sustancia puede afectar sus propiedades físicas, como el punto de ebullición. Esto es cierto con las aminas, pues son más polares que los alcanos, pero menos que los alcoholes. Entre compuestos de constitución similar, las alquil-aminas tienen puntos de ebullición mayores que los alcanos pero menores que los alcoholes.

Las interacciones dipolo-dipolo, en especial los puentes de hidrogeno, existen en las aminas, pero no en los alcanos. Sin embargo, como el nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, un enlace N-H es menos polar que un enlace O-H, y el puente de hidrogeno es más débil en las aminas que en los alcoholes.

Entre las aminas isomerías, las primarias tienen los mayores puntos de ebullición, y las terciarias los menores. Las aminas primarias y secundarias pueden participar en la formación de puentes de hidrogeno intermoleculares, pero las aminas terciarias

como no tienen enlaces N-H, no pueden. Las aminas que tienen menos de seis o siete átomos de carbono son solubles en agua. Todas las aminas, hasta las terciarias, pueden comportarse como aceptores de un protón en puentes de hidrogeno con moléculas de agua . La aril-amina más simple, la anilina, es líquida a temperatura ambiente, y su punto de ebullición es 184°c. Casi todas las demás aril-aminas tienen puntos de ebullición más altos. La anilina solo es ligeramente solubles en agua (3g / 100ml). Los derivados sustituidos de la anilina tienden a ser todavía menos solubles en agua.

Objetivos

• Identificación de las aminas de tipo primaria, secundaria y terciaria.

• Determinación de la basicidad de las aminas, mediante del Ph.

• Reconocer las reacciones características de las aminas.

Fundamentación Teórica

Las aminas son compuestos orgánicos relacionados con el amoniaco, al igual que este, las aminas son bases. De hecho, las aminas constituyen las bases orgánicas mas importantes que se encentran en la naturaleza, resultan de la sustitución electrofílica de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secundarias o terciarias, respectivamente.

Las aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son diferentes.

Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes de pesos moleculares semejantes.

Las aminas primarias y secundarias tienen puntos de ebullición menores que los de los alcoholes, pero mayores que los de los ésteres de peso molecular semejante. Las aminas terciarias, sin puentes de hidrógeno, tienen puntos de ebullición más bajos que las aminas primarias y secundarias de pesos moleculares semejantes. Una característica de las aminas de bajo peso molecular es su olor a pescado, que en cierta medida es distintivo.

Basicidad de las Aminas

La basicidad y la nucleofilidad de las aminas está dominada por el par de electrones no compartido del nitrógeno, debido a este par, las aminas son compuestos que se comportan como bases y nucleófilos, reaccionan con ácido para formar sales ácido/base, y reaccionan con electrófilos en muchas de las reacciones polares que se han estudiado anteriormente (Ej. Sustituciones Nucleófilicas).

Amina Un ácido Una sal (ion amonio)

1. Determinación del carácter básico de las aminas:

a) Se disuelven gotas o mgrs de anilina en, se determina su basicidad frente a papel indicador, el cual dio como resultado un Ph=12

b) Se

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