Informe Potenciometria
Enviado por daniela_von • 27 de Septiembre de 2012 • 3.166 Palabras (13 Páginas) • 1.115 Visitas
Universidad de Concepción
Facultad de Farmacia
Departamento de Análisis Instrumental
Potenciometría Directa
1.- Resumen
El trabajo práctico realizado comprende la determinación de una solución de la concentración de un ion [I-] y CH3COOH, y la determinación de pH de otra solución, por medio de una potenciometría directa y titilación potenciométrica.
Resultados:
- Potencial de soluciones buffer:
pH E (mV) Temperatura (°C)
4,0 182,8 21,2
7,0 0,1 21,2
10,0 -162,1 21,2
- pH bebida gaseosa y solución tampón:
Muestras pH Temperatura (°C)
Solución Buffer 6,98 21,2
Bebida Pepsi 2,06 21,3
- Concentración de solución de CH3COOH:
Método Gráfico
pH vs.v pH/v pH/v2 Método Analítico
Concentración MP original (N) 0,378 ±
0,378±
0,378±
0,380±
- concentración de ioduro en la solución:
Mét. de Interpolación en C.C. Mét. operacional Mét. de adición estándar simple Mét. de adición estándar múltiple
Conc. MP (mol/L) 7,94*10-3± 0,00002 7,70*10-3± 0,00002
7,69*10-3± 0,00002
7,73*10-3 ± 0,00002
2.-Introducción:
La técnica conocida con el nombre de potenciometría directa, consiste en la medida de la
concentración de una especie química, midiendo directamente el potencial con el que está
directamente relacionada, mediante una conocida función logarítmica conocida como ecuación de
Nernst:
La aplicación más conocida de las potenciometrías directas es la utilización de lo que se conoce con
el nombre de Electrodos Selectivos de Iones. Podemos decir que un electrodo selectivo de
iones, consiste en una membrana que responde más o menos selectivamente a un ion determinado,
y que está en contacto, por una parte, con la disolución del ion a determinar, y por otra,
generalmente, con una disolución del mismo ion a una actividad fija, la cual está a su vez en
contacto con un electrodo de referencia apropiado.
Una de las principales ventajas de este tipo de electrodos es que pueden construirse, en principio,
para cualquier especie iónica, aunque las dificultades de la obtención de un electrodo específico
provienen de las técnicas que se necesiten para su preparación. Constituyen una herramienta
importante para la determinación de iones, debido a la capacidad que tienen para obtener selectiva y
de forma continua la concentración de un ion en disolución.
3.- Materiales y Métodos:
3.1.- Materiales:
1. Instrumento: Milivoltímetro/Pehachímetro de lectura directa digital HANNA HI9017 MICROPROCESSOR. Nº de serie: 1104088
2. Electrodo combinado de vidrio.
3. Sensor de T°.
4. Electrodo de Plata.
5. Electrodo de Calomelano con KCl saturado.
6. Electrodo de Platino
7. Pila
8. Puente salino
9. 1 Vaso plástico
10. 1 Vaso de precipitados de 100 mL
11. 5 Vasos de precipitados de 50 mL
12. 1 Vaso de precipitados de 150 mL
13. 1 Embudo plástico
14. Bureta de 25 mL ± 0,05 mL
15. Pipeta total 50 mL ± 0,10 mL
16. Pipeta total 5 mL ± 0,015 mL
17. Pipeta total 2 mL ± 0,10 mL
18. Pipeta parcial 5 mL ± 0,1 mL
19. Piseta con agua destilada
20. Solución de NaOH 0,11 N
21. Muestra problema de HAc Nº 486
22. 2 Solución buffer pH = 10,0
23. 2 Solución buffer pH = 7,0
24. 2 Solución buffer pH = 4,0
25. Solución de KNO3 1 M
26. Solución de Ioduro 1,0 M
27. Muestra problema de Ioduro Nº 495
28. 5 Matraces 50 mL ± 0,08 mL
29. Agitador Magnético
30. Barra agitadora
31. Soporte universal
32. Muestra de bebida gaseosa marca “Pepsi”
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