Informe TEMA: ESTUDIO DE LA LLAMA

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA   FACULTAD DE INGENIERÍA[pic 1]

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA (ACQ001)

GRUPO: 4,2        EXPERIMENTO # 02

TEMA:   ESTUDIO DE LA LLAMA

PROFESORA: IRMA SOLÍS AMANZO[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

        MESA #:          5              6                       7        8[pic 6][pic 7]

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NOTA DE  INFORME:

FECHA DE ENTREGA:          05/05/17

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TABLA DE CONTENIDO

1. Fundamento teórico………………………………………………………… pag. 3

• Llama
• Espectro
• Radiación electromagnética

2. Objetivos………………………………………………………………………pag. 5

3. Procedimiento experimental………………………………………….…..... pag. 6

• Ecuaciones químicas
• Redacción del experimento
• Cálculos

4. Cuestionario………………………………………………………….…….. pag. 10

5. Conclusiones……………………………………………………….………. pag. 12

6. Bibliografía………………………………………………………….…….… pag. 13

FUNDAMENTO TEÓRICO[pic 10]

Llama: Masa gaseosa en combustión, que se eleva de los cuerpos que arden y despide luz de vario color.

El ensayo a la llama es un proceso analítico usado en química para detectar la presencia de ciertos elementos, principalmente iones de metales, basado en el espectro de emisión característico a cada elemento. El color de la llama también puede depender de la temperatura. La llama se origina en reacciones muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en forma de calor y hay 2 clases de llama:

1. Llama no luminosa: Se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y gas antes de efectuarse la combustión completa

C3H8 + 5O2                 3CO2 + 4H2O + CALOR[pic 11]

1. Llama luminosa: Se produce cuando la entrada al aire está cerrada porque el aire que entra en el quemador es insuficiente y el gas no se mezcla con el oxígeno en la base del mechero, por lo tanto solo se quema el gas produciendo una llama de color amarillo y humeante

C3H8 + 3O2                 2CO + C + 4H2O + CALOR[pic 12]

Espectro: Distribución de la intensidad de una radiación en función de una magnitud característica, como la longitud de onda, la energía o la temperatura.

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Radiación electromagnética: Está formada por la combinación de campos eléctricos y magnéticos, que se propagan a través del espacio en forma de ondas portadoras de energía.

Para hallar la energía cuántica en ondas electromagnéticas se usará la siguiente fórmula:

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Donde:

E: Energía de fotón

h: Constante de Planck

c: Velocidad de la luz

: Longitud de onda[pic 16]

OBJETIVOS

• Conocer el tipo de llama que se forma a partir de una combustión completa e incompleta.

• Describir los tipos de llama.

• Identificar las zonas de la llama

• Aprender a utilizar adecuadamente el mechero de Bunsen.

• Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Redacción de experimento:

1. Identificar las clases de llama:

Con una pinza coger un pedazo de porcelana y colocarlo al mechero en llama luminosa. Podemos observar que dicho objeto se quema y comienza a botar hollín; posteriormente con el mismo trozo de porcelana colocarlo al mechero en llama no luminosa y este no se quemará. De esta manera podemos diferenciar las clases de llama.

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1. Identificar las zonas de la llama:

Introducir en la llama no luminosa un pequeño tubo de vidrio y encender el gas que sale por la parte superior de este, levantar lentamente el tubo y cuando cese la combustión en la parte superior, marcar la posición. En este caso estamos identificando la zona fría.

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Continuamente al primer proceso procedemos a apagar el mechero para poder colocar al centro de este un palo de fósforo atravesado con un alfiler por debajo de su cabeza de modo que el alfiler lo sostenga quedando la cabeza del cerillo dentro del mechero, abrir la llave y encender el gas. En ese momento observamos que el fósforo no se enciende ya que se encuentra en la zona fría.

[pic 21]

Después de esto introducir un alambre en las diferentes zonas de la llama y vemos que el alambre adquiere diversos colores a distintas temperaturas.

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1. Coloración de la llama:

Para este procedimiento emplearemos un alambre delgado de Pt, limpiar bien el alambre sumergiéndolo en un tubo de ensayo que contiene ácido clorhídrico 3M, después sumergir la punta del alambre en agua destilada y tomar pequeñas cantidades de las muestras a utilizar en este caso utilizaremos bario, calcio y estroncio.

Llevar la muestra tomada a la base de la llama y observar la coloración que le     transmite a la llama, y así repetiremos estos  pasos para las muestras diferentes.

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